高二化学教案.ppt

单击此处编辑母版文本样式,化学,高考总复习人教版,第八章 水溶液中的离子平衡,1物质的溶解度,(1)溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在,g溶剂中达到,时所溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用,表示,100,饱和状态,S,(2)物质溶解度与溶解性的关系,(3)物质溶解度规律,绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,，如KNO,3,；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如NaCl；个别物质的溶解度随温度的升高而,，如Ca(OH),2,.,增大,减小,2难溶电解质的溶解平衡,(1)沉淀溶解平衡,v,(沉淀溶解),v,(沉淀生成)，沉淀溶解；,v,(沉淀溶解),v,(沉淀生成)，生成沉淀；,v,(沉淀溶解),v,(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡,(2)溶解平衡的特征,溶解平衡的特征符合一般的化学平衡，是,平衡，当条件改变时，平衡会发生变化,K,sp,(CH,3,COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由,K,sp,(AgCl)和,K,sp,(Ag,2,CrO,4,)可知，溶解度,S,(AgCl),K,sp,，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；,Q,c,K,sp,，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；,Q,c,K,sp,，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和,(2)已知溶解度求溶度积,已知溶解度,S,(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g/cm,3,)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量,m,为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(即离子的物质的量浓度)便求出，利用公式即求出,K,sp,.,(3)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系式加以判断,例题1,某温度时，BaSO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示下列说法正确的是(),A加入Na,2,SO,4,可以使溶液由a点变到b点,B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点,Cd点无BaSO,4,沉淀生成,Da点对应的,K,sp,大于c点对应的,K,sp,点拨：,解答该题时要注意溶度积不随浓度变化而变化，只与温度有关同时注意图象中的曲线就是恒温下(此时,K,sp,不变)的离子浓度变化曲线,解析：,A项温度不变，加入Na,2,SO,4,会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项通过蒸发，水量减小，Ba,2,和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO,4,沉淀生成；D项从图象中看出a点与c点的,K,sp,相等,答案：,C,有关溶度积,K,sp,的说法正确的是(),A,K,sp,的数值只与温度有关,B,K,sp,的数值只与难溶电解质的性质和温度有关,C,K,sp,的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关,D电解质类型相同的情况下，,K,sp,的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强,解析：,溶度积,K,sp,与难溶电解质本身的性质及温度有关，与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小无关，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，相同温度下，,K,sp,越大，其溶解能力才越强，否则就不同，故只有B正确,答案：,B,1,沉淀的生成,(1)条件：离子积(,Q,c,)大于溶度积(,K,sp,),(2)应用,分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出,控制溶液的pH来分离物质如除去CuCl,2,中的FeCl,3,就可向溶液中加入CuO或Cu(OH),2,等物质，将Fe,3,转化为Fe(OH),3,而除去,2沉淀的溶解,沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，即,Q,c,ZnS,MgCO,3,Mg(OH),2,；就溶解或电离出S,2,的能力而言，FeSH,2,SCuS，则以下离子方程式错误的是,(),BCu,2,H,2,S=CuS2H,CZn,2,S,2,2H,2,O=Zn(OH),2,H,2,S,DFeS2H,=Fe,2,H,2,S,解析：,就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向移动；就电离而言，反应向着生成难电离物质的方向移动，结合题目信息知C中应生成溶解度更小的ZnS.,答案：,C,实验设计,许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象下表为相同温度下某些物质的溶解度,物质,AgCl,Ag,2,S,CaSO,4,Ca(OH),2,溶解度/g,1.5,10,4,1.3,10,6,0.2,0.165,物质,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,NH,4,HCO,3,(NH,4,),2,SO,4,溶解度/g,16.6,1.5,10,3,21,75.4,(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_,(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO,4,)悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式_,解析：,(1)通过简单计算，可知Ag,2,S更难溶，因此AgCl可以转化为Ag,2,S，白色沉淀消失，同时会生成黑色的Ag,2,S沉淀,(2)由于NH,3,溶于水显碱性，而CO,2,溶于水显酸性(注意：必须先通NH,3,后通CO,2,)，两者生成,答案：,(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体,(2)CaSO,4,CO,2,H,2,O2NH,3,=CaCO,3,(NH,4,),2,SO,4,实验拓展,已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：,M,m,A,n,(s),m,M,n,(aq),n,A,m,(aq),K,sp,c,(M,n,),m,c,(A,m,),n,，称为溶度积,某学习小组欲探究CaSO,4,沉淀转化为CaCO,3,沉淀的可能性，查得如下资料：(25,),难溶电解质,CaCO,3,CaSO,4,MgCO,3,Mg(OH),2,K,sp,2.8,10,9,9.1,10,6,6.8,10,6,1.8,10,11,实验步骤如下：,往100 mL 0.1 molL,1,的CaCl,2,溶液中加入100 mL 0.1 molL,1,的Na,2,SO,4,溶液，立即有白色沉淀生成,向上述悬浊液中加入固体Na,2,CO,3,3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液,再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液,_.,(1)由题中信息,K,sp,越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”),(2)写出第步发生反应的化学方程式：_.,(3)设计第步的目的是_,(4)请补充第步操作及发生的现象：_.,解析：,本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查由,K,sp,表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：,然是探究性实验，必然验证所推测结果的正确性，故设计了,步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙,答案：,(1)大,(2)Na,2,CO,3,CaSO,4,=Na,2,SO,4,CaCO,3,(3)洗去沉淀中附着的,(4)向沉淀中加入足量的盐酸沉淀完全溶解,1,(2009汕头模拟),许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水下列有关说法,不,正确的是,(),A饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca,2,的物质的量不变,B饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变,C升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH),2,的溶度积常数,K,sp,减小,D石灰水是碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用,解析：,饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变，但是生石灰与水反应，使溶剂质量减小，则溶解的溶质的物质的量也减小，故A项错误；B项正确；升高温度，Ca(OH),2,的溶解度降低，,K,sp,减小，C项正确；石灰水显碱性，能使蛋白质变性，D项正确,答案：,A,2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是,(),A反应开始时，溶液中各离子浓度相等,B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等,C沉淀溶解达到平衡时，溶解中溶质的离子浓度相等，且保持不变,D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,解析：,开始到达平衡时，溶液中各离子浓度不一定相等，如Ag,3,PO,4,所建立的溶解平衡，故A、C均错；沉淀溶解达平衡时再加入该沉淀物，对平衡无影响，故D也错；而B是沉淀溶解平衡建立的本质，显然是正确的,答案：,B,3,(2009济宇质检),将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO,3,溶液，发生的反应为(),A只有AgBr沉淀,BAgCl和AgBr沉淀等量生成,CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主,DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主,解析：,在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者,c,(Ag,)大于后者,c,(Ag,),c,(Cl,),c,(Br,)当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中,c,(Cl,)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO,3,溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加得更多,答案：,C,4,(2009广州调研),已知25时，AgI饱和溶液中,c,(Ag,)为1.2210,8,mol/L，AgCl的饱和溶液中,c,(Ag,)为1.2510,5,mol/L.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8mL 0.01 mol/L AgNO,3,溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是,(),解析：,由题中信息可知在向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO,3,溶液时，Ag,先与I,作用生成AgI沉淀，剩余的Ag,再与Cl,结合生成AgCl沉淀，由题中的数据知：Ag,只能将Cl,沉淀一部分，K,、,等不参与反应，所以溶液中各离子浓度的大小关系为,c,(K,),c,(,),c,(Cl,),c,(Ag,),c,(I,),答案：,A,5难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡,已知Cu(OH),2,Cu,2,2OH,，,K,sp,c,(Cu,2,),c,(OH,),2,210,20,.当溶液中各离子浓度方次幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解,(1)25,时，某CuSO,4,溶液里,c,(Cu,2,)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH),2,沉淀，应调整沉淀pH使之满足条件_,(2)要使0.2 mol/L CuSO,4,溶液中Cu,2,沉淀较为完全(使Cu,2,浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为 _.,解析：,(1)根据信息，当,c,(Cu,2,),c,(OH,),2,210,20,时开始出现沉淀，则,1,10,9,mol/L，,c,(H,)1,10,5,mol/L,pH5，所以要生成Cu(OH),2,沉淀，应调整pH,5.,(2)要使Cu,2,浓度降至0.2 mol/L/10002,10,4,mol/L，,答案：,(1)pH5(2)6,