中考化学必备复习第六部分专题突破专题二化学工艺流程题课后提升练市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PP.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第六部分 专题突破,专题二 化学工艺流程题,第1页,1.(新泰)如今共享经济已经深入人心，共享单车以轻便、省力、节能优势正日益受到市民青睐，如图K6-2-1是某共享单车示意图，请回答以下问题：,类型一 工业生产流程,第2页,(1)图1中所标示部件属于合成材料是,_,(一个即可)，含有金属元素有,_,(填元素符号，一个即可)。,(2)车轮钢圈在潮湿空气中会锈蚀，这是铁与空气中,_,、水蒸气等物质发生化学反应结果。通惯用盐酸除铁锈，该反应化学方程式为,_,。,(3)氧化锌是一个惯用化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品生产中。由锌灰(主要成份是Zn)生产活性ZnO部分生产流程如图2所表示：,塑料或者橡胶,Fe或者Al,氧气,Fe,2,O,3,+6HCl 2FeCl,3,+3H,2,O,第3页,酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应化学方程式为,_,;,溶液A中一定含有溶质是,_,;,固体B成份可能是,_,。,2.(安徽)五氧化二钒(V,2,O,5,)是一个工业催化剂，图K6-2-2是制取V2O5工艺流程。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,H,2,SO,4,、ZnSO,4,Na,2,CO,3,第4页,(1)写出反应化学方程式,_,。,(2)操作a名称是,_,，试验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,_,。,(3)反应反应类型是,_,，物质X一定含有元素是,_,。,(4)写出副产物KCl一个用途,_,。,KVO,3,+NH,4,Cl NH,4,VO,3,+KCl,过滤,漏斗,分解反应,N,制备钾盐,第5页,3.工业上能够用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na,2,CO,3,)，生产关键是在沉淀池中让NaCl、NH,3,、CO,2,和H,2,O尽可能多地转化成NaHCO,3,(固体沉淀物)和NH,4,Cl(溶液)。主要生产流程如图K6-2-3：,第6页,(1)“煅烧炉”中发生反应化学方程式是,_,。,(2)若在化学试验室里分离“设备()”中混合物，用到操作名称是,_,。,(3)在“设备()”中固体A与水反应化学方程式是,_,。该反应属于,_,反应(填写基本反应类型)。,(4)对“设备()”中母液处理后，除水外可在本流程中再利用物质有,_,(填写化学式)。,(5)请写出一个该生产流程优点：,_,_,。,CaCO,3,CaO+CO,2,过滤,H,2,O+CaO Ca(OH),2,化合,NH,3,、NaCl,原料廉价易得(或者有物质能够循环利用),第7页,1.(京山)工业上把海水晒制后得到晶体称为粗盐(含有少许MgCl,2,、CaCl,2,、Na,2,SO,4,杂质)，剩下液体称为苦卤(主要含有MgCl,2,、NaCl等)。粗盐和苦卤均是主要化工原料。,(1)在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用。如图K6-2-4中图1所表示是除杂过程示意图。,类型二 海水资源利用,第8页,试验中为加紧溶解通常进行操作有,_,；操作名称是,_,;,图中除杂试剂有各种，其中除去CaCl,2,通常选取试剂是,_,(填化学式，下同)；其中加入BaCl,2,是为了除去杂质,_,，写出操作加盐酸相关反应化学方程式,_,_,。,(2)工业上以苦卤为原料能够制取金属镁。其生产流程如图K6-2-4中图2所表示：,贝壳加热分解时另一产物是CO,2,，则贝壳主要成份为,_,(写化学式)；写出生成Mg(OH),2,搅拌,过滤,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,NaOH+HCl NaCl+H,2,O，Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,第9页,化学方程式,_,;,电解生成Mg反应属于分解反应，则另一生成物为,_,。,2.(玉林)海水“晒盐”得到粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们日常生活。某试验小组设计如图K6-2-5所表示流程除去粗盐中可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答以下问题。,MgCl,2,+Ca(OH),2,Mg(OH),2,+CaCl,2,Cl,2,第10页,(1)步骤加入物质有：过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液，请你写出正确加入次序有(用物质前序号表示)，第一个：,_,；第二种：,_,；第三种：,_,。,(2)步骤试验操作是,_,。,(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应化学方程式为,_,_,。,蒸发,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,第11页,3.镁是一个用途很广金属，当前世界上60%镁是从海水(主要含NaCl和MgCl,2,等)中提取。主要步骤如图K6-2-6：,第12页,(1)上述步骤中试剂应过量，理由是,_,_,。,(2)请写出Mg(OH),2,沉淀与试剂发生中和反应化学方程式,_,。,(3)无水MgCl,2,在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B化学式分别为：A,_,，B,_,。,使MgCl,2,完全转化为沉淀,Mg(OH),2,+2HCl MgCl,2,+2H,2,O,Cl,2,HC,l,第13页,4.海水是巨大资源宝库，海水淡化可取得淡水和浓海水。浓海水中主要离子浓度以下表：,从浓海水中提取金属镁一段工艺流程如图K6-2-7所表示：,第14页,(1)补全由贝壳生成石灰乳对应转化中所需条件或反应物：贝壳 生石灰,石灰乳。,(2)写出反应1化学方程式：,_,_,。,(3)滤液X中溶质主要成份有,_,(填化学式)。,(4)物质Y名称是,_,。,(5)将MgCl,2,溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2 L浓海水理论上可得到金属镁质量为,_,g。,Ca(OH),2,+MgCl,2,CaCl,2,+Mg(OH),2,CaCl,2,盐酸,57,.,6,第15页,1.(绵阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯流程图如图K6-2-8：,请认真分析流程中各步骤信息作答：,类型三 物质提纯除杂,第16页,(1)溶剂X是,_,；Y溶液中溶质化学式为：,_,。,(2)蒸发操作目标是除去(填物质化学式),_,。,(3)写出加入过量KOH溶液反应化学方程式：,_,其基本反应类型为,_,。,2.(安徽模拟)化学兴趣小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵氯化钠中提取纯净氯化钠，进行试验探究。,水,K,2,CO,3,HCl、H,2,O,MgCl,2,+2KOH Mg(OH),2,+2KCl,复分解反应,第17页,查找资料：碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为 ；,硫酸钡、碳酸钡均不溶于水。,设计了以下方案：所加入试剂均为过量。请回答以下问题：,(1)操作加热目标是,_,。,(2)操作中发生化学反应基本类型是,_,。,(3)操作名称是,_,，需要用到玻璃仪器主要有：烧杯、,_,、玻璃棒，其中玻璃棒作用是,_,。,(4)写出NaCl一个用途,_,。,除去碳酸氢铵,复分解反应,漏斗,引流,用作调味品,过滤,第18页,3.(重庆)以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品工业称为“氯碱工业”，它是当前化学工业主要支柱之一。因为粗盐中含有少许难溶杂质，不符合电解要求，所以必须经过提纯。以粗盐为原料“氯碱工业”流程如图K6-2-10：,第19页,(1)操作中玻璃棒作用分别是搅拌(加速溶解)和,_。,(2)操作中电解饱和NaCl溶液反应化学方程式是,_，反应过程中：有元素化合价升高物质是还原剂，有元素化合价降低物质是氧化剂，则此反应中，发生还原反应物质是_(填化学式)。,(3)操作中经过,_(填操作名称)、结晶、过滤得到NaCl晶体。,(4)生产过程中得到氯气可用于自来水厂消毒杀菌净化水源。以下关于净化水源流程正确是,_(填序号)。,引流,H,2,O,蒸发,C,第20页,A.吸附沉降消毒过滤,B.过滤消毒沉降吸附,C.沉降过滤吸附消毒,D.消毒吸附沉降过滤,4.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少许可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图K6-2-11所表示试验方案，请参加试验并回答下列问题。,第21页,(1)步骤中玻璃棒搅拌作用是,_,。,(2)步骤、中，操作X名称是,_,。,(3)步骤中，加入氢氧化钠溶液目标是,_,_,，沉淀B化学式是,_,。,(4)有同学认为原试验方案不完善，做出这种评价依据是,_,_,。,加速溶解,过滤,充分除掉杂质氯化镁,Mg(OH),2,因为加入氢氧化钠溶液是过量，所以又加入了新杂质,第22页,1.(安岳模拟)有一个工业废水，其中含有大量硫酸亚铁，少许银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图K6-2-12：,类型四 物质回收利用与废水、废气处理,第23页,回答以下问题：,(1)步骤中：需加入物质是,_，分离所得混合物方法是_。,(2)步骤中：需加入物质是,_，发生反应化学方程式是_。,(3)步骤操作是,_，溶液2和溶液3为何要混合？_,_。,Fe,过滤,稀硫酸,蒸发结晶,两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多硫酸亚铁，综合利用,第24页,2.(烟台)据统计，我国每年报废手机超出1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图K6-2-13是某工厂回收其中部分金属流程图。(假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：,第25页,(1)步骤中产生气体是,_。,(2)滤渣2中含有金属是_。,(3)步骤反应化学方程式是_。,(4)步骤回收纯净物B是_(写化学式)。,(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中活动性由强到弱次序,氢气,Sn、Pb、Ni,FeSO,4,第26页,依次是,_。,3.有一个工业废水，其中含有大量硫酸亚铁，少许银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图K6-2-14所表示。,Fe、Ni、Pd,第27页,回答以下问题：,(1)步骤中：需加入物质是,_，分离所得混合物方法是_。,(2)步骤中：需加入物质是_，发生反应化学方程式是_。,(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净银，不需要步骤，你认为是否合理？_，理由是,_。,(4)步骤操作是_，溶液2和溶液3为何要混合？_,_。,Fe,过滤,稀硫酸,不合理,使Ag,+,完全置换出来，必须加入过量铁,蒸发结晶,两种滤液中都含有硫酸亚铁，混合之后可得到更多硫酸亚铁，综合利用,第28页,4.某化学兴趣小组回收利用废旧电池填料中二氧化锰和氯化铵。,查阅资料：废旧干电池填料主要成份为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。同学们设计回收物质流程如图K6-2-15所表示：,第29页,(1)操作1和操作2名称都是,_，该操作中玻璃棒作用是_。,(2)灼烧滤渣1目标是_。,(3)已知滤液1中氯化铵和氯化锌浓度相近。在某温度下蒸发滤液1时，大量氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_氯化锌溶解度(填“”“”或“”)。,过滤,引流,除去炭粉,第30页,