重庆专用创新设计高考化学一轮复习第3讲《化学平衡移动》.pptx

单击此处编辑母版文本样式,考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,1了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡影响，认识其普通规律。,2了解化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。,第三讲化学平衡移动,1/59,1外界条件对化学平衡影响规律。,2利用化学平衡移动原了解释生产、生活中实际问题。,3化学平衡图像分析与应用,2/59,一、化学平衡移动,1,概念,可逆反应到达平衡状态以后，若反应条件(如,、,、,等)发生了改变，平衡混合物中各组分浓度也会随之,，从而在一段时间后到达_ _。这种由,向,改变过程，叫做化学平衡移动。,温度,压强,浓度,改变,新平衡,状态,原平衡状态,新平衡状态,3/59,2,平衡移动方向与化学反应速率关系,(1),v,正,v,逆,，平衡向正反应方向移动。,(2),v,正,v,逆,，平衡不移动。,(3),v,正,v,逆,，平衡向逆反应方向移动。,4/59,某一可逆反应，一定条件下到达了平衡，,若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？,若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？,提醒,(1),不一定，如反应前后气体分子数不变反应，增大压强或使用催化剂，正逆反应速率同等程度发生改变，但平衡不移动。,一定，化学平衡移动根本原因就是外界条件改变，使,v,正,v,逆,才发生移动。,5/59,二、外界条件对化学平衡影响,1,温度影响(假设正反应为吸热反应),(1),T,升高,K,Q,c,K,化学平衡向,方向移动,(2),T,降低,K,Q,c,K,化学平衡向,方向移动,增大,放热反应,6/59,2,浓度影响,(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，,Q,c,K,平衡_移动。,正向,逆向,7/59,3,压强影响,(1),(2),V,0反应：改变压强，平衡,。,不移动,8/59,4,催化剂影响,使用催化剂，,v,正,和,v,逆,同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变到达平衡,。,5,勒夏特列原理,假如改变影响化学平衡条件之一(如温度、压强，以及参加反应化学物质浓度)，平衡将向着能够_ _方向移动。,时间,减弱这种,改变,9/59,升高温度，化学平衡会向着吸热反应方向移动，此时放热反应方向反应速率会减小吗？,提醒,不会。因为升高温度,v,吸,和,v,放,均增大，但二者增大程度不一样，,v,吸,增大程度大于,v,放,增大程度，故,v,吸,和,v,放,不再相等，,v,吸,v,放,，原平衡被破坏，平衡向吸热反应方向移动，直至建立新平衡。降温则相反。,10/59,11/59,一个实质,化学平衡移动实质是外界条件影响了化学反应速率，使得,v,正,v,逆,，平衡将发生移动。,12/59,两个注意,应用勒夏特列原理分析问题时应注意：,不要把,v,正,增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有,v,正,v,逆,时，才使化学平衡向正反应方向移动。,不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率提升等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物转化率提升；当增大一个反应物浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一个反应物转化率提升，而本身转化率降低。,13/59,我警示,14/59,问题征解,改变物质浓度，化学平衡是否一定移动？,15/59,必考点52 化学平衡移动方向判断,浓度、压强影响化学平衡几个特殊情况,(1)当反应混合物中存在与其它物质不相混溶固体或纯液体物质时，因为其,“,浓度,”,是恒定，不随其量增减而改变，故改变这些固体或液体量，对平衡基本无影响。,(2)因为压强改变对非气态物质浓度基本无影响，所以，当反应混合物中不存在气态物质时，压强改变对平衡无影响。,16/59,17/59,18/59,19/59,20/59,21/59,解析,依据降温后平衡(,)到平衡(,)反应,物质量降低，说明降低温度使反应,平衡向着气体体积降低方向移动了，则反应,正反应是放热反应；因为隔板右边总物质量一直为2 mol，故压强之比与气体体积成反比，到达平衡(,)时压强与开始时压强之比为2,2.210,11；因为反应,是一个气体体积不变反应，所以反应,体系中气体物质量一直是2 mol，,22/59,答案,C,23/59,化学平衡移动方向判断思维模型,24/59,气体体积/L,c,(Y)/(molL,1,),温度/,1,2,4,100,1.00,0.75,0.53,200,1.20,0.90,0.63,300,1.30,1.00,0.70,25/59,以下说法正确是()。,A,m,n,B,Q,0,C温度不变，压强增大，Y质量分数降低,D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,26/59,解析,温度不变时(假设100,条件下)，体积是1 L时，Y物质量为1 mol，体积为2 L时，Y物质量为0.75 molL,1,2 L1.5 mol，体积为4 L时，Y物质量为0.53 molL,1,4 L2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y物质量越小，Y质量分数越小，平衡向生成X方向进行，,m,0，B、D项错误。,答案,C,27/59,必考点53 化学平衡及其移动图像中数形思想,化学平衡图像题解题步骤,28/59,【典例2】,(长春调研),某化学科研小组研究在其它条件不变变时，改变某一条件对化学平衡影响，得到以下改变规律(图中,p,表示压强，,T,表示温度，,n,表示物质量)。,29/59,30/59,解析,反应,中温度降低，A平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，,H,0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A转化率升高，故,p,2,p,1,，A错；反应,中,T,1,温度下反应先达平衡，说明,T,1,T,2,，温度降低，,n,(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，,H,0，B错；反应,中，若,T,2,T,1,，则温度升高，A平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，,H,0，D错。,答案,C,31/59,(1)紧紧围绕特征，搞清可逆反应正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有没有固体、纯液体物质参加反应等。,(2)先拐先平,在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点则先到达平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。,(3)定一议二,当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量关系，有时还需要作辅助线。,(4)三步分析法,一看反应速率是增大还是减小；二看,v,正,、,v,逆,相对大小；三看化学平衡移动方向。,化学平衡图像题解题技巧,32/59,33/59,A图,研究是,t,0,时刻增大O,2,物质量浓度对反应速率影响,B图,研究是,t,0,时刻通入氦气增大致系压强对反应速率影响,C图,研究是催化剂对化学平衡影响，且甲催化效率比乙高,D图,研究是温度对化学平衡影响，且乙温度较高,解析,这是一道把图像、反应速率影响原因等结合在一起逆向考查综合题。,34/59,图,中,t,0,时刻,v,(正)、,v,(逆)都高于原平衡化学反应速率且,v,(正),v,(逆)，应是增大致系压强所致，A项错；图,中图像显示,v,(正),v,(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大致系总压，并未改变各组分分压，故不影响,v,(正)、,v,(逆)，B项错；催化剂只能改改变学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能抵达同一平衡状态，C项错；图,中乙比甲抵达平衡所需时间短，其它条件不变时，,T,(乙),T,(甲)，且此反应是,H,0，温度由,T,(乙),T,(甲)降低，(SO,2,)升高，符合曲线改变，D项正确。,答案,D,35/59,相关化学平衡、化学反应速率图表题一直是高考关注热点，在审题时，普通采取,“,看特点，识图像，想原理，巧整合,”,四步法。,第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质状态、气态物质分子数改变(正反应是气体分子数增大反应，还是气体分子数减小反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。,36/59,第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标含义、线和点(平台、折线、拐点等)关系。利用规律,“,先拐先平，数值大,”,判断，即曲线先出现拐点，先到达平衡，其温度、压强越大。,第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，尤其是影响原因及使用前提条件等。,第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应特点、化学反应速率和化学平衡原理。,37/59,38/59,【规范解答】,A,【错因分析】,本题易错选B或C，错因是化学平衡移动原理与图像不对应，或看不懂图像。,39/59,Hold住考向,考向1,化学平衡移动方向,5年5考,考向2,化学平衡移动图像分析,5年4考,40/59,名师揭秘,高考围绕勒夏特列原理了解，经过试验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态综合应用表达，平时加强针对性强化训练，重视规律和方法技能总结，提升解题能力。,41/59,42/59,解析,该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变反应，增加压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；该可逆反应正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO转化率提升，B项正确；增大CO浓度，H,2,O(g)转化率提升，CO转化率降低，C项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物转化率不产生影响，D项错误。,答案,B,43/59,44/59,答案,A,45/59,46/59,解析,A项，因为反应前后气体分子数不相等，故反应过程中密闭容器中压强会发生改变；B项，硫单质为液体，其量多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度相关，与催化剂无关。,答案,D,47/59,48/59,解析,依据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有,p,甲,p,丙,，乙容器与甲容器相比，若两个容器中SO,2,转化率相同，则,p,甲,2,p,乙,，但因甲容器中压强比乙容器中压强大，故甲容器中SO,2,转化率比乙容器中大，,p,甲,T,1,、,p,1,p,2,。升高温度水蒸气百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，,H,0；增大压强水蒸气百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数降低，综合分析A选项中反应符合要求。,答案,A,52/59,2,(课标，27),光气(COCl,2,)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采取高温下CO与Cl,2,在活性炭催化下合成。,(1)试验室中惯用来制备氯气化学方程式为_ _。,(2)工业上利用天然气(主要成份为CH,4,)与CO,2,进行高温重整制备CO，已知CH,4,、H,2,和CO燃烧热(,H,)分别为890.3 kJmol,1,、285.8 kJmol,1,和283.0 kJmol,1,，则生成1 m,3,(标准情况)CO所需热量为_。,53/59,(3)试验室中可用氯仿(CHCl,3,)与双氧水直接反应制备光气，其反应化学方程式为_。,(4)COCl,2,分解反应为COCl,2,(g)=Cl,2,(g)CO(g),H,108 kJmol,1,。反应体系到达平衡后，各物质浓度在不一样条件下改变情况以下列图所表示(第10 min到14 minCOCl,2,浓度改变曲线未示出)：,54/59,计算反应在第8 min时平衡常数,K,_。,比较第2 min反应温度,T,(2)与第8 min反应温度,T,(8)高低：,T,(2)_,T,(8)(填,“,”,或,“,”,)。,若12 min时反应于温度,T,(8)下重新到达平衡，则此时,c,(COCl,2,)_ molL,1,。,比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以,v,(23)、,v,(56)、,v,(1213)表示大小_。,比较反应物COCl,2,在56 min和1516 min时平均反应速率大小：,v,(56)_,v,(1516)(填,“,”,或,“,”,)，原因是_。,55/59,56/59,57/59,依据平均反应速率定义，因CO在23 min、1213 min时浓度改变量,c,0，故,v,(23),v,(1213)0；56 min时CO浓度增加，故,v,(56),v,(23),v,(1213)。,观察图中56 min时与1516 min时曲线可知1516 min时COCl,2,浓度低，反应速率小，即,v,(56),v,(1516)。,58/59,59/59,