溶液的配制与分析课件.ppt

,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,专题,1,化学家眼中的物质世界,第二单元研究物质的实验方法,1-2-3.,溶液的配制及分析,含 糖 量,3.6%,1.5mol/L BaCl,2,1-2-3.,溶液的配制及分析,1-2-3.,溶液的配制及分析,思考,溶液浓度的表示方法有哪些,1.,质量分数,2.,物质的量浓度,溶液浓度,什么是溶液中溶质的质量分数,质量分数（,）：溶质,B,的质量和溶液的质量之比,m,B,=,m(aq,),100%,1-2-3.,溶液的配制及分析,回顾,1.,定义：,单位体积溶液,里所含,溶质,B,的物质的量,用符号,c,B,表示。,3.,公式：,2.,单位,：,常用,mol,L,-1,c,B,=,n,B,V,（,aq,）,溶质的物质的量,溶液的体积,1-2-3.,溶液的配制及分析,一,.,物质的量浓度,如何用,NaCl,固体,准确配制,100ml 2mol/L,的,NaCl,溶液？请设计实验方案。,（提示：,NaCl,的相对分子质量为,58.5,）,【,交流与讨论,】,1-2-3.,溶液的配制及分析,二、容量瓶简介,:,容量瓶,2.,使用之前要检查是否漏水,.,3.,只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液,，,不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,4.,读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。,形状,:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造,:,瓶上标有,容积，温度,，颈部标有,刻度线,；,常见规格：,50mL,，,100mL,，,250mL,，,500mL,，,1000mL,；,阅读书,P,24,页,思考提纲：,1,、选用什么仪器溶解溶质？,2,、如何尽可能将溶质全部转移至容量瓶中,?,3,、如何确保溶液最终体积为,100mL,？,计算,溶解,洗涤,转移,定容,摇匀,转移,称量,11.7g,装瓶,1-2-3.,溶液的配制及分析,三、准确配制一定物质的量浓度溶液,步骤,：,用,NaCl,固体,准确配制,100ml 2mol/L,的,NaCl,溶液？,【,合作实验,】,1-2-3.,溶液的配制及分析,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响,？,俯视,仰,视,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度,增大,；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度,减小,。,反馈练习,欲配制,1.0 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤,：,(,提示,：,氢氧化钠的相对分子质量为,40,）,用天平称取氢氧化钠固体,克。,溶液沿,移入,mL,的容量瓶中,将称好的氢氧化钠固体放入,中,加,的蒸馏水将其溶解，待,后将,10.0,烧杯,适量,冷却,玻璃棒,250,1-2-3.,溶液的配制及分析,用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒,次，将冲洗液移入,容量瓶,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,23,低,12,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,1-2-3.,溶液的配制及分析,课堂回味,物质的量浓度,容量瓶,学会一个概念,认识一种仪器,掌握一种实验方法,一定物质的量浓度溶液的配制,误差判断,根据,C=n/V,分析（以配制某浓度,NaOH,溶液为例，请同学们将结果填入表中）,引起误差的操作,m,V,C,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶注液时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,引起误差的操作,m,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视标线,定容时俯视标线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,谢谢专家们的指导！,谢谢同学们的配合！,