方程式默写.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,（1）与水反应：,（2）与酸反应：,（3）与O,2,反应：,NH,3,+H =NH,4,+,+,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,Pt,复习：氨化学性质与制取,化学性质,氨气试验室制取,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,1/22,（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)玻璃棒靠近试 管口（产生白烟）,1.药品：,氯化铵晶体、熟石灰固体,3.装置：,固+固，加热型,4.干燥:,向下排空气法,6.验满：,试验室制氨气,5.搜集：,用碱石灰,（1）用湿润,红色石蕊试纸,（变蓝）,(,与O,2,发生装置相同,),（CaO 与NaOH固体混合物）,2.原理：2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,2/22,复习铵盐性质,、物理性质：都是易溶于水白色晶体。,、化学性质,）受热分解,）与碱反应,NH,4,CI=NH,3,+HCI,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O（,试验室制取氨气,）,NH,4,Cl+NaOH=NaCl+NH,3,+H,2,O,NH,4,Cl+NaOH=NaCl+NH,3,.,H,2,O,注意：,铵盐与热强碱液反应生成是,NH,3,，铵盐与稀强碱液反应生成是,NH,3,.,H,2,O,3/22,复习,浓硫酸化学性质,Cu+2H,2,SO,4,(浓)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,(浓)=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,（1）脱水性：,（2）吸水性,（3）强氧化性,浓硫酸能按水组成比脱去有机物中氢和氧元素。,吸收现成水！,常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。,4/22,复习,硝酸化学性质,强氧化性：,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO +4H,2,O,1、与金属反应,2、与非金属反应,4HNO,3,（浓）+C=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,铜与稀硝酸反应中，氧化剂：还原剂=,2：3,铜与稀硝酸反应中，表现酸性硝酸与氧化剂硝酸=,3：1,常温下，浓硝酸使铁铝钝化,5/22,二氧化硫化学性质,1、与水反应,使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成不稳定无色物质）,2、氧化性,5、漂白性,3、还原性,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,催化剂,SO,2,+2H,2,S=3S +2H,2,O,2SO,2,+O,2,2SO,3,4、酸性氧化物,SO,2,+CaO=CaSO,3,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,6/22,碱金属元素相同性,2、物理性质相同：都是银白色金属（铯例外），质地较软,3,、化学性质相同,（,1）与氧气反应，氧化物有2种以上（锂只有一个）,（2）与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和氢气,1、原子结构相同性：最外层都是一个电子，轻易生成+1价,7/22,递变性,1、原子结构递变性：原子电子层数依次增加，失电子能力依次增强,2、物理性质递变性：密度依次增大（K例外），熔、沸点依次减小,3、化学性质递变性：金属性（或还原性）增强；与氧气、水反应越来越猛烈；碱性依次增强（氢氧化锂是弱碱）,8/22,金属钠、钾化学性质,化学性质相同,（,1）与氧气反应,2K+O,2,K,2,O,2,（2）与水反应,2Na+O,2,Na,2,O,2,4Na+O,2,2Na,2,O,4K+O,2,2K,2,O,2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,2K+2H,2,O 2KOH+H,2,9/22,钠化学性质,1、与氧气反应,常温：4Na +O,2,=2 Na,2,O （白色固体）,加热：2Na +O,2,=Na,2,O,2,（淡黄色固体）,2、与水反应,2Na +2 H,2,O =2NaOH +H,2,2Na +2H,2,O =2Na,+,+2OH,-,+H,2,浮、游、熔、响、红,3、与酸反应,2Na +2H,+,=2Na,+,+H,2,10/22,碳酸氢钠化学性质,1、受热分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O +CO,2,2、与酸反应,NaHCO,3,+HCI =NaCI +H,2,O +CO,2,3、与碱反应,NaHCO,3,+NaOH =Na,2,CO,3,+H,2,O,把2、3改写为离子方程式,11/22,1、与氢氧化钠反应（盛放碱液试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡皮塞）,2NaOH +SiO,2,=Na,2,SiO,3,+H,2,O,2、与氢氟酸反应（惯用氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶装，要用塑料瓶）,SiO,2,+4HF =SiF,4,+2H,2,O,3、与碳反应（工业制取粗硅）,SiO,2,+C =Si +,高温,二氧化硅,12/22,氮气、一氧化氮、二氧化氮性质,1、氮气与氢气反应,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,2、氮气与氧气反应,N,2,+O,2,=2NO,放电或高温,2NO +O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O =2HNO,3,+NO,雷雨肥庄稼,注意：,NO,2,是红棕色、有毒气体,13/22,3、与镁反应,3Mg +N,2,=Mg,3,N,2,Mg,3,N,2,+6H,2,O =3Mg(OH),2,+2NH,3,点燃,14/22,铝性质,1、与氧气反应,4AI +3 O,2,=2AI,2,O,3,（常温生成氧化膜起保护作用）,2 AI +2NaOH +2 H,2,O =2Na AIO,2,+3H,2,2AI +6H,+,=2 AI,3+,+3H,2,氧化铝,1、与酸反应,AI,2,O,3,+6H,+,=2 AI,3+,+3H,2,O,2、与氢氧化钠反应,AI,2,O,3,+2OH,-,=2 AIO,2,-,+H,2,O,点燃,15/22,氢氧化铝,1、与强酸反应：Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,2、与强碱反应：Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,3、受热分解：2Al(OH),3,=AI,2,O,3,+3H,2,O,氢氧化铝制取,浓氨水和可溶性铝盐,AI,2,(SO,4,),3,+6NH,3,.H,2,O =2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,3+,+3NH,3,.H,2,O =Al(OH),3,+3NH,4,+,16/22,三氧化硫化学性质,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,2、酸性氧化物,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,1、与水反应,SO,3,+Ca（OH）,2,=CaSO,4,+H,2,O,注意：,SO,3,常温是无色晶体，不是气体,17/22,氯气化学性质,1、与金属反应：,CI,2,+2Na =2NaCI,3CI,2,+2Fe=2FeCI,3,2、与氢气反应：,CI,2,+H,2,=2HCI,CI,2,+H,2,=2HCI,3、与水反应：CI,2,+H,2,O =HCI+HCIO,4、与碱反应：,CI,2,+2NaOH=NaCI +NaCIO +H,2,O(84消毒液）,2CI,2,+2Ca(OH),2,=CaCI,2,+Ca(CIO),2,+2H,2,O（漂白粉）,5、与一些盐反应：,CI,2,+2KBr =Br,2,+2KCl ,CI,2,+2KI =I,2,+2KCl,点燃,光照,点燃,18/22,1、与氧气反应,4P+5O,2,=2 P,2,O,5,2、与氯气反应（白色烟雾）,2P +3 CI,2,（不足）=2PCI,3,PCI,3,+CI,2,=PCI,5,2P +5CI,2,（过量）=2PCI,5,磷化学性质,点燃,点燃,点燃,19/22,20/22,21/22,22/22,