原电池11111111111111111.ppt.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 原电池,第一节 原 电 池,目标,：,1.,理解原电池的工作原理，能正确书写电极,(,半电池,),反应式；,2.,理解原电池溶液阴阳离子的移动方向；,3.,了解盐桥在原电池中的应用；,4.,理解与掌握原电池原理在化学中的应用。,重点,：,原电池的工作原理,难点,：,电极,(,半电池,),反应、电池反应方程式的书写,Zn,Cu,G,H,2,SO,4,（,1,）,G,Zn,Zn,H,2,SO,4,（,2,）,G,Fe,C,H,2,SO,4,（,3,）,G,Zn,Cu,C,2,H,5,OH,（,4,）,G,Zn,Cu,CuSO,4,CuSO,4,（,5,）,是,是,复习回忆,：,1.,判断以下哪些是原电池？,CuSO,4,溶液,e,-,一,.,形成原电池的几个,条件,是：,1.,有活泼性不同的两个金属,电极,（或一种非金属导体如石墨）,2.,电极均插入电解质溶液中,3.,两极相连（或接触）形成,闭合回路,.,一个自发进行的氧化,还原反应,(1),在氧化还原反应中：,氧化剂,电子,元素化合价,被,发生,反应。,还原剂,电子,元素化合价,被,发生,反应。,氧化剂、还原剂之间转移电子数目,相等,。,(2),原电池是将,转化为,的装置，原电池内发生的反应属于,。,得到,降低,还原,还原,失去,升高,氧化,氧化,化学能,电能,氧化还原反应,CuSO,4,溶液,e,-,二,.,原电池工作原理、组成：,正极,反应：,得到电子 （还原反应）,负极,反应：,失去电子 （氧化反应）,(,电池,),总反应,：,正极反应,+,负极反应,(,电子得失总数相等时才可相加,),通过必修,2,课程的学习，我们,知道在右图装置中：,锌片是,极，电极反应式是,铜片是,极，,电极反应式是,。,总反应方程式是,。,外电路中电子由,片流向,片。,负,Zn,2e,=,Zn,2,；,正,2H,2e,=,H,2,Zn,2H,=,Zn,2,H,2,锌,铜,CuSO,4,溶液,电流表指针发生偏转，但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成,根据反应：,Zn,+CuSO,4,=ZnSO,4,+,Cu,设计一个原电池，并进行实验。,CuSO,4,溶液,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析：,由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,