中考化学总复习第八单元海水中的化学第一课时海洋资源的综合利用市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖.pptx

,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,第八单元海水中化学,第1课时海洋资源综合利用,第2页,考点梳理,过关,考点,1,海洋化学资源,一、海水提镁,第3页,二、海水淡化,第4页,想一想“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水有何异同？,“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水在道理上是相同，利用都是筛选思想，只是膜“孔径”要比滤纸“孔径”小得多，且利用了反渗透原理。,辨一辨,1海水中最多物质是氯化钠。(,),2海水中含量最多金属离子是Na,，含量最多酸根离子是Cl,。(,),第5页,考点,2,海水“晒盐”,6年,2,考,一、海水“晒盐”及粗盐提纯过程,第6页,二、粗盐提纯过程中各步骤作用及化学方程式,试剂,目标,化学方程式,加过量,BaCl,2,除去,硫酸钠,Na,2,SO,4,BaCl,2,=2NaCl,BaSO,4,加过量,Na,2,CO,3,除去氯化钙和过量氯化钡,Na,2,CO,3,BaCl,2,=2NaCl,BaCO,3,Na,2,CO,3,CaCl,2,=2NaCl,CaCO,3,加过量,NaOH,除去,氯化镁,MgCl,2,2NaOH=2NaCl,Mg(OH),2,过滤,除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀,溶液中溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3,加适量盐酸，蒸发,除去过量氢氧化钠和碳酸钠,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,尤其提醒,试剂加入次序有各种选择，但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加，不然过量氯化钡无法除去；过滤之后再加适量盐酸。,想一想,蒸馏和蒸发区分是什么？,蒸馏得到产物是液体；蒸发得到产物是固体。,第7页,考点,3,海水“制碱”,6年,5,考,一、氨碱法制纯碱,二、碳酸氢钠、碳酸钠性质、用途,碳酸钠,碳酸氢钠,物理性质,白,色粉末状固体，,易,溶于水,白色晶体，,易,溶于水,俗称,纯碱,(,因水溶液呈碱性,),、,苏打,小苏打,用途,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业,制糕点所用发酵粉；治疗胃酸过多,第8页,三、,纯碱化学性质,现象和化学方程式,与指示剂作用,能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色,与酸反应,(,如：稀盐酸,),有气泡产生，反应化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,与一些碱反应(如：氢氧化钙),有沉淀产生，反应化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,与一些盐反应(如：氯化钡),有沉淀产生，反应化学方程式为Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,第9页,考点,4,盐化学性质,6年,2,考,盐化学性质,详细实例或化学方程式,溶液酸碱性,大多数盐溶液呈中性，但有盐溶液呈碱性，如碳酸钠，有盐溶液呈酸性，如硫酸氢钠,可溶性盐金属,新盐新金属,(,置换反应,),Fe,CuSO,4,=,FeSO,4,Cu,Cu,2AgNO,3,=,2Ag,Cu(NO,3,),2,盐酸,新盐新酸,Na,2,CO,3,2HCl=,2NaCl,H,2,O,CO,2,NaHCO,3,HCl=,NaCl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2HCl=,CaCl,2,H,2,O,CO,2,可溶性盐可溶性碱,新盐新碱,CuSO,4,2NaOH=,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,CaCO,3,2NaOH,可溶性盐可溶性盐,新盐新盐,Na,2,CO,3,CaCl,2,=,CaCO,3,2NaCl,Na,2,CO,3,BaCl,2,=,BaCO,3,2NaCl,第10页,考点,5,复分解反应,6年,1,考,定义,由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应,表示式,AB,CDAD,CB,特点,在水溶液中相互交换成份，元素化合价不变，即“双交换，价不变”,反应类型,(1),盐酸,新酸新盐,(2),盐碱,新碱新盐,(3),盐盐,新盐新盐,(4),酸金属氧化物,盐水,反应条件,只有当两种化合物交换成份后有气体、沉淀或水生成时，复分解反应才能够发生尤其提醒碱溶液与非金属氧化物反应，不属于复分解反应，因为在反应过程中没有相互交换成份。,实质,酸碱盐之间在溶液中发生复分解反应实质是它们解离出离子相互结合，生成沉淀、气体或水过程。如碳酸钠与盐酸反应实质是CO和结合生成CO2和H2O,第11页,想一想,怎样准确判断复分解反应能否发生？,复分解反应发生条件要从反应物和生成物两个方面考虑。判断“盐和盐”、“盐和碱”之间能否发生反应时，首先要看反应物是否可溶，然后再看生成物中是否有沉淀、气体或水。,第12页,附：盐反应化学方程式梳理,NH,3,H,2,O,NaCl,CO,2,=NaHCO,3,NH,4,Cl,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,2NaHCO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,2CO,2,Na,2,CO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,Na,2,CO,3,BaCl,2,=BaCO,3,2NaCl,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,MgCl,2,Ca(OH),2,=Mg(OH),2,CaCl,2,Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,MgCl,2,Mg,Cl,2,第13页,经典例题,分析,类型,1,海洋化学资源利用,【例,1,】,烟台中考海水晒盐得到粗盐，剩下母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。,(1)为了除去粗盐溶液中Ca,2,、Mg,2,、SO,4,2-,，可按照以下试验步骤进行：加过量BaCl,2,溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na,2,CO,3,溶液；过滤；加入适量盐酸，其中步骤加过量Na,2,CO,3,溶液目标是,除去溶液中钙离子和过量钡离子,。,(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：,步骤中试剂a是,盐酸,，步骤中反应化学方程式是,MgCl,2,Ca(OH),2,=CaCl,2,Mg(OH),2,。,第14页,(3)采取氨碱法生产纯碱，主要流程如图：,上述、两个步骤总反应化学方程式是,NH,3,CO,2,H,2,ONaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl,。,从步骤过滤后滤液中可取得铵态氮肥，检验铵态氮肥方法是,取化肥样品与熟石灰混合、研磨，有刺激性气味气体产生，说明该化肥为铵态氮肥(其它合理答案也可),。,第15页,思绪点拨,(1)操作在除掉硫酸根离子同时，引入了新杂质离子钡离子，所以加入过量碳酸钠溶液，不但要除去原溶液中钙离子，还要除去中剩下钡离子。(2)氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故试剂a是稀盐酸；步骤中发生反应是苦卤中氯化镁与石灰乳中氢氧化钙反应，反应化学方程式是MgCl,2,Ca(OH),2,=CaCl,2,Mg(OH),2,。(3)吸氨和碳酸化总反应化学方程式可表示为NH,3,CO,2,H,2,ONaCl=NaHCO,3,NH,4,Cl。检验铵态氮肥惯用方法是：取少许样品于研钵中，加入少许熟石灰混合、研磨，若闻到有刺激性气味气体产生，说明是铵态氮肥；也能够取少许化肥样品加入氢氧化钠溶液中，微热，若产生有刺激性气味气体，且气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。,技法点拨,掌握海水制碱、海水制镁、海水晒盐原理以及海水淡化方法是解答问题基础。,第16页,变式利用,1.,重庆A卷海水中含有丰富镁，当前世界上生产镁60%来自于海水。分离出食盐海水称作苦卤水，其中含有丰富MgCl,2,。工业上以苦卤水为原料制取金属镁流程以下：,(1)写出沉淀槽中发生反应化学方程式,CaOH,2,O=Ca(OH),2,，,Ca(OH),2,MgCl,2,=Mg(OH),2,CaCl,2,。,第17页,(2)Y与Z反应后产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y循环利用，则Z化学式为,H,2,，X溶液名称是,稀盐酸,。,(3)烘干后得到MgCl,2,中可能含有杂质是,CaCl,2,。,解析：(1)牡蛎壳(主要成份是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应化学方程式：CaOH,2,O=Ca(OH),2,，MgCl,2,Ca(OH),2,=CaCl,2,Mg(OH),2,；(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故Z是氢气；(3)若氢氧化钙过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到MgCl,2,中可能含有杂质是氯化钙。,第18页,2.,重庆B卷工业上用海水获取粗盐以及试验室用粗盐制得精盐都包含许多化学试验知识，分析以下过程后填写以下空白：,(1)操作名称是,溶解,；,(2)海水晒盐与上述操作中,蒸发,原理相同；,(3)上述操作可能用到以下装置，装置B中仪器名称是,漏斗,，用甲制取淡水可选取装置,C,(填序号)，装置A中玻璃棒作用是,搅拌，预防局部温度过高，造成液滴飞溅,。,第19页,解析：(1)从流程图中看出此过程主要是：海水中取得粗盐，然后溶解、过滤、蒸发获取精盐，故操作是溶解。(2)海水晒盐原理是利用阳光、风能蒸发溶剂结晶，故和图中蒸发操作原理相同。(3)图中仪器名称是漏斗，用甲制取淡水，需要将盐除去，故能够采取蒸馏方法，故使用C装置；蒸发中玻璃棒作用是搅拌，预防局部温度过高，造成液滴飞溅。,第20页,类型,2,常见盐化学性质,【例2】,南京中考兴趣小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠一些性质进行相关探究。,【提出问题】它们溶液酸碱性及与酸反应时溶液pH怎样改变？,【试验探究1】向等体积、等浓度碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比试验，观察并统计现象以下：,液体名称,蒸馏水,碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液,紫甘蓝汁液显示颜色,蓝紫色,蓝色,绿色,黄色,查阅资料：,pH,7.5,9,10,11.9,12,14,紫甘蓝汁液显示颜色,蓝色,绿色,黄色,第21页,【得出结论1】三种溶液碱性由强到弱次序为,氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液,。,【试验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液由,无,色变为,红,色。向其中加入稀盐酸，该反应化学方程式为,NaOHHCl=NaClH,2,O,。,乙同学向一定体积、一定浓度氢氧化,钠溶液中，逐滴加入一定浓度盐酸，,得到pH改变与时间关系如图1所表示。,a点含义是,pH7，恰好完全反应,。,【得出结论2】从微观角度分析，该反应,实质是,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,。,【试验探究3】向等体积、含等碳原子数碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度盐酸，得到pH改变与时间关系如图2、图3所表示。,第22页,【交流与反思】b点溶质为,NaCl、HCl,(写化学式)，将图2和图3阴影部分进行叠加，发觉二者基本重合，c点溶质为,NaCl、NaHCO,3,(写化学式)。,【得出结论3】经过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，能够依次用以下两个化学方程式表示：,Na,2,CO,3,HCl=NaClNaHCO,3,、,NaHCO,3,HCl=NaClH,2,OCO,2,。,第23页,思绪点拨,【得出结论1】依据表格中信息可知，氢氧化钠溶液碱性最强，其次是碳酸钠溶液，碱性最弱是碳酸氢钠溶液；【试验探究2】稀氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液，无色酚酞遇碱变红；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOHHCl=NaClH,2,O。从图中能够知道，a点pH7，显中性，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。【得出结论2】酸碱中和反应实质是酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合生成水过程。【交流与反思】b点pH7，显酸性，说明溶液中有氯化钠和盐酸。图2是NaHCO,3,溶液中滴加盐酸，图3是Na,2,CO,3,溶液中滴加盐酸，假如图像重合，说明两个试验在此时剩下混合物是一样，又知道盐酸与Na,2,CO,3,反应能够生成NaHCO,3,，故c点溶质为NaCl和NaHCO,3,。【得出结论3】Na,2,CO,3,先与HCl反应生成NaCl和NaHCO,3,，继续反应生成NaCl、H,2,O和CO,2,。,技法点拨,欲准确解答相关盐题目，一定要掌握好酸性质、碱性质和金属性质，因为它们之间是紧密相连，并不是孤立存在；把它们性质了然于心，解题才能做到游刃有余。,第24页,变式利用,3.江西中考兴趣小组取得两包制作“跳跳糖”添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐白色粉末。将少许柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊气体。于是对白色粉末化学成份进行了以下探究：,【提出猜测】猜测1.碳酸钠；猜测2.碳酸氢钠；猜测3.碳酸钠和碳酸氢钠。,【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。,【试验探究】小月、小妮分别对相关猜测设计方案并进行试验：,第25页,【交流反思】大家一致认为小月和小妮,结论不准确：,(1)小月试验结论不准确原因是,碳,酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，溶,液pH都大于7，无法确定该白色粉末,只有碳酸钠,；,(2)小妮试验方案不能排除白色粉末是否含有,碳酸钠,。,【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳质量为ng，经过计算并分析试验数据确定猜测3正确，则n取值范围为 (用含m代数式表示)。,【结论分析】探究后他们核查到添加剂成份是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生。,【拓展应用】以下物质常温下放置一段时间也会分解是,C,(填序号)。,A.浓硫酸 B氢氧化钠 C碳酸氢铵 D氯化钠,第26页,解析：【试验探究】试验结论中“溶液呈碱性”，说明溶液pH值大于7；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,；【交流反思】依据信息“碳碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性”，溶液呈碱性也可能是含有碳酸氢钠，所以小月试验结论不准确；依据信息“酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解”可知，小妮试验方案只能确定粉末中含有碳酸氢钠，不能排除白色粉末是否含有碳酸钠；【继续探究】设mg碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳质量为x，mg碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳质量为y，则,NaHCO,3,HCl=NaClH,2,OCO,2,84 44,m x,Na,2,CO,3,2HCl=2NaClH,2,OCO,2,106 44,m y,则n取值范围为,第27页,类型,3,复分解反应应用,【例,3,】,郴州中考在无色溶液中，以下离子组能大量共存是 (,B,),思绪点拨,Ca,2,和CO,3,2-,反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；Cu,2,为蓝色离子，不满足溶液为无色溶液要求；H,和OH,能反应生成水，在溶液中不能大量共存。,第28页,变式利用,4.泰安中考以下物质能在pH13无色溶液中大量共存是 (),ANaNO,3,、NaCl、KNO,3,、(NH,4,),2,SO,4,BH,2,SO,4,、HCl、AgNO,3,、Na,2,SO,4,CKMnO,4,、CuCl,2,、Fe,2,(SO,4,),3,、NaNO,3,DK,2,SO,4,、NaCl、K,2,CO,3,、NaOH,D为判断四组溶液在pH13无色溶液中能大量共存，需在每种溶液中都添加OH,后再判断。A中NH,4,+,与OH,不共存；B中H,和OH,、Ag,和Cl,不共存；C中Cu,2,、Fe,3,与OH,不共存，且KMnO,4,溶液展现紫红色；D中各种离子都能与OH,共存，且溶液均呈无色。故选D。,第29页,5.盐城中考以下各组离子能在指定溶液中大量共存一组是 (),A在稀盐酸中：Ag,、NO,3,-,B在硫酸钠溶液中：Ba,2,、Cl,C在硝酸钠溶液中：Zn,2,、SO,4,2-,D在碳酸氢铵溶液中：K,、OH,CA中盐酸中氯离子会和银离子结合生成氯化银沉淀，不能共存；B中硫酸钠中硫酸根离子会和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中全部离子两两结合不会形成水、气体或沉淀，能共存；D中铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均不能共存。,第30页,6.,广州中考,向,K,2,CO,3,溶液中滴入,Ba(OH),2,溶液至恰好完全反应。,(1),能够观察到试验现象是,有白色沉淀产生,。,(2),如图表示该反应前后溶液中存在主要离子，写出每种图形代表离子。,(,填离子符号,),(3),以下物质能与,K,2,CO,3,溶液反应产生类似上述试验现象是,AC,。,(,双项选择,),A,Ca(OH),2,B,HCl C,BaCl,2,D,(NH,4,),2,SO,4,第31页,解析：向K,2,CO,3,溶液中滴入Ba(OH),2,溶液至恰好完全反应生成碳酸钡白色沉淀；依据反应实质CO,3,2-,Ba,2,=BaCO,3,，结合图示中反应前后都存在粒子可确定出 为K,，为OH,，,为CO,3,2-,；依据复分解反应发生条件可知氢氧化钙和氯化钡溶液能与K,2,CO,3,溶液反应产生白色沉淀。,第32页,重点试验,突破,试验,11,：粗盐中难溶性杂质去除,一、试验用具与装置,第33页,二、试验步骤,第34页,典例分析,【例】,南京中考依据“粗盐中难溶性杂质去除”试验，回答相关问题。,(1)试验步骤：,溶解称取5.0g粗盐，逐步加入10mL水中，直到不再溶解，剩下粗盐1.2g；,过滤,蒸发请从溶解度角度分析，试验中不采取降低溶液温度方法得到精盐依据是,氯化钠溶解度受温度改变影响很小，相同情况下降温析出晶体比较少,；,计算产率得到精盐3.2g，则精盐产率为,84.2%,(计算结果保留一位小数)；,(2)整个试验中最少要进行,3,次称量；,(3)从海水中取得粗盐，经过上述试验得到精盐属于,混合物,(填“混合物”或“纯净物”)。,第35页,分析,在完成精盐提纯试验中，因氯化钠溶解度受温度改变影响比较小，降温结晶无法得到大量食盐晶体；计算产率时，应该注意称取5g粗盐实际只溶解了3.8g，应该以此为基础计算产率才能够，不能按照5g粗盐来计算；计算中需要称量三次数据：第一次称取5g粗盐，充分溶解过后，称量剩下粗盐，最终称量所得精盐质量。提纯过程中，主要操作为过滤，只能除去粗盐中不溶性杂质，所得精盐实际上依然是混合物。,第36页,命题挖掘,某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少许氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展以下探究活动：,探究一：除去粗盐中不溶性杂质。,探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中微溶物不沉淀)。,关于以上探究活动，有以下说法：,试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液,滤液1中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙,若向探究二所得白色滤渣中加入过量稀盐酸，滤渣不溶解,往滤液4中加入适量试剂丙时有中和反应发生,上述说法中正确是 (),A B C D,第37页,D某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少许氯化镁、氯化钙、硫酸钠。粗盐样品溶解过滤得到滤液1，则滤液1中一定有氯化钠。往滤液1中加过量氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无显著现象说明没有氯化镁。硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，不过加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这么碳酸钠会除去过量氯化钡。往滤液2中加过量试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，由反应现象是无显著现象，说明不含硫酸钠。往滤液3中加过量试剂乙，试剂乙是碳酸钠溶液，出现白色沉淀，可能是过量氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。若向探究二所得白色滤渣中加入过量稀盐酸，因为不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量稀盐酸，滤渣全部溶解。往滤液4中加入适量试剂丙，丙应为稀盐酸，过量氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。由上述分析，说法正确。,第38页,六年真题,全练,命题点,1,海水制镁,海水制镁普通会以流程图形式结合海水之间流程进行考查。,1滨州16题3分海洋是一个巨大资源宝库，海水中有大量能够利用化学资源，比如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。下列图为综合利用海水制备金属镁流程。,该流程中没有包括到化学反应是 (),A化合反应 B分解反应,C置换反应 D复分解反应,第39页,C碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应，故不包括置换反应。,得分要领掌握常见物质性质是正确解答本类题目标关键。,第40页,命题点,2,海水制“碱”,海水制“碱”普通考查氨碱法制纯碱，常以流程图形式进行考查。,2滨州21题6分海洋中蕴含着丰富资源。,(1)海水淡化是处理淡水资源不足主要方法。以下方法中，能够使海水淡化是,D,(填字母序号)；,A滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏,(2)从海水中提炼出来重水(D,2,O)可作原子能反应堆中减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)相对原子质量是2，则重水中氧元素质量分数为,80%,；,(3)利用海水制取纯碱和金属镁流程以下列图所表示，试回答下列问题：,第41页,1926年我国化学家,侯德榜,创建了联合制碱法，促进了世界制碱技术发展，其第步反应化学方程式为,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,；,步骤中所加试剂是,稀盐酸,。,解析：(1)滤纸过滤不能除去海水中离子，所以A项不能淡化海水；吸附能够除去色素和异味等，不能除去海水中离子，所以B项不能淡化海水；沉降能够除去不溶于水固体，不能除去海水中离子，所以C项不能淡化海水；蒸馏能够得到蒸馏水，所以D项能够淡化海水。(2)重水中氧元素质量分数为 100%80%。(3)第步中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式为2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,。因为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤中所加试剂是稀盐酸。,第42页,3滨州19题5分氨碱法制纯碱工业流程以下：,(1)最终所得纯碱主要成份化学式是,Na,2,CO,3,，它属于,盐,(填“酸”、“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显,碱,性。,(2)由步骤所得碳酸氢钠在生产和生活中有许多主要用途，在医疗上，它是治疗,胃酸,过多药剂之一。,(3)试写出步骤中发生反应化学方程式,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,。,解析：(1)最终所得纯碱主要成份是碳酸钠，碳酸钠化学式是Na,2,CO,3,；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成化合物，属于盐；碳酸钠溶于水时溶液显碱性；(2)碳酸氢钠无毒，能够和胃液中稀盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；(3)碳酸氢钠受热分解化学方程式为2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O。,关联考题,滨州,15,题,C3,分,；,滨州,17,题,(2)4,分,；,滨州,15,题,D3,分,第43页,命题点,3,盐化学性质,盐化学性质常与酸、碱、金属等化学性质相结合，以物质之间转化关系为载体进行考查；经过试验探究形式考查常见盐化学性质。,4滨州24题7分某校化学课外兴趣小组同学模仿物理课上学到“串联电路”，设计了以下气体制备与性质验证组合试验。试看图回答下列问题：,资料卡片：红磷着火点为260；饱和NaHCO,3,溶液可用于吸收HCl气体；20时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；氯化钙溶液呈中性。,第44页,(1)装置A可作为氧气或二氧化碳发生装置是因为,反应物是固体和液体,且反应条件均不需要加热；,(2)反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是,温度没有到达红磷着火点,；,(3)装置G中有干和湿pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH为7，同学们可得到结论是,二氧化碳能和水反应生成碳酸,；,(4)若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现现象是,产生白色沉淀,；,(5)反应完成后同学们对装置D中所得溶液溶质成份展开探究：,【提出问题】装置D中溶液溶质是什么？,【猜测与假设】小滨认为溶质只有CaCl,2,；,小崔认为除CaCl,2,外，可能还含有,HCl,；,第45页,【试验与结论】小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发觉溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己猜测是正确。,【反思与评价】小崔认为小滨试验方案是错误，理由是,氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色,，为验证后一个物质是否存在，小崔同学可采取,ABC,(填字母序号：A.碳酸钠溶液B石蕊试液C锌粒)来代替酚酞试液。,第46页,解析：,(1)装置A可作为氧气或二氧化碳发生装置，是因为反应物是固体和液体且反应条件均不需要加热。(2)反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是红磷虽和氧气接触，但温度没有到达红磷着火点。(3)装置G中当通入二氧化碳一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH为7，可得到结论是二氧化碳能和水反应生成碳酸。(4)若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠不溶于乙醇，乙醇中出现白色沉淀。(5)【猜测与假设】溶质除CaCl,2,外，可能还含有挥发出来HCl；【反思与评价】小崔认为小滨试验方案是错误，理由是氯化钙溶液和稀盐酸都不能使酚酞试液变色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和锌反应生成氯化锌和氢气，能使石蕊试液变红色，为验证后一个物质是否存在，小崔同学可采取碳酸钠溶液或石蕊试液或锌粒来代替酚酞试液。,第47页,5滨州24题7分碳酸氢钠是一个主要盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了试验，以探究碳酸氢钠化学性质。,【探究试验1】碳酸氢钠溶液酸碱性,【试验方案】取少许该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。,现象：溶液变成浅红色。由此得出结论,碳酸氢钠溶液显碱性,；,【探究试验2】能与酸反应,【试验方案】取少许该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为,有气泡产生,；,【探究试验3】碳酸氢钠热稳定性,【试验方案】用如图所表示装置进行试验。,现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。,第48页,结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一个白色固体。,验证：(1)请你帮小滨设计试验，证实试管中留下白色固体是Na,2,CO,3,，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)。,步骤取少许白色固体于试管中，加水溶解，然后滴入澄清石灰水(或氯化钙溶液)；,现象,有白色沉淀生成,；,(2)写出碳酸氢钠受热分解化学方程式,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,OCO,2,；,【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中一个用途,发酵粉主要成份(或治疗胃酸过多等),。,得分要领熟记盐化学性质及相关化学方程式是正确解答问题关键。,第49页,解析：碳酸氢钠溶液能使无色酚酞试液变红色，故溶液显碱性；碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，故会看到有气泡产生；碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少许该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠；依据上述试验过程可知，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳、水和碳酸钠；碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故能够用于治疗胃酸过多，受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉。,第50页,猜押预测,1.如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心盐)。,(1)分析图中信息，填写对应文字，,完善该图。,(2)列举对应化学方程式说明：,HClAgNO,3,=AgClHNO,3,；,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,。,解析：酸与盐能够生成新酸与盐，如盐酸与硝酸银反应，化学方程式为HClAgNO,3,=AgClHNO,3,；碱与一些非金属氧化物能够生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应，反应化学方程式为CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O。,第51页,命题点,4,复分解反应及其实质,复分解反应发生条件，通常以离子共存、离子检验、物质推断等形式进行考查。,6滨州11题3分以下各组离子可在同一溶液中大量共存是 (),CH,和CO,3,2-,能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；Mg,2,与OH,能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；Fe,3,、SO,4,2-,、H,、Cl,之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，C正确；Ba,2,与SO,4,2-,能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。,关联考题,滨州,22,题,(2)1,分,；,滨州,15,题,C3,分,；,滨州,15,题,3,分,得分要领,熟记并能灵活利用酸碱盐溶解性表是解答问题关键。,第52页,命题点,5,粗盐提纯,粗盐中难溶性杂质去除主要考查试验步骤、试验操作、注意事项等方面；粗盐中可溶性杂质去除主要包括加入试剂次序及作用。,7欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数氯化钠溶液。以下说法正确是 (),A过滤时，用玻璃棒搅拌加紧过滤速度,B蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后停顿加热,C配制溶液时必须使用仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等,D配制溶液需要经过计算、称重、溶解、装瓶存放等步骤,第53页,D过滤时，玻璃棒作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，以防损坏滤纸，故A选项说法错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停顿加热，利用余热将剩下液体蒸干，故B选项说法错误；配制一定溶质质量分数氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水质量，再称量所需氯化钠和量取水，然后进行溶解，最终装瓶，在这些操作中需要仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故C选项说法错误，D选项说法正确。,第54页,猜押预测,2.某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)去除展开相关探究。,(1)粗盐中难溶性杂质去除试验步骤为：溶解，过滤，,蒸发,(写操作名称)，计算产率。,(2)步骤中需要用到玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、,漏斗,(写仪器名称)，其中玻璃棒作用是,引流,。,(3)【提出猜测】,甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？,(4)【查阅资料】,粗盐中可能含有镁盐(Mg,2,)和硫酸盐(SO,4,2-,)等可溶性杂质。,OH,Cl,SO,4,2-,CO,3,2-,Na,溶,溶,溶,溶,Ba,2,溶,溶,不,不,Mg,2,不,溶,溶,不,第55页,说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。,Mg(OH),2,为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO,4,为白色物质，不溶于盐酸；MgCO,3,、BaCO,3,为白色物质，都能溶于盐酸。,(5)【试验设计】,取少许除去难溶性杂质后盐，溶于水配成溶液。,取少许所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性,镁,盐。,另取少许所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性,硫酸,盐。,(6)【试验结论】该盐含有可溶性杂质,硫酸镁,。,(7)【试验拓展】以下为乙同学设计去除食盐中可溶性杂质试验流程：,第56页,该试验过程中，除杂试剂都要过量，原因是,将杂质完全除去,；,过量Na,2,CO,3,溶液用来除,Ba,2,(填离子序号)。,关联考题滨州15题AB3分,得分要领解答加入试剂次序及作用时要抓住“不能引入新杂质离子”这一关键。,第57页,解析：(1)粗盐中难溶性杂质去除试验步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率。(2)步骤是过滤，需要用到玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒作用是引流。(5)由表中数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以取少许所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性镁盐；由表中数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少许所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性硫酸盐。(6)由上述试验可知，溶液中含镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质硫酸镁。(7)该试验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去；因为碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na,2,CO,3,溶液用来除Ba,2,。,第58页,