第三章第一节金属的化学性质.ppt

Click to edit Master title,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章 金属及其化合物,第一节,金属的化学性质,（第一课时）,还,认,识,它,们,吗,？,银白色,Ag,金黄色,Au,地球上的金属以,单质,形式存在的是极少数,赤铁矿,主要成分是,Fe,2,O,3,黄铁矿,主要成分是,FeS,2,菱铁矿,主要成分是,FeCO,3,常见的矿石,铝土矿,主要成分是,Al,2,O,3,黄铜矿,主要成分是,CuFeS,2,辉铜矿,主要成分是,Cu,2,S,3,地球上绝大多数金属是,以,化合态,存在于自然界,高压钠灯,一、金属的通性,1,、金属元素的存在及含量,金属的物理性质有哪些？,2,、金属的物理通性,3,、金属的化学通性,举例说明金属能发生哪些化学反应。,(1),金属与氧气反应。如镁条在氧气中燃烧。,(2),金属与酸的反应。如锌粒与稀盐酸反应。,(3),金属与盐溶液反应。如铁片与硫酸铜溶液反应。,谈谈日常生活中有关金属性质的所见、所闻。,如铁的生锈等。,二、金属与非金属的反应,1,、钠与氧气的反应,切口处钠具有银白色金属光泽，片刻后变暗,4Na+O,2,=2Na,2,O,常温下,剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,2Na+O,2,=Na,2,O,2,加热时,把这一小块金属钠放在,坩锅里，加热，有什么现象？,实验,思维拓展,如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？,Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,O,2,H,2,O,CO,2,科学探究,用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至融化，轻轻晃动，观察现象，并讨论造成这种现象的原因。,如果要完成铝片被氧化的实验，怎样改进？,为什么会这样,铝片不用保存在煤油中，表面很光亮，是不是铝很稳定不易被氧化？,实验,2,、铝与氧气反应,探究内容,现象,现象解释,结论,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落,铝表面的氧化膜保护了铝,用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动,再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除出表面的保护膜，再加热至熔化,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又很快生成一层新的氧化膜,铝容易被氧化而生成一层,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,致密的氧化膜,阅读：,思考,铝表面易形成致密的氧化膜，可隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。,1,、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定存在，不易被腐蚀？,2,、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,P49,资料卡片,金属,反应条件,化学方程式,产物颜色,钠,镁,铝,铁,铜,金属与氧气反应,2Na+O,2,Na,2,O,2,淡黄色,加热,2Mg+O,2,2MgO,白色,常温,/,加热,常温,/,加热,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,白色,加热,2Cu+O,2,2CuO,黑色,4Na+O,2,2Na,2,O,常温,白色,加热,黑色,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应,活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）,金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如,2MgO,、,Al,2,O,3,，但钠在氧气中燃烧生成,Na,2,O,2,，铁在氧气中燃烧生成,e,3,O,4,小结：,大多数金属能与氧气等非金属反应，温度升高，反应加剧。,钠与氧气反应，条件不同，现象及产物都不同。,铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。,（二）金属与其它非金属反应,金属与非金属反应小结,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,2Na+S Na,2,S,Mg+Cl,2,MgCl,2,点燃,2Al+3S Al,2,S,3,1,、以下说法错误的是（）,A,、钠在常温下容易被氧化,B,、钠受热后能够着火燃烧,C,、钠在空气中缓慢氧化能自燃,D,、钠在氧气中燃烧更为激烈,2,、下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是（）,A,、,Al,是地壳中含量最多的金属元素,B,、,Al,是较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性。,C,、铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的,Al,并不滴落。,D,、铝箔在空气中受热可熔化，且发生剧烈燃烧,C,D,巩固练习,3.,两块质量相同的钠和镁，分别放入密封且容积相同的两个收满氧气的集气瓶中，在加热或点燃的条件下充分反应。有关该实验，下列说法正确的是（）,（设两个集气瓶质量相等且反应后气体均有剩余）,A,两实验的现象相同,B,两实验得到的固体产物质量仍相等,C,若反应过程中气体不泄漏，则反应后两集气瓶的质量仍相等,D,若反应过程中气体不泄漏，则两集气瓶中剩余气体的质量仍相等,C,2.,金属与酸的反应,1.,金属与水的反应,3.,金属与碱的反应,第二课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应,钠与水的反应,实验,3-3,：,在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察,现象,实验,现象：,钠,浮,在 水面,上,熔,化成一个小球,游,动，,发出,响,声,酚酞溶液变,红,实验结论：,密度比水小,反应放热、,熔点低,有气体生成,有碱生成,化学方程式,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,1,、钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？,2,、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放,时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？,思考：,钠能与水、,O,2,反应,不能，必须用干燥沙土灭火,铁与水蒸气反应,应考虑：水蒸气的发生,水蒸气与铁粉的反应,气体产物的检验,3Fe+4H,2,O(,g,)=,Fe,3,O,4,+4H,2,金属活动性顺序表,Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca,钠与酸的反应,位于金属活动性顺序表中氢,（）,之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,回顾：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,钠与酸反应时，如酸过量则,钠只与酸反应，如酸不足量,则钠,先,与酸反应,再,与水反应,注意：,如果将一小块金属钠投入到,CuSO,4,溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,钠浮在液面，熔为一光亮的小球，,并且四处游动，发出,“,嘶嘶,”,的,声音，溶液中有蓝色沉淀生成,钠与盐溶液的反应,现象：,方程式：,铝与,NaOH,的反应,实验,3-4,在支小试管中分别加入,mL,盐酸和,mL,NaOH,溶液，再分别放入一小段铝片观察实,验现象过一段时间后，将点燃的木条分,别放在支试管口，观察实验现象,铝既能与盐酸反应，又能与,NaOH,溶液反,应，反应都放出一种可燃性气体,氢气,现象,:,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,偏铝酸钠,已知：铝与,NaOH,（,aq,）反应时生成偏铝酸钠,(NaAlO,2,）,写出,化学方程式,应用,酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物,总结：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,3Fe+4H,2,O(,g,)=,Fe,3,O,4,+4H,2,1,、金属与水的反应：,3,、金属与碱的反应：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2,、金属与酸的反应：,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,2Al+6HCl=2,AlCl,3,+3H,2,1,、,46gNa,与,500ml,含,36.5gHCl,的盐酸反应可生成氢气（）,、,1g B,、,2g C,、,3g D,、,4g,2,、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（,）,A,、,Cu B,、,Cu,（,OH,）,2,C,、,H,2,D,、,O,2,练习,B,BC,3,、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（）,银白色金属质软，可用小刀切割,密度比煤油大熔点低于,100,热和电的良导体,A.,全部正确,B.,除外全部正确,C.,仅正确,D.,除外全部正确,A,教学目标：,1,、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式,2,、加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。,3,、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。,