酸碱度的测定方法.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/5/9,*,5.2溶液酸碱性的测定方法,2021/5/9,1,一、测定溶液,pH,的两种常用方法：,A,、,pH,试纸法,B,、,pH,计法,1,、定性测定：酸碱指示剂法,2,、定量测定：,2021/5/9,2,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做指示剂的变色范围。,1.,定性测定：酸碱指示剂法,酚酞：,PH 810,无色浅红红色,石蕊：,PH 58,红紫蓝,甲基橙：3.14.4 红橙黄,2021/5/9,3,使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,2.,定量测定：,pH,试纸法,精确度：,014,，,整数,A.pH,试纸法,2021/5/9,4,pH,试纸测溶液酸碱性,2021/5/9,5,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,2021/5/9,6,B.pH,计法,使用方法：数字,PH,计浸入待测液读数,精确度：,0.1,用酸碱指示剂判断,(,最方便,但酸碱指示剂测定溶液的,pH,值是很粗略。,),用,pH,试纸测定,(,常用方法,不精确,),用,pH,计测定,(,常在科学实验和生产中，准确测定溶液的,pH,值,),2021/5/9,7,1,、意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,2,、表示：,用,H,+,物质的量浓度的负对数来表示。,3,、公式：,pH=-lgC(H,+,),如,H,+,=110,-7,mol/L,的溶液,pH=7,二、,pH,的意义、定义、计算公式,2021/5/9,8,pH=,lgH,+,H,+,=,10,pH,1.,0.01,mol/LHCl,溶液,pH=_,2.,pH=4 HCl,溶液,H,+,=_,计算式：,2021/5/9,9,H,2,0 H,+,+OH,-,【,讨论,】,在纯水中，水电离出来的,C(H,+,),和,C(OH,-,),离子浓度是否相等？,三、水的电离,1,、水的电离：,2021/5/9,10,常温下溶液中,c(H,+,),与,c(OH,),的关系,溶液,C(H,+,),C(OH,),0.2,mol/LKOH,5.0,10,-13,2.0,10,-1,0.01,mol/LNaOH,1.0,10,-12,1.0,10,-2,纯水,1.0,10,-7,1.0,10,-7,0.001,mol/LHCl,1.0,10,-3,1.0,10,-11,0.1,mol/LCH,3,COOH,1.3,10,-3,7.7,10,-12,2021/5/9,11,实验测得：,在,25,时，,水电离出来的,C(H,+,)=C(OH,-,)=10,-7,mol/L,C(H,+,).C(OH,-,)=1x10,-14,是一个常数,C(H,+,).C(OH,-,)=K,w,在酸或碱的稀溶液中，,C(H,+,),与,C(OH,-,),的乘积也等于,K,w,=1x10,-14,2021/5/9,12,(2),注意点：,A,、水的电离过程是吸热，升高温度，,K,w,将增大,25,时,，,K,w,=c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,=110,-14,B,、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,K,w,=c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,2,、水的离子积常数,K,w,(1),定义：,在一定温度下，水中,c,（,H,+,）和,c,（,OH,-,）的乘积是一个常数，用,K,w,表示，叫做水的离子积常数。,2021/5/9,13,有关水的离子积问题与计算：,1,、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2,、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在,H,+,和,OH,-,！而且在一定温度下是定值！,2021/5/9,14,4,、在常温下，在纯水中加入,NaOH,溶液，使溶液中,c(OH,)=0.1mol/L,求,c(H,),与水本身电离的,OH,浓度,3.,0.05,mol/L,的硫酸中，,H,+,=_OH,-,=_,H,+,主要是,_,电离出来的，,OH,-,是,_,电离出来的。,0.1,mol/L,的,NaOH,溶液中，,OH,-,=_,H,+,=_,H,+,主要是,_,电离出来的，,OH,-,是,_,电离出来的。,2021/5/9,15,溶液的酸碱性,跟,H,+,和,OH,-,浓度的关系,(1),常温下：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,(2),任何温度下：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,3,、溶液酸碱性与,pH,的关系；,C(H,+,)=C(OH,-,)=110,-7,mol/L,C(H,+,),110,-7,mol/L,C(H,+,),110,-7,mol/L,C(H,+,),C(OH,-,),C(H,+,),C(OH,-,),C(H,+,)=C(OH,-,),pH,=7,pH,7,pH,7,2021/5/9,16,（,3,）溶液的,pH,值：,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10 10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,pH,值越小酸性越强，,pH,值越大碱性越强；,注意,:,pH=0,并非无,H,+,，而是,c,（,H,+,）,=1mol/L,pH=14,并非无,OH,-,，而是,c,（,OH,-,）,=1mol/L,2021/5/9,17,练习：溶液的酸碱性,-,正误判断,1,、如果,H,+,不等于,OH,-,则溶液一定呈现酸碱性。,2,、如果,H,+,/OH,-,的值越大则酸性越强。,3,、任何水溶液中都有,H,+,和,OH,-,。,4,、,H,+,等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈现酸性。,2021/5/9,18,四、强酸、强碱溶液,pH,计算,1.,单一溶液的,pH,计算,强酸溶液,强碱溶液,2.,酸碱稀释问题,3.,酸、碱混合,pH,计算,两强酸混合,两强碱混合,4.,酸碱混合（一者过量）,2021/5/9,19,练习,1,求下列室温下溶液的,pH,值,0.0001mol/L,的盐酸,0.001mol/L KOH,0.05mol/L H,2,SO,4,0.05mol/L Ba(OH),2,1.,单一溶液的,pH,计算,2021/5/9,20,练习,2.,pH=2,硫酸,H,+,=_?,硫酸浓度是多少？,3.,100ml pH,1,的,H,2,SO,4,，其物质的量浓度,，其中含溶质,g,。,4.,4gNaOH,溶于水配成100,mL,溶液,pH=?,5.,pH=13Ba(OH),2,溶液100,mL,中含,Ba(OH),2,多少,mol?,2021/5/9,21,2.,、稀释计算,练习,6,（,1,）将10,mL pH=1,的稀硫酸稀释至,1L,，,pH=,_,（,2,）将,1mLpH=13,的,Ba(OH),2,溶液,稀释至,1L,，,pH,=,_,2021/5/9,22,(3)20mL0.01mol/L,盐酸加水稀释到,200mL,，,pH,，,(4),将,0.04g NaOH,溶于水配成,10mL,溶液，,pH,，将此溶液加水稀释到,1L,，则,pH,。,(5),把,pH,3,的强酸溶液稀释,100,倍,(6),将,pH=5,的盐酸稀释,1000,倍后,pH=,？,2021/5/9,23,3,、溶液的混合计算,(,无反应,),9.,pH=1,硫酸与,pH=2,硫酸等体积混合后所得溶液的,pH,值是多少,?(,忽略混合前后溶液体积的变化),公式,C,混合,=,C,1,V,I,+C,2,V,2,+,V,I,+V,2,+,（忽略体积的变化）,练习,7,：,8.,100mL0.05mol/L,的盐酸和,200mL0.2mol/L,的盐酸混合，混合后溶液的,pH,_,。,2021/5/9,24,10.,pH=13,NaOH,溶液,与,pH=10,NaOH,等体积混合后所得溶液的,pH,值是多少,?(,忽略混合前后溶液体积的变化),2021/5/9,25,练习：,12.,求下列溶液的,pH,值,（,1,）,pH=12,的,NaOH,溶液与,pH=2,的盐酸等体积混合,（,2,）,pH=11,的,Ba(OH),2,溶液与,pH=1,的盐酸等体积混合,（,3,）,pH=13,的,NaOH,溶液与,pH=3,的盐酸等体积混合,2021/5/9,26,A.,强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性,pH=7,B.,酸过量：,H,+,（余）,=,C,H+,V,H+,C,OH,V,OH,V,H+,+V,OH,pH,C.,碱过量：,OH,（余）,=,C,H+,V,H+,C,OH,V,OH,V,H+,+V,OH,pH,K,W,H,+,4,、强酸与强碱反应计算（一者过量）,2021/5/9,27,回家作业：,1,.,pH=2,的盐酸与,pH=12,的,NaOH,溶液等体积混合后,pH=?,2.,pH=1,的盐酸与,pH=12,的,NaOH,溶液等体积混合后,pH=?,3,.,pH=2,的盐酸与,pH=13,的,NaOH,溶液等体积混合后,pH=?,2021/5/9,28,4.,将,45mL0.1mol/L,的盐酸和,5mL 0.5mol/L,的,Ba(OH),2,混合并稀释到,500mL,，所得溶液的,pH,。,5.,20mL0.01mol/L,的,KOH,的,pH,，,30mL0.005mol/L,的,H,2,SO,4,的,pH,。两种溶液混合后溶液的,pH,。（假设总体积为,50mL,）,2021/5/9,29,拓展：关于溶液中的微粒浓度的计算,溶质溶于水,完全电离,部分电离,不电离,溶液中溶质的微粒,-离子,-离子、分子,-分子,溶液中溶质所电离出的离子的物质的量浓度是该溶质浓度的整数倍。,溶液中的电荷守恒（溶液不显电性）,阳离子的电荷总数阴离子的电荷总数,溶质在水中,2021/5/9,30,练习：,1,.,某地的酸雨中含,Na,+,=7.010,-6,mol/L Cl,-,=3.510,-5,mol/L,NH,4,+,=2.310,-5,mol/L SO,4,2-,=2.510,-6,mol/L,则该地酸雨的,pH,值为多少？,2.,将一定量的,K,2,SO,4,、Al,2,(SO,4,),3,、KNO,3,固体溶于水制成溶液，已知：,c(K,+,)=0.8mol/L，c(Al,3+,)=0.1mol/L，c(SO,4,2,)=0.4mol/L，H,+,和,OH,的浓度忽略不计，则,NO,3,离子的浓度是_,mol/L,2021/5/9,31,