全国I卷电化学专题应考策略.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2015/10/22,#,淄博七中 丁继会,电化学专题,新课标,1,卷一轮复习,1/56,3,年高考,电化学考查情况,2/56,年,普通高等学校招生全国统一考试纲领（理科,课程标准试验版,）,（化学部分）与,年,完全一致。,了解,原电池和电解池工作原理，,能写出,电极 反应和电池反应方程式。,了解,常见化学电源种类及其工作原理。,了解,金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀 危害、预防金属腐蚀办法,。,以上只是,综合应用,。,考试,纲领,3/56,是怎样考？,年份,考查形式,10、银器表面Ag2S转化,27、锂离子电池,28、二甲醚直接燃料电池,27,、“四室电渗析”制,H,3,PO,2,11,、微生物电池,4/56,是怎样考？,1,、,难度都在中等左右,2,、考得很“专一”,13,年只考了原电池；,14,年只考了电解池；,15,年只考了新型化学电源。,3,、,只要考某一点，就考得很全方面，知识点考查辐射面广。在知识点提升上做很到位。,4,、,重在考“书写能力”,比如电极反应式和“表示能力”,对原理了解、概括和描述。,5,、,基本上都是新情境、新信息题目，很考查学生知识熟练程度，以及对题目信息了解和抓化能力。,确实是再考能力！,5/56,真题再现,（,年）,10,银制器皿日久表面会逐步变黑，这是生成了,Ag,2,S,缘故。根,据电化学原理可进行以下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑,银器浸入该溶液中，一段时间后发觉黑色会褪去。以下说法正确是（,）,A,处理过程中银器一直保持恒重,B,银器为正极，,Ag,2,S,被还原生成单质银,C,该过程中总反应为,2Al+3Ag,2,S=6Ag+Al,2,S,3,D,黑色褪去原因是黑色,Ag,2,S,转化为白色,AgCl,（,年）,27,（,5,）充放电过程中，发生,LiCoO,2,与,Li,1-x,CoO,2,之间转化，写出放电时电池反应方程式,。,（,6,）上述工艺中，,“,放电处理,”,有利于锂在正极回收，其原因是,。,（,年）,28,（,5,）二甲醚直接燃料电池含有开启快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（,5.93kWhkg,-1,）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池负极反应为,，一个二甲醚分子经过电化学氧化，能够产生,个电子能量；该电池理论输出电压为,1.20V,，能量密度,E=,（列式计算。能量密度,=,电池输出电能,/,燃料质量，,1 kWh=3.610,6,J,）。,6/56,题目特点,只考了原电池，但考很全方面，原理、新型电源、,正、负极判断；电极反应式书写；电子转移数目；电量,（比能量、比功率）,计算；离子移动方向等,都考到了！,7/56,真题再现,（,年）,27,、,(15,分,),次磷酸,(H,3,PO,2,),是一个精细磷化工产品，含有较强还原性，回答以下问题：,(4)H,3,PO,2,也可用电渗析法制备。,“,四室电渗析法,”,工作原理如图所表示,(,阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子经过,),：,写出阳极电极反应式,。,分析产品室可得到,H,3,PO,2,原因,。,早期采取,“,三室电渗析法,”,制备,H,3,PO,2,：将,“,四室电渗析法,”,中阳极室稀硫酸用,H,3,PO,2,稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有,杂质。该杂质产生原因是：,。,8/56,题目特点,只考了电解原理和电解池（带隔膜），但考很全方面，,电解原理及其应用,阴、阳极判断；电极产物判断；电解规律；电极反应式书写；离子交换膜,作用,等,9/56,真题再现,（,年）,11,微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能装置，其工作原理如图所表示。以下相关微生物电池说法错误是（,）,A,正极反应中有,CO,2,生成,B,微生物促进了反应中电子转移,C,质子经过交换膜从负极区移向正极区,D,电池总反应为,C,6,H,12,O,6,+6O,2,=6CO,2,+6H,2,O,江苏卷,12,10/56,题目特点,只考了新型化学电源（带隔膜）,相当于燃料电池,，其它电化学知识一概没有，不过从分值上也不算少，但难度显著降低。对于原理考查也较全方面，,正、负极判断；,电极产物判断；,电极反应式书写；离子移动方向等,。,11/56,还没有考到知识点,12/56,原电池原理在,新型化学电源,中应用,电解原理在,交换膜电解池,中应用,电极反应式以及总反应方程式书写,“非常规”电化学问题处理,电化学相关计算,一轮教学中需要关注几个点,13/56,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,1,、常规，要注意“建模”,即“三步守恒法”（一次、二次以及燃料电池均适用）,电子守恒电荷守恒原子守恒,2,、非常规，三步守恒法,+,题目信息提醒,14/56,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,（,年）,28,（,5,）二甲醚直接燃料电池含有开启快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（,5.93kWhkg,-1,）。若,电解质为酸性,，二甲醚直接燃料电池负极反应为,。,写法：,第一步、电子守恒：,CH,3,OCH,3,12e,-,=2CO,2,（价态和产物）,第二步、电荷守恒：,CH,3,OCH,3,12e,-,=2CO,2,+,12H,+,（注意介质以及其能够传导离子或电解质溶液酸碱性）,第三步、原子守恒：,CH,3,OCH,3,12e,-,+,3H,2,O,=2CO,2,+12H,+,15/56,（,年）,27,锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生反应为,6C+xLi,+,+xe,-,=Li,x,C,6,。,。,（,5,）充放电过程中，发生,LiCoO,2,与,Li,1-x,CoO,2,之间转化，写出放电时电池反应方程式,。,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,写法,：（锂离子电池：脱锂离子,结合锂离子,）,由已知条件写负极：,Li,x,C,6,-xe,-,=,6C+xLi,+,由已知条件写正极：,Li,1-x,CoO,2,+xLi,+,+xe,-,=LiCoO,2,加和,得总反应：,Li,1-x,CoO,2,+Li,x,C,6,=LiCoO,2,+6C,（仍要注意守恒原理和溶液中离子平衡）,16/56,25,、（,14,分）,（,4,）常温下，将除去表面氧化膜,Al,、,Cu,片插入浓,HNO,3,中组成原电池（图,1,），测得原电池电流强度（,I,）随时间（,t,）改变如图,2,所表示，反应过程中有红棕色气体产生。,0,t,1,时，原电池负极是,Al,片，此时，正极电极反应式是,_,，溶液中,H,+,向,极移动，,t,1,时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是,。,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,非常规,17/56,（,北京）,12,在通风橱中进行以下试验：,以下说法中不正确是：,A,中,气体有没有色变红棕色化学方程式为：,2NO+O,2,=2NO,2,B,中现象说明,Fe,表面形成致密氧化层，阻止,Fe,深入反应,C,对比,、,中现象，说明稀,HNO,3,氧化性强于浓,HNO,3,D,针对,中现象，在,Fe,、,Cu,之间连接电流计，可判断,Fe,是否被氧化,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,非常规,18/56,（,江苏）,10,一个熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下相关该电池说法正确是（,）,A,反应,CH,4,H,2,O 3H,2,CO,每消耗,1molCH,4,转移,12mol,电子,B,电极,A,上,H,2,参加电极反应为：,H,2,2OH,2e,=2H,2,O,C,电池工作时，,CO,3,2,向电极,B,移动,D,电极,B,上发生电极反应为：,O,2,2CO,2,4e,=2CO,3,2,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,非水介质,19/56,（,浙江）,11,在固态金属氧化物电解池中，高温共电解,H,2,O-CO,2,混合气体制备,H,2,和,CO,是一个新能源利用方式，基本原理如图所表示。以下说法不正确是,（）,A,X,是电源负极,B,阴极反应式是：,H,2,O,2e=H,2,O,2,CO,2,2e=CO,O,2,C,总反应可表示为：,H,2,O,CO,2,=H,2,CO,O,2,D,阴、阳两极生成气体物质量之比是,1,1,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,非水介质,20/56,非水介质,（,广东）,32,(4),电解制备,Al(OH),3,时，电极分别为,Al,片和石墨，电解总反应方程式为,。,(5),一个可超快充电新型铝电池，充放电时,AlCl,4,和,Al,2,Cl,7,两种离子在,Al,电极上相互转化，其它离子不参加电极反应，放电时负极,Al,电极反应式为,。,（,山东）,30,离子液体是一个室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、,Al,2,Cl,7,和,AlCl,4,组成离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。,（,1,）钢制品应接电源,极，已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参加电极反应，阴极电极反应式为,。若改用,AlCl,3,水溶液作电解液，则阴极产物为,。,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,21/56,注意知识面拓展和对学生发散思维。,关键知识点一：电极反应式和总反应式书写,巩固基础，提升能力,1,、对电池原理认识提升；,2,、对电极认识提升；,3,、对反应式书写能力提升,问题设计：,1,、,Al,做,_,极，电极反应式：,_,。,2,、,Cu,或,Mg,做,_,极，电极反应式：,_,。,3,、电池总反应式：,_,。,22/56,关键知识点二：带有交换膜原电池或电解池,选修,4P77,新课标,I,卷,11,山东卷,29,福建卷,11,天津卷,4,考查点均相同：,离子迁移方向问题（膜作用）,23/56,（,上海）五、,27.,写出电解饱和食盐水离子方程式,_,。,28.,离子交换膜作用为：,_,、,_,。,29.,精制饱和食盐水从图中,_,位置补充，氢氧化钠溶液从图中,_,_,_,位置流出。（选填“,a”,、“,b”,、“,c”,或“,d”,）,旧教材书本图,习题图,习题图,关键知识点二：带有交换膜原电池或电解池,24/56,关键知识点二：带有交换膜原电池或电解池,北京,27,（,4,）,新课标,I,卷,27,（,4,）,北京卷,25,（,4,）,提议：,1,、汇总、筛选、归类（依据膜类型）训练。,2,、建模：原理围着“电子”转，电极判断、电极反,应类型、离子移动（溶液电中性）等。,25/56,基本思绪和方法：,1,、依据电子守恒法计算：依据是电路中转移电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型计算。,2,、依据总反应式计算：先写出电极反应在写出总反应式，依据总反应式百分比计算。,3,、依据关系式计算：由电子守恒关系建立已知量与未知量之间笔记关系。,常见微粒间计量关系式为：,4e,-,4H,+,4OH,-,4Cl,-,4Ag,+,2Cu,2+,2H,2,O,2,2Cl,2,4Ag2Cu2H,2,O,关键知识点三：电化学相关计算,26/56,关键知识点三：电化学相关计算,常规考查,考查学生用数学方法处理化学问题能力，多为两极放电量与消耗或生成物质相关量之间计算。,（,福建卷）,11,D,当电路中转移,0.01 mol e,时，交换膜左侧溶液中约降低,0.02 mol,离子,（,上海卷）,12,D,K,2,闭合，电路中经过,0.002,N,A,个电子时，两极共产生,0.001 mol,气体,27/56,非常规考查,化学计算中渗透物理知识,关键知识点三：电化学相关计算,新形式,新课标,I,卷,28,（,5,）、,二甲醚直接燃料电池含有开启快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池,(5.93 kW hkg,-1,),。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池负极反应为,_,，一个二甲醚分子经过电化学氧化，能够产生,_,个电子电量,:,该电池理论输出电压为,1.20 V,能址密度,E=_,(,列式计算。能盘密度,=,电池输出电能,/,燃料质盒，,1kWh=3.6x10,6,J),。,新课标,II,卷,26,、,酸性锌锰干电池是一个一次电池，外壳为金属锌，,回答以下问题：,(1),该电池正极反应式为,，电池反应离子方程式为：,。,(2),维持电流强度为,0.5A,，电池工作五分钟，理论消耗,Zn,_,g,。,(,已经,F,96500C/mol),28/56,电池能量密度：,常规考查：,（,全国纲领卷,）,9,D,MH,是一类储氢材料，其氢密度越大，电池,能量密度,越,高,（,天津卷）,6,C,理论上两种电池,比能量,相同,29/56,关键知识点三：电化学相关计算,新形式,年海南高考,16,、,新型高效甲烷燃料电池采取铂为电极材料，两电极上分别通入,CH,4,和,O,2,，电解质为,KOH,溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解试验，如图所表示。,回答以下问题：,(1),甲烷燃料电池正极、负极电极反应分别为,、,。,(2),闭合,K,开关后，,a,、,b,电极上都有气体产生其中,b,电极上得到是,，电解氯化钠溶液总反应方程式为,；,(3),若每个电池甲烷通如量为,1 L(,标准情况,),，且反应完全，则理论上经过电解池电量为,（法拉第常数,F=9.65l0,4,C,mol,-1,列式计算,),，最多能产生氯气体积为,L(,标准情况,),。,30/56,提议：,1,、常规要巩固,2,、非常规也要和学生见面，逐步熟知,3,、先搞清定性关系,电子流向与电流计指针偏转方向关系（,北京卷,28,、,北京卷,28,）。,4,、,需不需要补充包括：？,（,1,）电量,Q=It=n(e,)F,（,2,）电功,=QE=nFE,（,3,）能量密度,关键知识点三：电化学相关计算,新形式,31/56,关键知识点四：离子放电次序问题,电解池两极放电普通规律,阳极上：,含氧酸根离子,OH,X,S,2,活泼金属电极,阴极上：,K,Ca,2,H,Zn,2,Fe,2,Sn,2,Pb,2,H,Cu,2,考试说明,高考考评目标和要求是：,化学科命题重视测量自主学习能力，重视理论联络实际，关注与化学相关科学技术,对化学学习能力要求,1.接收、吸收、整合化学信息能力,2.分析问题和处理(解答)化学问题能力,3.化学试验与探究能力,32/56,15,年浙江,14,北京,26,（,全国新课标卷,）,27,（,3,）,；,PbO,2,也能够经过石墨为电极，,Pb(NO,3,),2,和,Cu(NO,3,),2,混合溶液为电解液电解制取。阳极发生电极反应,式,_,，,Pb,2,+2H,2,O,2e,=PbO,2,+4H,（,四川卷）,11,（,4,）,MnO,2,可作超级电容材料。用惰性电极电解,MnSO,4,溶液可制得,MnO,2,，其阳极电极反应式是,_,。,Mn,2,+2H,2,O,2e,=MnO,2,+4H,（,山东卷）,30,离子液体是一个室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、,Al,2,Cl,7,和,AlCl,4,组成离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。,（,1,）钢制品应接电源,_,极，已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参加电极反应，阴极电极反应式为,_,。,4Al,2,Cl,7,3e,=Al,7AlCl,4,（,北京卷）,28,用,FeCl,3,酸性溶液脱除,H,2,S,后废液，,33/56,（,重庆卷）,11.,（,4,）一定条件下，题,11,图所表示装置可实现有机物电化学储氢（忽略其它有机物）。,生成目标产物电极反应式为,_,。,C,6,H,6,6H,6e,C,6,H,12,34/56,超电势影响,！,影响超电势原因有：,电极材料、电极表面状态、电流密度、温度、电解质性质、浓度及溶液中杂质等。,提议：,补充：,在,阴极镀上,Zn,、,Cd,、,Ni,等,H,前金属,（,年石家庄市质检二）,27,（,6,）步骤,中，,Te,取得能够经过碱性环境下电解,Na,2,TeO,3,溶液实现，其阴极电极反应式为,。,TeO,3,2,4e,3H,2,O,Te,6OH,Pb,PbO,2,2H,2,SO,4,2PbSO,4,2H,2,O,教材：,（,年石家庄市一模）,26,（,6,）金属钛还能够经过电解直接取得。以石墨为阳极，,TiO,2,为阴极，熔融,CaO,为电解质，其阴极电极反应式为,_,。,TiO,2,4e,Ti,2O,2,35/56,关键知识点四：新型化学电源,新型电池有很多优点，以此为素材既能表达化学实用性和时代性，又增加了试题陌生度、表达命题情景新奇性；还能很好地考查学生从新信息中准确提取实质性内容，并与已经有知识块整合，重组为新知识块能力。,新课标,I,卷,11,天津卷,4,江苏卷,10,（,年）,27,锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生反应为,6C+xLi,+,+xe,-,=Li,x,C,6,。,。,（,5,）充放电过程中，发生,LiCoO,2,与,Li,1-x,CoO,2,之间转化，写出放电时电池反应方程式,。,36/56,（,浙江卷）,11,镍氢电池,(NiMH),当前已经成为混合动力汽车一个主要电池类型。,（,全国纲领卷,）,9,右图是在航天用高压氢镍电池基础,上,发展,起来一个金属氢化物镍电池（,MH,Ni,电池）,。,（,天津卷）,6,已知：锂离子电池总反应为：,Li,x,C,Li,1,x,CoO,2,C,LiCoO,2,，,锂硫电池总反应为：,2Li,S Li,2,S,。,（,全国新课标卷,）,12,年,3,月我国科学家报道了如图所表示水溶液锂离子电池体系，,.,（,海南卷）,16,锂锰电池体积小，性能优良，是惯用一次电池。,.,关键知识点四：新型化学电源,年自己去归纳吧,.,37/56,锂离子电池,38/56,常见锂离子电池正极材料：,六方层状结构：,LiMO,2,（,M=Co,、,Ni,、,Mn,等）,尖晶石结构：,LiM,2,O,4,（,M=Co,、,Ni,、,Mn,等）,橄榄石结构：,LiMPO,4,（,M=Fe,等）,比如：,LiCoO,2,、,LiNiO,2,、,LiMnO,2,、,LiMn,1,x,y,Ni,y,Co,x,O,2,LiMn,2,O,4,、,LiFePO,4,本质,39/56,镍氢电池,（,浙江）,11,镍氢电池（,NiMH,）当前已经成为混合动力汽车一个主要电池类型。,NiMH,中,M,表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应方程式是：,Ni(OH),2,+M=NiOOH+MH,已知：,6NiOOH+NH,3,+H,2,O+OH,=6 Ni(OH),2,+NO,2,以下说法正确是,A,NiMH,电池放电过程中，正极电极反应式为：,NiOOH+H,2,O+e,=Ni(OH),2,+OH,B,充电过程中,OH,离子从阳极向阴极迁移,C,充电过程中阴极电极反应式：,H,2,O+M+e,=MH+OH,，,H,2,O,中,H,被,M,还原,D,NiMH,电池中能够用,KOH,溶液、氨水等作为电解质溶液,（,全国纲领）,9,右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来一个金属氢化物镍电池,(MH,Ni,电池,),。以下相关说法不正确是,A,放电时正极反应为：,NiOOH,H,2,O,e,Ni(OH),2,OH,B,电池电解液可为,KOH,溶液,C,充电时负极反应为：MHOH,M,H,2,O,e,D,MH,是一类储氢材料，其氢密度越大，电池能量密度越高,40/56,下一代锂电池：,锂,-,硫电池,锂,-,空气电池,柱形高温钠电池单体,储能电池备选：钠电池,钠离子电池,41/56,燃料电池（化学发电机）,神州十号,年,燃料多样性,生物质,天然气,丙烷,柴油,其它碳氢化合物,甲烷,甲醇,氢气,碱性燃料电池,直接甲醇,熔融碳酸盐,质子交换膜,磷酸燃料电池,固体氧化物,血糖燃料电池,心脏起搏器,42/56,43/56,（,福建卷）,24,铁及其化合物与生产、生活关系亲密。,（,1,）右图是试验室研究海水对铁闸不一样部位腐蚀情况剖面示意图。,该电化腐蚀称为,吸氧腐蚀,。,图中,A,、,B,、,C,、,D,四个区域，生成铁锈最多是,B,（填字母）。,关键知识点,五,：,对电化学腐蚀考查,（近三年新课标,I,卷还没考）,（,安徽卷）,28,研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型影响原因，,。,（,2,）,。,t,2,时，容器中压强显著小于起始压强，其原因是铁发生了,吸氧,腐蚀，请在图,3,中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了,还原,（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式,为,2H,2,O,O,2,4e,=4OH,（,或,4H,O,2,4e,=2H,2,O,）,。,教材,44/56,（,广东卷）,32,（,5,）石墨可用于自然水体中铜件电化学防腐，完成图,19,防腐示意图，并作对应标注。,教材,（,上海卷）,12,如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和,NaCl,溶液,U,型管中，以下分析正确是,A,K,1,闭合，铁棒上发生反应为,2H,2eH,2,B,K,1,闭合，石墨棒周围溶液,pH,逐步升高,C,K,2,闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极阴极保护法,D,K,2,闭合，电路中经过,0.002,N,A,个电子时，两极共产,生,0.001,mol,气体,45/56,关键知识点六：电化学综合,（,近三年新课标,I,卷还没考,）,（,全国,I,）,下列图所表示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放,100g5.00%,NaOH,溶液、足量,CuSO,4,溶液和,100g10.00%,K,2,SO,4,溶液，电极均为石墨电极,（,海南）,新型高效甲烷燃料电池采取铂为电极材料，两电极上分别通入,CH,4,和,O,2,，电解质为,KOH,溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解试验，如图所表示,（,广东）,某同学组装了图,4,所表示电化学装置，电极,为,Al,，其它均为,Cu,，则,A,、电流方向：电极,A,电极,B,、电极,发生还原反应,C,、电极,逐步溶解,D,、电极,电极反应：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,考查点：,电池类型判断；点击名称；电极反应原理及反应式书写；现象；计算等。,提议：,在许多模拟题中多有出现，能够找来练一练，也能够改编，固基提能。,46/56,一定条件下，题,11,图所表示装置可实现有机物电化学储氢（忽略其它有机物）。,导线中电子转移方向为,。（用,A,、,D,表示）,生成目标产物电极反应式为,。,该储氢装置,电流效率,。（生成目标产物消耗电子数,/,转移电子总数,100%,，计算结果保留小数点后,1,位。）,H,2,O,2.8mol,气体,(,忽略水蒸汽,),含苯物质量分数为,10%,混合气,10mol,混合气,其中苯物质量分数为,24%,高分子电解质膜,(,只允许,H,经过,),多孔性惰性电极,D,多孔性惰性电极,E,电源,A,B,题,11,图,关于守恒法：本质是电子守恒,依据：阴阳两极得失电子数目相等。,阳极：,4OH,4e,2H,2,O,O,2,11.2 2.8,阴极：,C,6,H,6,6H,6e,C,6,H,12,6,x,x,2H,2e,H,2,2,y,y,或：,阳极生成,2.8mol,氧气，转移电子,2.8mol,4=11.2mol,，设阴极消耗苯物质量为,xmol,，转移电子,6xmol,，生成环己烷,xmol,，依据得失电子相等，阴极还生成氢气（,11.2mol-6xmol,）,2mol,，（,2.4-x,）,/10+,（,11.2mol-6xmol,）,2=0.1,，,x=1.2mol,，所以储氢装置电流效率,：,(,6x/11.2),100%=64.3%,47/56,关于守恒法：本质是电子守恒,（,5,）题,11,图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀示意图。,腐蚀过程中，负极是,（填图中字母,“a”,或,“b”,或,“c”,）,；,环境中,Cl,扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈,Cu,2,(OH),3,Cl,，其离子方程式为,；,若生成,4.29gCu,2,(OH),3,Cl,，则理论上耗氧体积为,L,（标准情况）。,提醒：,4.29gCu,2,(OH),3,Cl,物质量为,4.29/241.5=0.02mol,依据电极放电量相等，则理论上耗氧体积为,0.0222.4=0.448L,（标准情况）。,48/56,总之,，新课标高考,对电化学部分,考查：,重视综合性,与,氧化还原反应、离子反应、电离水解、化学计算、试验探究、物质制备等融合，提升试题综合度，全方面考查学生基础知识及灵活解答问题能力。,去掉,对试题包装，我们会发觉电化学试题本质上是在考查最基本原理。如：正负极与阴阳极判断、电极反应式及电池总反应书写、溶液中离子移动方向、电子或电流流向、可充电电池充放电之间关系等。,重视基本概念和原理,49/56,陌生（新型）电化学反应,分析（,正负极和阴阳极判断、反应物和,产物,判断、电极反应式书写）,新情景中有效信息提取能力差,（,看到新信息发憷、读不懂、速度慢）,包括计算,（,知识、方法）,（能力）,学生普遍存在,问题及复习提议,学生,存在,问题：,50/56,一轮,复习,定位,一轮应重视基础,，要细。,（基础知识整合、基本方法整合）,也要包括分析,处理实际问题能力,（综合试题、新素材试题）,课堂,教学,不要上成快速,新,讲课,（重基础，但也不能忽略能力，穿插小专题）,关键知识要尽可能全覆盖,（适当多角度深入挖掘，做到知识有效发散）,考什么，就教什么，教什么，练什么。,51/56,一轮复习需整合提升知识点,知识点,新讲课（含课后习题）,一轮复习提升层次,原电池和电解池组成,判断能否组成原电池,设计：提供电极材料和电解质：Mg/Cu/Fe果汁(单池)、Cu/CuSO4Ag/AgNO3(双池)；,提供反应原理：,ZnFe2=Zn2Fe(双池)；,电解饱和食盐水装置,从氧化还原反应及反应自发性角度整体把握两池本质区分,设计规律：,找半反应选择两极材料及电解质画装置图,原电池和电解池工作原理,Zn/CuH2SO4,正负极判断、电子流向（外电路）、离子定向移动（内电路）、氧化还原情况,电解CuCl2溶液,阴阳极判断、离子定向移动、氧化还原情况,氯碱工业,离子放电次序,从闭合回路角度对比分析两池（阴离子：原电池移向负极、电解池移向阳极；电子不在溶液中移动）,结合电解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分析离子放电次序、产物、重点是两极区pH改变,解题规律总结：pH改变粒子移动方向腐蚀规律电极反应计算选项,52/56,知识点,新讲课（含课后习题）,一轮复习提升层次,电极反应式书写（含新型化学电源）,Zn/CuH,2,SO,4,、,Cu/AgCuSO,4,、,Zn/FeFe,2+,、,干电池（,NH,4,Cl,、,KOH,）、银锌电池、铅蓄电池、镉镍电池、,H,2,/O,2,H,+,/OH,-,各种电解质中(酸/碱水溶液介质、非水介质)反应式熟练书写,电极反应式书写规律总结：,正负极判断反应物、产物确定电子转移依据电解质情况结合电荷守恒配平,可充电电池,铅蓄电池、镉镍电池、,原电池与电解池双向综合分析,电解原理应用,氯碱工业、电镀与精炼、电冶金,应用最基本电解原理处理实际生产中一些问题,金属电化学腐蚀与防护,金属电化学腐蚀（析氢、吸氧）,金属电化学防护(牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法),两种电化学腐蚀及防护对比分析,判断金属腐蚀快慢,有意识用析氢和吸氧腐蚀原理分析一些原电池问题,电化学,计算,计算产物量、转移电子量、相对原子质量,电子守恒、电荷守恒、方程式等基本方法熟练利用,53/56,7,、处理“学生接收信息和应用信息，以及把信息与所学知识结合起来能力不强，对于叙述题不能抓住关键点”,从高考题看我们,备考：,1,、把握好一轮复习标准,-,全、细,2,、强化对知识了解和应用,3,、重视高考题中透露出来信息,4,、不要轻视常规题,5,、重视化学计算过程，氧化还原反应书写要重视,6,、简答题做到关键点突出，条理清楚，表示规范。,54/56,控制好难度,把握好易错点、易混点,关注新课标省市模拟题和一些有价值常规题,老师头脑要灵活，应时而变，学生才能“活”起来,用化学学科思想“武装”学生头脑，要善于抓本质，善于总结和归纳，学生才会“亲其师，信其道”,有,发必批、有批必改，有改必“究”，有“弱”必补,不能凭感觉上课！不能凭感觉出题！,师生关系就是教学质量,55/56,谢谢大家！,不足之处欢迎批评指正,56/56,