原子结构3课时—电子云与原子轨道市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.1.3原子结构电子云与原子轨道,1/17,1、判断以下表示是正确还是错误,1）1s,2,2p,1,属于基态；,2）1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,属于激发态；,3）1s,2,2s,2,2p,6,3d,1,属于激发态；,4）1s,2,2s,2,2p,6,3p,1,属于基态；,答案：(1)x(2)x(3)(4)x,课堂练习,2/17,五、电子云与原子轨道,思索:,宏观物体与微观物体（电子）运动有什么区分?,宏观物体运动特征：,能够准确地测出它们在某一时刻所处位置及运行速度；,能够描画它们运动轨迹。,3/17,微观物体运动特征：,电子质量很小，只有9.1110,-31,千克；,核外电子运动范围很小（相对于宏观物体而言）；,电子运动速度很大；,测不准,1、电子云,4/17,图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次,5/17,小黑点,疏密,表示电子在,核外空间单位体积内,出现,概率,大小。,6/17,1s电子在原子核外出现概率分布图,量子力学中将这种电子云轮廓图称为,“原子轨道”,7/17,as电子原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心球体，只有一个伸展方向,2、原子轨道,8/17,2p电子云/原子轨道形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直三个方向（P,x,、P,y,、P,z,）。,P电子原子轨道半径一样伴随n增大而增大,9/17,科学探究,观察图1-14，这些图称为,原子电子轨道表示式,1每个原子轨道最多只能,容纳,几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,10/17,核外电子排布规则:,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,11/17,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定状态,全充满（p,6,，d,10,，f,14,）,全空时（p,0,，d,0,，f,0,）,半充满（p,3,，d,5,，f,7,）,12/17,24,Cr原子电子排布图:,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,5,4s,1,不是,3d,4,4s,2,例：,13/17,注意,14/17,小结：,1各原子轨道能量高低比较,（1）nsnpndnf,（2）1s2s3s4s,（3）同一能层同一能级各原子轨道能量相等：2,P,x,2P,y,2P,z,15/17,电子层,原子轨道类型,原子轨道数目,可容纳电子数,1,2,3,4,n,1s,2s，2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n,2,2,8,18,32,2n,2,16/17,3基态原子核外电子排布规则与思绪,已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起,其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，尤其是要求画外围轨道表示式,最终考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满排布要求，如Cr、Cu等原子,要求：136号元素原子,17/17,