中考化学总复习系统复习成绩基石主题五金属与金属矿物市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptx

,第一部分 系统复习 成绩基石,第1页,主题,5,金属与金属矿物,第2页,考点梳理,过关,考点,1,金属物理性质,第3页,辨一辨,1地壳中含量最高金属元素是铁。,(,),2铜有良好导电性，因而大量用于制作电线。,(,),3铅密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好。,(,),4焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属。,(,),第4页,考点,2,合金,辨一辨,1黄铜(铜与锌合金)硬度大于纯铜。,(,),2合金中只有金属元素。,(,),3“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金熔点比组 成它纯金属高。,(,),4我国最早使用合金是青铜。,(,),5铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭惯用材料，这主要利用了它们含有共同性能：熔点低、硬度小。,(,),6生铁、硬铝、焊锡都属于合金。,(,),第5页,考点,3,金属矿物及其冶炼,一、铁矿石,名称,赤铁矿,磁铁矿,菱铁矿,黄铁矿,主要成份,_,Fe,2,O,3,_,Fe,3,O,4,FeCO,3,_,FeS,2,_,辨一辨,1,在,CO,还原氧化铜试验中，固体颜色由红色变黑色。,(,),2,工业上炼铁中发生反应基本类型是置换反应。,(,),3,自然界中铁主要以化合物形式存在于矿石中。,(,),二、炼铁原理(见重点试验突破部分),第6页,考点,4,金属化学性质,一、金属氧气金属氧化物(属于化合反应),第7页,二、活泼金属稀酸(稀盐酸、稀硫酸)盐氢气(属于置换反应),辨一辨,金属,Fe,、,Zn,能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气。,(,),第8页,三、置换反应,四、金属盐新盐新金属(条件：“前换后，盐可溶”),第9页,考点,5,金属活动性次序,6年,6,考,辨一辨,1,将,Zn,和,Ag,分别放入,CuSO,4,溶液中，能够比较,Zn,、,Cu,、,Ag,金属活动性。,(,),2,铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色铜。,(,),3,将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色。,(,),4,性质活泼金属在空气中轻易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼。,(,),第10页,考点,5,钢铁锈蚀与防护,6年,2,考,辨一辨,1,将,Zn,和,Ag,分别放入,CuSO,4,溶液中，能够比较,Zn,、,Cu,、,Ag,金属活动性。,(,),2,铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色铜。,(,),3,将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色。,(,),4,性质活泼金属在空气中轻易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼。,(,),第11页,考点,6,钢铁锈蚀与防护,6年,2,考,第12页,辨一辨,1铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨。,(,),2浸没在植物油中铁钉轻易生锈。,(,),3铁制品在潮湿空气中比在干燥空气中更易腐蚀。(,),4钢铁表面采取涂油、刷漆、镀铬等方法都能预防钢铁生锈。,(,),5化学反应伴随能量改变，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量改变。,(,),6废旧金属回收利用，不但能够节约金属资源，还能够降低对环境污染。,(,),7因为钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用。,(,),第13页,附：化学方程式梳理,第14页,经典例题,分析,类型,1,金属活动性探究,【例,1,】,西宁中考双选锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰金属活动性介于镁与锌之间，假如用试验比较铁和锰金属活动性强弱，以下所给试剂组能够到达目标是(,AC,),A.Fe、Mn、40%硫酸溶液,B.Fe、Mn、MgSO,4,溶液,C.Fe、Mn、ZnSO,4,溶液,D.Cu、FeSO,4,溶液、MnSO,4,溶液,思绪点拨,锰金属活动性介于镁与锌之间，所以锰金属活动性比铁强。在金属活动性次序中，排在氢前边金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属位置越靠前，金属活动性越强，反应越快。位置靠前金属能将位于其后金属从它盐溶液中置换出来。,第15页,变式利用,1.,东营中考今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。以下说法中错误是(),A.“真金不怕火炼”说明了黄金化学性质稳定,B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁冶炼困难,C.自然界有天然铜、银、金却没有天然金属铁,D.常温下验证铁、铜、银三种金属活动次序时，最少需一个金属单质,B“真金不怕火炼”说明了黄金化学性质稳定，即使高温下也不与氧气反应；上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁化学性质活泼；自然界有天然铜、银、金却没有天然金属铁，因为铁化学性质活泼，易发生化学改变，成为化合物；金属位置越靠前，金属活动性越强。位置靠前金属能将位于其后金属从它盐溶液中置换出来。常温下验证铁、铜、银三种金属活动次序时，最少需一个金属单质，如：铜和硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液。,第16页,2.,黄石中考验证Zn、Fe、Cu金属活动性强弱，以下试剂组合试验方案不能到达试验目标是(),A.FeSO,4,溶液、Zn、Cu,BZnSO,4,溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu,C.ZnSO,4,溶液、FeSO4溶液、Cu,DZnCl,2,溶液、Fe、CuCl,2,溶液,CFeSO,4,溶液能与Zn反应，证实金属活动性ZnFe，FeSO,4,溶液不与Cu反应，证实金属活动性FeCu，据此两个反应能够验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性次序为ZnFeCu；Fe能与稀盐酸溶液反应，Cu不与稀盐酸溶液反应，据此两个反应证实金属活动性FeCu，Fe不与ZnSO,4,溶液反应，证实金属活动性ZnFe，故据此三个反应能够证实三种金属活动性次序为ZnFeCu；ZnSO,4,溶液不与Cu反应，证实金属活动性ZnCu，FeSO,4,溶液不与Cu反应，证实金属活动性FeCu，不过无法证实铁与锌金属活动性强弱；ZnCl,2,溶液不与Fe反应，证实金属活动性ZnFe，Fe能与CuCl,2,溶液反应，证实金属活动性FeCu，故据此两个反应即可证实三种金属活动性次序为ZnFeCu。,第17页,类型,2,金属与酸反应,【例,2,】,青岛模拟相同质量镁、铝、锌分别与相同质量20%盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几个猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理个数为(,C,),A.5个B4个 C.3个,D2个,第18页,思绪点拨,Mg,、,Al,、,Zn,与盐酸反应质量关系为,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,24 73 2,24g 73g 2g,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,54 219 6,24g 97.3g 2.67g,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,65 73 2,24g 27g 0.74g,令三种金属质量均为,24g,，则当盐酸质量,m,73g,时，生成氢气质量：,Al,Mg,Zn,；当盐酸质量,27g,m,73g,，生成氢气质量：,Al,Mg,Zn,；当盐酸质量,m,27g,时，生成氢气质量：,Al,Mg,Zn,。,第19页,变式利用,3,.泰安中考现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间关系如右图所表示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则以下说法中不正确是(),A.生成氢气质量：甲乙丙,B相对原子质量：乙丙甲,C.金属活动性：乙甲丙,D消耗硫酸质量：甲乙丙,B依据图像可知，生成氢气质量：甲乙丙，A正确；等质量金属与足量酸反应，生成氢气越多，金属相对原子质量越小，故相对原子质量：丙乙甲，B错误；开始相等时间内，生成氢气质量由多到少次序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙甲丙，C正确；生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸质量：甲乙丙，D正确。,第20页,类型,3,金属与盐溶液反应,将金属加入盐溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。其次，注意反应先后次序。金属与盐溶液反应遵照“先后标准”，即加入一个金属，先置换出溶液中活动性最弱金属，再置换出活动性次弱金属；或者是加入各种金属，活动性强先反应完，活动性次之金属再反应。对滤渣和滤液成份，可依据金属或金属离子特殊性质进行判断。,【例3】,齐齐哈尔中考双选向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，反应停顿后过滤，向滤液中加入少许稀盐酸，无显著现象。则以下说法中正确是,(,AC,),A.滤出固体中一定含有银,B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生,C.滤液中溶质组成情况有三种,D.向滤出固体中加入稀盐酸，假如有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁,第21页,思绪点拨,依据金属活动性次序应用：位于前面金属能把位于后面金属从其化合物溶液中置换出来。向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应生成银和铜。反应停顿后过滤，向滤液中加入少许稀盐酸，无显著现象，说明滤液中一定没有硝酸银，不然会产生白色沉淀，即说明滤出固体中一定含有银；因为不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生；因为硝酸银一定完全反应了，故反应后滤液成份可能是：硝酸锌；硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜；硝酸锌、硝酸亚铁三种情况；向滤出固体中加入稀盐酸，假如有气泡产生，说明固体中一定含有铁，可能含有锌，那么滤液中可能含有硝酸亚铁。,第22页,变式利用,4.,河南中考,在一定质量,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,和,Al(NO,3,),3,混合溶液中加入过量,Zn,，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。,(1),请写出一个相关反应化学方程式。,(2),向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。,_,有气泡产生,_,(3),反应后所得溶液质量与反应前溶液质量相比，可能保持不变，为何？,_,锌与硝酸银反应使溶液质量降低，与硝酸铜反应使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变,_,。,Zn与Cu(NO3)2、AgNO3反应，与Al(NO3)3不反应；过量Zn有剩下，向所得固体中滴加盐酸有气泡产生；Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增加，与AgNO3反应溶液质量降低，所以溶液质量可能不变。,第23页,重点试验,突破,试验,7,：金属锈蚀条件探究,第24页,典例分析,【,例,1,】,图中兔首和鼠首均为青铜器(铜、,锡合金)，一些铜器表面呈绿色，这是因为,铜器长久暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗,称铜绿)。为了搞清铜绿组成和铜生成铜,绿条件，某化学试验小组进行了以下探究：,【查阅资料】铜绿化学式Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解化学方程式为,【猜测与假设】依据铜绿组成和查阅资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_,二氧化碳和水蒸气,_共同作用而形成。,【设计与试验】借鉴书本“铁钉锈蚀条件探究”试验，小宋同学设计了“铜片锈蚀条件探究”试验，试验以下列图所表示(所用铜片洁净光亮)：试验较长时间后，发觉_,D,_试管中铜片最先生锈。,第25页,【评价与改进】小陈认为小宋设计试验还不够完善，要得出正确结论，还要补充一个试验。你认为要补充试验是_,在一个干燥试管内放入铜片，通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡皮塞，放置，对比观察,_。,【拓展与应用】小徐发觉从不一样地点搜集到两个铜器(一个是纯铜做，一个是青铜做)中，纯铜器铜绿比青铜器少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小徐分析是否全方面？请你说明理由。_,不全方面；不一样地点条件不一样，无法比较,_。,分析,【查阅资料】铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，配平即可。【猜测与假设】依据化学反应前后元素种类不变，铜绿中有Cu、O、C、H四种元素，故铜生锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水蒸气共同作用结果。【设计与试验】试管D中具备铜生锈全部条件，最先生锈。【评价与改进】该试验不能很好地说明铜生锈与水分相关，应设计有氧气、二氧化碳而无水环境作对照试验。【拓展与应用】不一样地点条件不一样，无法比较纯铜器与青铜器锈蚀情况，所得结论也就不全方面。,第26页,命题挖掘,某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢原因”，取同浓度稀氨水和稀醋酸用下列图装置完成表中试验，回答以下问题。,(1)铁锈主要成份是_,Fe,2,O,3,_(填化学式)。,(2)试验和可探究_,温度,_原因对铁制品锈蚀快慢原因；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢影响，应选择试验是_,或,_(填试验序号)。,(3)依据表中试验现象得出结论是_,相同条件下，酸性越强，金属生锈越快,_(写出1点即可)。,(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述原因外，还有_,酸浓度,_(写出1点即可)，请设计试验方案_,相同条件下，取两份浓度不一样醋酸分别在25时，观察铁钉生锈时间,_。,第27页,试验,8,：铁冶炼,第28页,典例分析,【例,2,】,早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用下列图装置进行试验探究，请按要求填空。,(1),写出,CO,还原,Fe,2,O,3,化学方程式：,；,(2),试验中盛澄清石灰水试管中可观察到现象是,_,澄清石灰水变浑浊,_,；,(3),右边导气管口放置点燃酒精灯目标是,_,除去多出,CO(,或消除,CO,对空气污染,),_,；,(4),试验开始时要先通入,CO,，,把装置中空气排尽后再加热,，,以防发生爆炸。检验装置中空气已排尽方法是,_,在右端导气管口用排水法搜集一试管气体,，,移近火焰,，,若发出轻微爆鸣声,，,证实空气已经排尽,_,。,第29页,分析,(1)CO,与,Fe,2,O,3,在高温条件下反应生成,CO,2,和,Fe,；,(2),生成二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以能够观察到澄清石灰水变浑浊；,(3),一氧化碳有毒，会对环境造成污染，故右边导气管口放置点燃酒精灯目标是除去多出,CO,；,(4),因为一氧化碳是可燃性气体，与空气或氧气混合气体点燃时易发生爆炸，所以在加热或点燃前要检验纯度；检验装置中空气已排尽方法是在右端导气管口用排水法搜集一试管气体，移近火焰，若发出轻微爆鸣声，证实空气已经排尽。,第30页,命题挖掘,某化学兴趣小组用一氧化碳和氧化铁反应来探究炼铁原理，装置以下列图所表示。请回答相关问题：,(1),为防止一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接是,C,和,D,，导管接口连接次序为,a(,d,)(,b,)(,c,),。,C,装置中氢氧化钠溶液作用是,_,除去剩下二氧化碳气体,_,。,(2),试验开始时，应,_,先通入一氧化碳再加热,_,(,填“先加热再通入一氧化碳”或“先通入一氧化碳再加热”,),，目标是,_,排尽玻璃管内空气,_,。,(3),试验进行一段时间后，玻璃管,A,中出现现象为,_,红色物质变为黑色,_,。,(4),除一氧化碳外，还有哪些物质能够还原氧化铁？,_,H,2,_,(,请写出一个物质化学式,),。,第31页,六年真题,全练,命题点,1,金属化学性质,1,青岛双选现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量氢气。则可能情况有(,BD,),A足量稀盐酸与等质量镁、铝发生反应,B足量稀盐酸与质量比为43镁、铝发生反应,C足量稀盐酸与质量比为89镁、铝发生反应,D等质量、等溶质质量分数稀盐酸与过量镁、铝发生反应,第32页,BD,等质量镁、铝与足量稀盐酸反应时，金属完全反应，依据金属质量进行计算，生成氢气质量一定不等，故,A,错误；假设,Mg,、,Al,两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气质量都是,2g,，设参加反应,Mg,质量为,x,，,Al,质量为,y,。,故,Mg,、,Al,质量比为,24g18g,43,时生成氢气质量相等，故,B,正确、,C,错误；,Mg,、,Al,均过量，酸会完全反应，依据反应生成氢气全部起源于稀盐酸中所含氢元素，所用稀盐酸质量分数和质量都相同时，充分反应得到氢气质量也相同，故,D,正确。,第33页,2,青岛某化工厂废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写以下空格：,(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_,Cu和Ag,_(填写化学式，下同)。,(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中溶质一定含有_,Mg(NO3)2,_，可能含有_,Cu(NO3)2,_。,(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中溶质一定含有_,Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,_，可能含有_,AgNO3,_。,(4)反应后得到滤液质量_,小于,_(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品质量。,第34页,三种金属活动性次序为：镁,铜,银；在金属活动性次序中，排在氢前边金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属位置越靠前，金属活动性越强。位置靠前金属能将位于其后金属从它盐溶液中置换出来。向含有硝酸银、硝酸铜废液中，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银、硝酸铜反应，生成硝酸镁和银、铜，镁反应完后假如硝酸银还有剩下，铜再与剩下硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，,(1),若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含铜和银。,(2),若滤渣中有铜粉，则滤液中溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。,(3),若滤渣中没有铜粉，则滤液中溶质一定含有硝酸镁、硝酸铜，可能含有硝酸银。,(4),因为质量关系为：镁,银：,24108,，镁,铜：,2464,，铜,银：,64108,，即反应掉金属质量一定小于被置换出来金属质量，所以反应后得到滤液质量小于反应前所取废液样品质量。,第35页,3,青岛某化工厂生产过程中残液含有硝酸银。取少许该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不一样质量黄铜片(铜锌合金)，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所表示试验。请你参加试验探究：,(1)用化学式填写以下试验汇报中空格：,第36页,(2),若要验证,B,试管得到滤液中可能含有溶质，能够采取物理方法是,_,观察溶液颜色,_,；能够采取化学方法是向滤液中加入,_,Fe(,或,Zn,等,),_,(,填写一个物质化学式,),，并观察现象。,(1)向A试管滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有活泼金属，而银、铜、锌三种物质中只有锌是活泼金属，即加入锌过量，那么溶液中不存在银离子和铜离子，所以滤渣中含有锌、铜、银；向B试管滤液中加稀盐酸，稀盐酸只与硝酸银反应生成白色沉淀，而此反应无显著现象说明溶液中无硝酸银，即银离子被完全置换出来，铜和锌中，更活泼锌先溶解，故溶液中一定含有硝酸锌，硝酸铜因不与稀盐酸反应，无法确定其是否存在。(2)含铜离子溶液呈蓝色，可经过观察溶液颜色确定硝酸铜是否存在；也能够向溶液中加入比铜活泼金属，观察金属表面是否有铜析出。,第37页,4,青岛,本市某化工厂排放废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组同学取了适量上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液,A,和固体,B,。请回答以下相关问题：,(1),关于滤液,A,所含溶质猜测中，不合理是,_,_,(,填写序号,),。,猜测一：只有硫酸锌,猜测二：硫酸锌、硫酸亚铁,猜测三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜,猜测四：硫酸锌、硫酸铜,(2),设计简单试验，确定“猜测二”对应固体,B,成份：,_,取固体,B,样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，固体,B,为铁和铜；无气泡产生，固体,B,为铜,(,合理即可,),_,。,(3),反应后析出金属质量,_,一定,_,(,填“一定”或“不一定”,),比参加反应金属质量小。,第38页,(1),足量锌能把溶液中铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，猜测一合理；锌不足时，有可能将溶液中铜全部置换出来，也有可能将溶液中铜部分置换出来，则滤液中可能有硫酸锌、硫酸亚铁，也可能有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，猜测二、三合理；因为铁金属活动性大于铜，锌先将铜置换出来，溶液中不可能有硫酸铜而没有硫酸亚铁，猜测四不合理。,(2),由题意可知，当滤液,A,中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体,B,可能是铜或铜与少许铁混合物，因为铁能被磁铁吸引，设计试验是用磁铁吸引固体,B,，若有黑色粉末被吸引，说明,B,是铜与少许铁混合物；若没有被吸引，说明,B,是铜；或者取固体,B,于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体,B,为铁和铜，无气泡产生，说明固体,B,为铜。,(3),因为锌与硫酸铜或硫酸亚铁反应，参加反应金属质量比生成金属质量都大，所以反应后析出金属质量一定比参加反应金属质量小。,第39页,猜押预测,1.,金属活动性次序有主要应用。铜、铝、铁为日常生活中常见金属，某化学兴趣小组同学在探究铝、铜、铁三种金属相关性质时，进行了如图试验：,在,A,试验中发生反应化学方程式为,_,Fe,CuSO,4,=Cu,FeSO,4,_,。将,A,试验结束后,、,试管内物质倒入烧杯中，发觉烧杯中红色固体物质显著增多，其原因是,_,中未反应铁继续与硫酸铜反应,_,，一段时间后过滤，滤液中溶质一定有,_,FeSO,4,、,Al,2,(SO,4,),3,_,(,填化学式,),。,第40页,命题点,2 金属活动性次序,5青岛双选下列图是某兴趣小组设计四个试验装置示意图，其中能够到达试验目标是(),第41页,AC锌片和稀硫酸反应，锌表面有气泡产生，铜片和稀硫酸不反应，可得出锌金属活动性大于铜，A正确；铜片上白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧温度要到达可燃物着火点，但此试验不能探究出燃烧需要可燃物与氧气接触，B错误；在加热条件下，铜粉与空气中氧气反应，装置冷却后，注射器内降低体积就是反应掉氧气体积，进而测定出空气中氧气体积含量，C正确；铁钉只与水接触不会生锈，铁钉只与氧气接触也不易生锈，还应设计一个铁钉既与水接触又与氧气接触对照试验，D错误。,第42页,6,青岛双选为探究锌、铜、铁三种金属活动性次序，某学习小组做了如甲图所表示试验，试验结束后，将试管、试管内物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发觉烧杯中红色固体物质显著增多(如乙图所表示)，以下说法正确是,(),A,反应后烧杯中固体一定含有铁,B,甲图试管,中反应后固体一定不含铁,C,反应后烧杯中溶液一定不含有氯化铜,D,烧杯中最终所得固体质量一定大于,2a,克,第43页,BD,在金属活动性次序中，铁排在锌后面、铜前面，所以铁与氯化锌不反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，试管,、,内物质全部倒入同一烧杯中，红色固体物质显著增多，说明试管,中氯化铜过量，剩下氯化铜和试管,中没反应铁粉反应生成了红色铜。由以上分析可看出，烧杯中固体必定有铜，不能确定是否含有铁，,A,错误；因为试管,中氯化铜过量，所以必定不含铁，,B,正确；烧杯中溶液中是否含氯化铜不能确定，,C,错误；铁和氯化铜反应化学方程式及质量关系以下：,Fe,CuCl,2,=FeCl,2,Cu,56,64,56,份质量铁反应后生成,64,份质量铜，反应后固体质量增多，所以烧杯中最终所得固体质量一定大于,2a,克，,D,正确。,第44页,猜押预测,2.废液中只含有Fe(NO,3,)2、Cu(NO,3,),2,、Ba(NO,3,),2,三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，正确是(),A固体a是铜,BX一定是Na,2,SO,4,C溶液B中含有盐有Ba(NO,3,),2,、NaNO,3,D若回收到6.4g固体a，则加入铁屑质量为5.6g,第45页,C依据金属活动性次序应用：位于前面金属能把位于后面金属从其盐溶液中置换出来，故将铁加入到Fe(NO,3,),2,、Cu(NO,3,),2,、Ba(NO,3,),2,混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，即固体a是铜和过量铁，A错误；溶液A中含有硝酸亚铁和硝酸钡，氢氧化钠能与硝酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，故过滤后得到沉淀b是氢氧化亚铁沉淀，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡。要将硝酸钡转化为沉淀，可加入含有硫酸根离子物质，如：硫酸钠、硫酸钾等，B错误；盐是由金属离子和酸根离子组成，溶液B中含有硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，硝酸钠和硝酸钡属于盐，氢氧化钠属于碱，C正确；反应中加入铁粉是过量，因为固体a中除了含有铜以外，还含有铁，故若回收到6.4g固体a，则加入铁屑质量一定大于5.6g，D错误。,第46页,命题点,3 金属锈蚀条件探究,7,青岛以下防锈办法不合理是(),A钢管存放在干燥地方,B用盐水清洗菜刀,C及时去除铁制品表面锈渍,D在铁管表面镀上一层不易锈蚀金属,B铁生锈是铁与氧气、水共同作用结果，所以防锈方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属组成和结构；钢管存放在干燥地方，不易于生锈；用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时去除铁制品表面锈渍；在铁管表面镀上一层不易锈蚀金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。,第47页,8,青岛某化学兴趣小组对金属性质做了以下探究，请你填写空格。,(1),用图所表示试验探究铁生锈条件,(,每支试管中均放有完全相同洁净铁钉,),：,甲同学认为，试管,A,发生现象就能够说明铁锈蚀是铁与空气中氧气、水蒸气共同作用结果。乙同学不一样意他观点，认为必须全方面观察试管,_,ABC,_,(,选填试管编号,),发生现象，并经过科学严谨推理，才能得出上述结论。,第48页,试管,D,和,E,试验目标是深入探究铁在,_,盐、酸存在,_,环境中是否更轻易锈蚀。,为预防金属锈蚀，除了采取覆盖保护膜等办法以外，还能够制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生改变，从而引发,_,性质,_,改变。,(2),某同学向分别盛有等质量铁粉和锌粒试管中，倒入等质量、等溶质质量分数稀硫酸，以“金属表面产生气泡快慢”为标准来判断两种金属活动性强弱。有同学认为这种方案不够合理，理由是,_,没控制相同条件，金属颗粒大小不一样,_,。,(3),将一定质量铁粉放入硝酸铜、硝酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有物质是,_,铜,_,，且反应后溶液质量比反应前,_,减小,_,(,填“增大”、“减小”或“不变”,),。,第49页,(1),要证实铁锈蚀是铁与空气中氧气、水蒸气共同作用结果，就要依据铁分别在隔绝氧气、水条件下，和暴露在有水和氧气条件下不一样现象，得出结论。即必须全方面观察试管,ABC,发生现象，并经过科学严谨推理，才能得出上述结论。,试管,D,和,E,试验目标是深入探究铁在盐、酸存在环境中锈蚀情况。,物质结构决定其性质，金属组成和内部组织结构发生改变，其性质就会发生改变。,(2),金属颗粒大小不一样，与酸反应速度也就不一样，金属表面产生气泡快慢也会受到影响。,(3),三种金属活动性由强到弱次序为锌铁铜，可知铁只能置换出铜，依据铁与硝酸铜反应化学方程式,Fe,Cu(NO,3,),2,=Cu,Fe(NO,3,),2,可知，,56,份质量铁能够置换出,64,份质量铜，所以反应后溶液质量比反应前减小。,第50页,猜押预测,3.以下四支试管，铁钉锈蚀最快是(),D,铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触。,A,试管中缺乏氧气，不易生锈；,B,试管中缺乏氧气，不易生锈；,C,试管中铁钉同时与水、氧气接触，易生锈；,D,试管中氯化钠能加紧铁生锈。,第51页,4.某博物馆藏有一柄古代铁剑，为预防其生锈，以下做法合理是(),A定时用清水冲洗，除去灰尘,B放于体验区，让观众触摸,C用盐水除去铁剑上锈斑,D放在充满氮气展览柜中,D,第52页,