高三化学复习第六章化学反应与能量第一节化学能与热能省公开课一等奖新名师优质课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1/52,2/52,3/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,4/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,5/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,6/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,7/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,8/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,9/52,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,10/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,放热反应和吸热反应,1.从反应物和生成物总能量相对大小角度分析，如图所表示。,11/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.从反应热量化参数键能角度分析,3.常见放热反应,可燃物燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸置换反应；物质迟缓氧化。,4.常见吸热反应,大多数分解反应；盐水解和弱电解质电离；Ba(OH),2,8H,2,O与NH,4,Cl反应；碳与水蒸气、C与CO,2,反应。,12/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(1)反应是吸热还是放热是否与反应条件无关：有些放热反应需要加热，如燃烧反应开始需关键点燃；而有些吸热反应需要加热，如Ba(OH),2,8H,2,O与NH,4,Cl反应加热条件下就能发生。,(2)旧化学键断裂和新化学键形成是同时进行，缺乏任一个过程都不是化学改变。如氯化钠熔化，有化学键断裂，但不是化学改变。,(3)不是全部过程吸收或放出热量都是反应热，只有化学改变过程吸收或放出热量才是反应热，如水蒸气变为液态水时放出能量就不是反应热。,(4)熟记反应热,H,基本计算公式,H=E,(生成物总能量)-,E,(反应物总能量),H=E,(反应物总键能)-,E,(生成物总键能),13/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,14/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,15/52,1.判断正误，正确划“”，错误划“”,(1),(福建卷),2SO,2,(g)O,2,(g),=,2SO,3,(g)和4SO,2,(g)2O,2,(g),=,4SO,3,(g)H相等。(),(2),(浙江卷),利用太阳能在催化剂参加下分解水制氢是把光能转化为化学能绿色化学方法。(),(3),(江苏卷),催化剂能降低反应活化能。(),(4),(浙江卷),500、300 MPa下，将0.5 mol N,2,和1.5 mol H,2,置于密闭容器中充分反应生成NH,3,(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N,2,(g)3H,2,(g),=,2NH3(g)H-38.6 kJmol,-1,。,(),(5)氢气在氯气中燃烧热化学方程式为：反应H,2,(g)Cl,2,(g),=,2HCl(g)H-111 kJmol,-1,；所以氢气燃烧热 H为：111kJmol,-1,。(),(6)Na转化为Na,时，吸收能量就是该改变反应热。(),(7)水蒸气变为液态水时放出能量就是该改变反应热。(),16/52,(8)同温同压下，反应H,2,(g)Cl,2,(g),=,2HCl(g)在光照和点燃条件下H不一样。(),(9)已知反应XY,=,MN为吸热反应，则X能量一定低于M能量。(),(10)已知：4P(白，s)5O,2,(g),=,2P,2,O,5,(s)H,1,，4P(红，s)5O,2,(g),=,2P,2,O,5,(s)H,2,，且H,2,H,1,，所以红磷比白磷稳定。,(),17/52,18/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(,浙江卷,),煤炭燃烧过程中会释放出大量,SO,2,，严重破坏生态环境。采取一定脱硫技术能够把硫元素以,CaSO,4,形式固定，从而降低,SO,2,排放。不过煤炭燃烧过程中产生,CO,又会与,CaSO,4,发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应热化学方程式以下：,假设某温度下，反应速率(,v,1)大于反应速率(,v,2)，则以下反应过程能量改变示意图正确是_。,19/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,3.,20/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,21/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,22/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,23/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(阳江统考)在一定条件下，S,8,(s)和O,2,(g)发生反应依次转化为SO,2,(g)和SO,3,(g)。反应过程中能量关系可用右图简单表示(图中,H,表示生成1 mol产物数据)。,(1)写出表示S,8,燃烧热热化学方程式_。,(2)写出SO,3,分解生成SO,2,和O,2,热化学方程式_。,(3)若已知1个S,8,分子中有8个SS键，SO键能为,d,kJmol,-1,，O O键能为,e,kJmol,-1,，则S,8,分子中SS键键能为_。,24/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,解析：,(1)燃烧热指是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，所以依据定义先写出反应化学方程式：S,8,(s)+8O,2,(g)8SO,2,(g)，又因为题干中给出焓变是指生成1 mol产物数据，所以该反应热化学方程式为S,8,(s)+8O,2,(g)8SO,2,(g),H,=-8,a,kJmol,-1,。（2）SO,2,和O,2,能量高，SO,3,能量低。SO,3,分解生成SO,2,和O,2,，吸热分解热化学方程式为：2SO,3,(g)2SO,2,(g)+O,2,(g),H,=+2,b,kJmol,-1,。(3)设S,8,分子中硫硫键键能为,x,kJmol,-1,，反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和，结合(1)可得8,x,+8,e-,16,d,=-8,a,，解得,x=,2,d-a-e,。,答案：(1)S,8,(s)+8O,2,(g)8SO,2,(g),H=,-8,a,kJmol,-1,(2)2SO,3,(g)2SO,2,(g)+O,2,(g),H=,+2,b,kJmol,-1,(3)(2,d-a-e,)kJmol,-1,25/52,1.(临沂调考),反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H,1,，X(g)C(g)H,2,，反应过程中能量改变如图所表示，E,1,表示A(g)B(g)X(g)活化能，以下说法正确是(),A.H,1,H-H,2,0,B.X是反应A(g)B(g),C(g)催化剂,C.E,2,是反应活化能,D.HE,1,-E,2,26/52,答案：,A,27/52,2.(鄂东南联盟联考)依据相关能量改变关系图，回答以下问题。,(1)依据下列图A，写出反应热化学方程式：,_,_,。,依据如图B所表示情况，判断以下说法中正确是。,A.其热化学方程式为CO(g)H,2,O(g)CO,2,(g)H,2,(g)H41 kJmol,-1,B.该反应为吸热反应,C.该反应为放热反应,D.当H,2,O为液态时，其H41 kJmol,-1,28/52,(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ热量，该反应热化学方程式是。,(3)以下列图是某温度下，N,2,与H,2,反应过程中能量改变曲线图。该反应热化学方程式为,_,。,a、b两条曲线产生区分原因很可能是,_,。,29/52,30/52,3.(1),(安徽高考),CuCl(s)与O,2,反应生成CuCl,2,(s)和一个黑色固体。在25、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应热化学方程式是,_,。,（2）,(福建卷),一定条件下，在水溶液中1 mol Cl,-,、ClO,-,x,(x1，2，3，4)能量(kJ)相对大小如图所表示。BAC反应热化学方程式为,_,(用离子符号表示)。,（3）,(江西十二校),在101kPa时，H,2,在2.00 mol O,2,中完全燃烧生成2.00 mol液态H,2,O,放出571.6 kJ热量，写出表示H,2,燃烧热热化学方程式,_,。,（4）,(江西十二校),已知 1 L 1 molL,-1,(NH4),2,CO,3,溶液与 2 L 1 molL,-1,Ba(OH),2,溶液加热充分反应，放出100 kJ热量，写出该反应热化学方程式,_,。,31/52,32/52,33/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,34/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,35/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,36/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,37/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,38/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,39/52,1.(重庆卷),黑火药是中国古代四大创造之一，其爆炸热化学方程式为：,S(s)+2KNO,3,(s)+3C(s),=,K,2,S(s)+N,2,(g)+3CO,2,(g)H=x kJmol,-1,已知碳燃烧热H,1,=a kJmol,-1,S(s)+2K(s),=,K,2,S(s)H,2,=b kJmol,-1,2K(s)+N,2,(g)+3O,2,(g),=,2KNO,3,(s)H,3,=c kJmol,-1,则x为(),A.3a+b-c B.c+3a-b,C.a+b-c D.c+a-b,答案：,A,40/52,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(重庆卷)已知：C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),H=a,kJmol,-1,2C(s)+O,2,(g)2CO(g),H=,-220 kJmol,HH、O O和OH键键能分别为436 kJmol,-1,、496 kJmol,-1,和462 kJmol,-1,，则,a,为(),A.-332 B.-118 C.+350 D.+130,解析：,依题意有：,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),H=a,kJmol,-1,2C(s)+O,2,(g)2CO(g),H=,-220 kJmol,-1,依据盖斯定律-2即得2H,2,(g)+O,2,(g)2H,2,O(g),H=,-(220+2,a,)kJmol,-1,。因为反应热等于断裂旧化学键吸收能量与形成新化学键释放能量差值，则496 kJmol,-1,+2436 kJmol,-1,-22462 kJmol,-1,=-(220+2,a,)kJmol,-1,，解得,a,=+130。,答案：,D,41/52,3.（1）(襄阳五中 宜昌一中 龙泉中学联考),近年来，因为温室效应和资源短缺等问题，关于CO,2,和碳酸盐应用研究受到人们重视。以CO,2,与NH,3,为原料可合成化肥尿素。已知：,2NH,3,(g)CO,2,(g)NH,2,CO,2,NH,4,(s),H -159.47 kJmol,-1,NH,2,CO,2,NH,4,(s)CO(NH2)2(s)H2O(g),H +116.49 kJmol,-1,H,2,O(l)H2O(g)H +88.0 kJmol,-1,试写出NH,3,和CO,2,合成尿素和液态水热化学方程式,_,。,（2）(河南八市)肼(N,2,H,4,)与N,2,O,4,是火箭发射中最惯用燃料与助燃剂。,已知2N,2,H,4,(l)+N,2,O,4,(l)=3N,2,(g)+4H,2,O(l)H=-1225 kJmol,-1,则使1 mol N,2,O,4,(l)完全分解成对应原子时需要吸收能量是,_,。,42/52,43/52,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,44/52,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,2.,(,海南卷,),已知以下反应热化学方程式：,解析：,给题中方程式依次编号为、,观察与、方程式系数关系知,则需2,5,12,然后依据盖斯定律,5+12-2即得热化学方程式,故,H=,12,H,3,+5,H,2,-2,H,1,则A正确。,答案：,A,45/52,3.(1),(全国新课标卷),甲醇既是主要化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成份为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生主反应以下：,CO(g)+2H,2,(g)CH,3,OH(g)H,1,CO,2,(g)+3H,2,(g)CH,3,OH(g)+H,2,O(g)H,2,CO,2,(g)+H,2,(g)CO(g)+H,2,O(g)H,3,已知反应中相关化学键键能数据以下：,由此计算H,1,kJmol,-1,，已知H,2,-58 kJmol,-1,，则H,3,kJmol,-1,。,(2),(安徽卷),NaBH,4,(s)与水(l)反应生成NaBO,2,(s)和氢气(g)，在25，101 KPa下，已知每消耗3.8克NaBH,4,(s)放热21.6 kJ，该反应热化学方程式是,_,。,46/52,(3),(福建卷),已知：,Al,2,O,3,(s)+3C(s),=,2Al(s)+3CO(g)H,1,=+1 344.1 kJ mol,-1,2AlCl,3,(g),=,2Al(s)+3Cl,2,(g)H,2,=+1 169.2 kJ mol,-1,由Al,2,O,3,、C和Cl,2,反应生成AlCl,3,热化学方程式为,_,。,(4)(海南卷)由N,2,O和NO反应生成N,2,和NO,2,能量改变如图所表示，若生成1 mol N,2,，其H,=,_,kJmol,-1,。,47/52,48/52,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,4.,(,黄冈调考,),断开,1 mol AB(g),分子中化学键使其分别生成气态,A,原子和气态,B,原子所吸收能量称为,AB,键键能。下表列出了一些化学键键能,E,：,请回答以下问题：,(1)如图表示某反应能量改变关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中,H,=_(用含有,a、b,关系式表示)。,49/52,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,(2)若图示中表示反应H,2,(g)+1/2O,2,(g)H,2,O(g),H,=-241.8 kJmol,-1,，则,b,=_kJmol,-1,，,x,=_kJmol,-1,。,(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl,2,作催化剂，在450 利用空气中氧气跟氯化氢反应制氯气。反应化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热影响，依据上题中相关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应能量改变为_。,解析：,(1)反应物能量高于生成物，所以是放热反应。反应热为反应物与生成物能量之差，即,H,=(,a-b,)kJmol,-1,。(2),b,表示H、O原子结合为气态水时能量改变，其数值为4632=926；436+12x-926=-241.8，则,x,=496.4。(3)依据题意易写出方程式。反应,H=,(496.4+4314-2472-4634)kJmol,-1,=-125.6 kJmol,-1,，则转移1 mol电子时反应放出能量为31.4 kJ。,答案：,(1)放热(,a-b,)kJmol,-1,(2)926 496.4,(3)O,2,+4HCl 2Cl,2,+2H,2,O放出能量31.4 kJ,50/52,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,51/52,52/52,