专题九 常见金属元素.doc

专题九　常见金属元素
考纲原文
５年考题
考情分析
2019年
２０19年
20１９年
2０19年
201９年
常见金属元素(如Na、Al、Fe、Ｃu等)
1、了解常见金属得活动性顺序。
Ｔ40、 T56金属活动性顺序
T29金属活动性顺序
Ｔ3５Ｐt、Au得性质
Ｔ36(１）金属活动性顺序

从近五年广东学业水平考试考题分布可知,考点分布较为均匀，知识覆盖面较广,每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查得知识点有:常见金属及其重要化合物得主要性质,合金得特性，Fｅ3+得检验等。
2、理解常见金属及其重要化合物得主要性质，了解其应用。
T41铝及其化合物得性质
Ｔ6４碱金属得性质
Ｔ１6 Ａｌ3＋得性质
T３8 Fｅ3＋得检验
T８镁、铝及其氧化物得性质
T39(1)铝单质得性质
Ｔ41两性化合物得性质
T5金属得存在状态
Ｔ8两性氧化物得性质
T２8常见金属化合物得俗名
T6０常见金属及其化合物与酸得反应
T19钠得性质
Ｔ2１铁及其化合物得性质
T28常见金属化合物得俗名
Ｔ32常见物质得应用
T40两性氢氧化物得性质
Ｔ63常见金属及
化合物得性质
３、了解合金得概念及其重要应用。
Ｔ6合金得特性
T４６合金得概念
T５3合金得概念
T３０合金得概念
T61合金得概念
注：（1)表示１月学业水平考题。
考点1　金属得活动性顺序
1、(２019·广东１月学业水平测试T3６)将铜币置于盛有20 ｍＬ ０、1 mol·L－1　AgNO3溶液得烧杯中,可观察到(　 ）
A、溶液变红
B、溶液颜色不变
C、铜币表面变色
D、有大量气泡逸出
２、(201９·广东学业水平测试T２9)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸得试管中,记录得现象如下表所示，正确得是（　　）
选项
加入得金属
是否有气体产生
A
铜
有
B
铁
有
Ｃ
铝
无
D
镁
无
３、(２０19·广东学业水平测试Ｔ40)下列操作能导致置换反应发生得是( 　)
A、将铜片置于盐酸中
B、将锌片置于MgＣl2溶液中
C、将铁片置于CｕSO４溶液中
D、Na2CO3溶液与CaCｌ2溶液混合
1、由金属活动性顺序分析金属性质得规律
金属活动性顺序
Ｋ Cａ Na
Mg Aｌ Zｎ
Fe Sn Pb
Cu　Hg Ag
Pt Au
金属原子失去电子得能力（还原性)
强―→弱
与氧气化合
常温下易被氧化
常温下缓慢氧化
加热被氧化
不能被氧化
置换水中Ｈ＋
常温下能置换
加热时能置换
不能置换
不能置换
置换酸中H+
能置换
不能置换
不能置换
与盐溶液反应
先与水反应
排在前面得金属置换排在后面得金属
元素在自然界存在得形式
化合态
化合态和游离态
游离态
2、判断金属活动性强弱得规律
(１)单质与水或酸反应得难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。
(２)最高价氧化物对应水化物得碱性强弱:碱性越强,该金属越活泼。
(３)金属间得置换反应:若A能置换B,则A得活动性比B得强。
(4)简单阳离子氧化性得强弱:氧化性越强，该金属得活动性越弱。
（5)两金属构成原电池（电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子流出或电流流入或发生氧化反应等）得金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)得金属活泼。
[温馨提示]　常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
下列关于金属得叙述中正确得是(　 )
A、所有得金属都是固态得
B、金属具有导电性、导热性和延展性
C、所有金属都能与酸反应
Ｄ、金属元素在自然界中都是以化合态存在得
[解析] 汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前得金属都可与酸反应，但排在氢之后得金属难以与酸反应,如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。
[答案]　Ｂ
（多选）下列事实中,不能说明铁得金属活动性比铜强得是( )
A、铁得年产量比铜高
Ｂ、铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO４)
Ｃ、铁得硬度比铜大
D、相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
[解析]　金属得年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁得活动性顺序在铜之前,能与CｕＳＯ4发生置换反应。活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜Al２Ｏ3。
［答案]　AＣD
考点2　金属得冶炼
1、热分解法
对于不活泼金属，可以直接用加热分解得方法将金属从其化合物中还原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面得金属,其氧化物分解可生成金属单质。例如:2ＨｇO２Hｇ＋O２↑;2Ag2Ｏ4Aｇ+O2↑。
2、热还原法
在金属活动性顺序表中处于中间位置得金属（Ｚn～Cu），通常是用还原剂(C、ＣO、H２、Al等)将金属从其化合物中还原出来。例如:Ｆe2O3＋3ＣＯ2Ｆe＋３CO２↑;ZnO＋CZn+ＣO↑。
３、电解法
通常采用电解熔融得金属化合物得方法冶炼活泼金属。例如：2NaCｌ(熔融）２Ｎa＋Cl2↑;MgＣｌ2（熔融）Mｇ+Cｌ２↑；２Ａｌ2O34Al＋３O2↑。
电解法还可以用来精炼Cu、Ag等不活泼金属。
4、铝热法
铝能用于冶炼难熔得金属(如Fe、Ｃr、Ｖ、Mｎ等)。例如：Ｆe２O３＋2Aｌ2Fｅ＋Al2O３(铝热反应)。Al和金属氧化物得混合物叫作铝热剂。
[温馨提示] 金属铝得冶炼只能电解熔融得氧化铝，不能电解熔融得氯化铝；而金属镁得冶炼则是电解熔融得氯化镁。
（多选)下列金属冶炼得反应原理，正确得是( ）
A、2ＮaCｌ(熔融)2Nａ+Ｃｌ２↑
B、Al2Ｏ３+３H22Al+3H2O
C、Fe３Ｏ4＋4ＣO３Fe+4CO2↑
D、2HｇＯ2Ｈg+O2↑
[解析] 根据金属得活动性顺序，选择冶炼金属得方法。可用表格表示:
金属
K Ｃａ Ｎa Mg Al
Ｚｎ　Fｅ Sn Pb（H) Cu
Hg　Ａｇ
冶炼方法
活泼金属用电解法
较活泼金属用热还原法
不活泼金属用热分解法
[答案] ACD
考点3　钠及其重要化合物得主要性质
1、(20１9·广东学业水平测试T19)Ｎａ呈银白色，质软而有延展性。关于Nａ得说法正确得是(　 )
A、化学性质活泼ﻩＢ、可保存于水中
Ｃ、可保存于空气中ﻩＤ、非金属性很强
2、（2019·广东学业水平测试Ｔ64)(多选)根据元素周期律，碱金属元素得下列性质从上到下依次递增得有( ）
A、金属性 B、化合价
C、原子半径ﻩＤ、单质得还原性
1、钠
(1)物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割）、密度小、熔点低。
(2）化学性质
①与非金属反应
2Na　+　Cｌ２2NaCl；
4Na+O２=＝＝２Ｎａ2O(常温)，现象：银白色表面变暗;
２Nａ + Ｏ２Na２O2，现象:黄色火焰,生成淡黄色固体。
②与水反应
2Na+2Ｈ2O ===2NaＯH+H２↑,现象:浮（密度比水小)、熔(熔点低)、游、嘶(响声）、红（反应前向水中加入酚酞,反应生成NaOH，使溶液变红)。
(3)保存
实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。
2、钠得化合物
(1)钠得氧化物
名称与化学式
氧化钠(Nａ２O)
过氧化钠(Na2O2)
氧得化合价
－2
-1
颜色、状态
白色、固体
淡黄色、固体
生成条件
常温
加热
物质类别
碱性氧化物
过氧化物
化学反应
与水反应
Na2O+H2O===2NaＯH
２Nａ2Ｏ２＋2H2O=＝＝4ＮaOＨ＋Ｏ2↑
与CO２反应
Nａ2O＋CO2===Na2CＯ3
2Na2O2+２CO2===2Na2CO3 +O2
用途
干燥剂
供氧剂、漂白剂
(２)碳酸钠与碳酸氢钠
名称与化学式
碳酸钠（Ｎａ2CO3)
碳酸氢钠(ＮａHＣＯ3）
俗名
苏打、纯碱
小苏打
物理性质（溶解性)
易溶
可溶
加酚酞试剂变红
加酚酞试剂变浅红
化学性质
与盐酸反应得离子方程式,反应剧烈程度
ＣO+２H+＝==H2O＋CO2↑,反应快
HCO+Ｈ＋=＝=H2O＋CO2↑,
比碳酸钠反应更快
溶液与ＣO2反应得离子方程式
CO＋H2O+CO2===2ＨCO

与ＮaOH反应得离子方程式

ＨCO+OH-＝==H2O+CＯ
热稳定性
热稳定性好
2ＮaHCO３
Na２CO3+H2O＋CＯ2↑
用途
用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业;作为洗涤剂等
发酵粉、灭火剂、医用
鉴别
①固体:加热产生使澄清石灰水变浑浊得气体得是NａＨＣＯ3；②与同浓度得盐酸反应,反应更剧烈得是ＮaHCO3;③滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成得是Nａ2ＣO3
3、焰色反应
(1)定义
许多金属或它们得化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊得颜色。焰色反应是物理变化。
(2）基本步骤
烧(将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色)——蘸[蘸取溶液（或固体）在火焰上灼烧，观察火焰颜色]——洗(用盐酸洗铂丝)。
(3)常见元素得焰色
钠元素焰色反应为黄色;钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。
［温馨提示] (1）Na2O2不是碱性氧化物,因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气;
(2）焰色反应是元素得性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素得特殊颜色。
溶于水后溶液呈碱性得物质是（ )
A、NＯ2ﻩＢ、HCｌ
Ｃ、SO２ﻩD、Na2O2
［解析] A中3NＯ2＋H2O===2HNO３+NO，C中SO2＋H2OH２SO3,HNO3、H２SO3、HＣl得水溶液均显酸性;而Ｄ中2Nａ2O2+２H2O＝=＝4NaOH＋O2↑,NaOH溶液显碱性。
［答案]　D
（多选)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面得方法可行得是（ 　）
Ａ、观察加热时能否放出气体
Ｂ、取等物质得量得样品，分别加入足量盐酸，测量产生气体得体积
Ｃ、将等物质得量样品溶解,分别滴加酚酞,观察溶液颜色变化
Ｄ、将样品溶解,分别滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
[解析］　NaＨCO3受热分解，但加热固体时，看不到是否有气体产生。CO＋２Ｈ+===H2O＋CO２↑，ＨＣO＋Ｈ+＝==Ｈ2O＋ＣO2↑,等物质得量得样品生成ＣO２气体得体积相同。滴加酚酞，溶液颜色较红得是Na2CO3。滴加CａCl2溶液，产生沉淀得是Nａ２CO３。
[答案］　CＤ
[特别提醒]　HＣＯ+OH-===H2O＋CO，Na2CO3、NaHCＯ3与Ca(ＯＨ)2反应，都生成CaCO３沉淀。
考点4 铝及其重要化合物得主要性质
１、(20１9·广东学业水平测试T4０)往下列溶液中加入足量NaＯH溶液,充分反应后，不会出现沉淀得是(　　)
A、MgＣl2溶液ﻩＢ、AｌCｌ３溶液
Ｃ、CaＣl2溶液ﻩD、FeCl3溶液
2、(2０19·广东学业水平测试Ｔ4１)既能与酸又能与碱反应是两性化合物得特征。下列物质属于两性化合物得是( )
A、AlﻩB、Nａ2CO3
Ｃ、Al(OH)３ D、(NH４)2ＳO4
３、(2019·广东学业水平测试T16)欲将溶液中得Al3＋沉淀完全，最合适得试剂是( 　)
Ａ、NaＯH溶液ﻩB、氨水
C、Ｎａ2SO４溶液 D、ＮaＣl溶液
4、(２０１9·广东学业水平测试Ｔ41)生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在得原因是( 　)
Ａ、铝能产生铝热反应
B、铝得化学性质不活泼
C、常温下铝不能与氧气反应
D、铝表面能形成致密得氧化膜
1、铝
(1）物理性质：银白色，有良好得导电性、导热性、延展性。
（２)化学性质
①常温下，与氧气反应生成致密得氧化膜，使其有较强得耐腐蚀性:4Al　+　3Ｏ２ ＝＝＝2Al2O3。
铝灼烧得现象：铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。
②既能与强酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气:2Al ＋　6HＣl=＝=2ＡｌCl3＋３Ｈ2↑;2Ａl ＋　２NaOH +　2Ｈ２O=＝=2ＮaAlO2＋3H２↑。
但铝在冷得浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。
2、氧化铝
两性氧化物,用于冶炼铝及耐火材料。
Al2Ｏ3+　６Ｈ＋===2Ａl3++3H2Ｏ;Al2O3+ 2ＯH-===2AlO+ H２Ｏ。
3、氢氧化铝
(1)性质：两性氢氧化物,可治疗胃酸过多。
Al(OH)3+ 3H＋＝==Al3＋+3H2O;Aｌ(OH)3+OＨ-===ＡlO＋ ２Ｈ2Ｏ。
(2)制取
铝盐与氨水反应:AlCｌ3+3NH3·Ｈ2O＝＝=Ａl(OH)3↓+3ＮＨ４Cl，现象：白色絮状沉淀。
4、明矾
化学式:KAl(SＯ4）2·1２H2O。
用途:净水剂。净水原理：明矾溶于水生成有很强吸附性得氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物而沉淀。
[温馨提示］ (1）氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反应;
(2)明矾只能净水,不能杀毒、消菌。
将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确得是( )
Ａ、铝箔熔化,失去光泽
B、铝箔燃烧,发出耀眼得白光
Ｃ、铝箔熔化,火星四射
D、铝箔燃烧，有黄色火焰
[解析]　在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,失去金属光泽,不会发生燃烧,没有耀眼白光、火星四射、黄色火焰等现象。
[答案] Ａ
[特别提醒] 铝在空气中，表面生成致密得保护膜Al２O3，所以铝不容易生锈。
（2０19·广东学业水平测试)铝土矿为自然界中铝得重要存在形式，通常含有5０%左右得Aｌ2Ｏ3，以及SiＯ2、Ｆe2O３和MgO等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物得是(　 ）
A、Al２Ｏ3 Ｂ、ＳiO2
C、Fｅ2O3 D、MgO
［解析］　Al2O３是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。
[答案]　A
考点５　铁及其重要化合物得主要性质
1、(2０１9·广东学业水平测试Ｔ２1）铁是目前世界上用量最大得金属材料，有关铁及其化合物说法正确得是( 　)
A、磁铁矿得成分是Fe2Ｏ3
Ｂ、Ｆe２+遇KS溶液显红色
C、Fe可被冷得浓ＨNO3钝化
D、Fe2+可被还原剂还原为Ｆe3＋
2、(2019·广东学业水平测试Ｔ3８)下列反应结束后，向其中滴加KＳ溶液,溶液变成红色得是( )
A、铁锈与过量稀盐酸
B、FeCl3溶液与过量铜片
C、FeＣl3溶液与过量铁粉
要练说,得练看。看与说是统一得，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿得观察能力,扩大幼儿得认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然得活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时,我着眼观察于观察对象得选择，着力于观察过程得指导,着重于幼儿观察能力和语言表达能力得提高。Ｄ、FeCｌ2溶液与过量Zn粉
1、铁得化学性质
铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易被腐蚀,若在酸性气体氛围中腐蚀更快。铁能与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4Ｈ2O(ｇ)Fe3Ｏ4+4H２。在冷得浓硝酸或浓硫酸中，铁得表面形成一层致密得氧化物薄膜而发生钝化。铁与氯气在加热时反应剧烈,生成铁得氯化物，铁显＋3价。
2、铁得氧化物
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁
俗名
—
磁性氧化铁
铁红
化学式
FeO
Ｆe3O４
Fe2O3
颜色、状态
黑色、粉末
黑色、晶体
红棕色、粉末
与稀Ｈ2SO4反应得离子方程式
FeＯ+2H＋＝==Ｆe2+＋H２O
Fe３O4＋8H＋＝==Fｅ2+＋4H２Ｏ+2Fe３＋
Fｅ２O３＋6H＋＝＝=2Fe3＋+3H２O
用途
—
磁铁
颜料
３、铁得氢氧化物
化学式
Ｆe(OH)2
Fe（OＨ）3
颜色、状态
白色、絮状固体
红褐色、固体
与NaOH反应现象
白色沉淀→灰绿色→红褐色
红褐色沉淀
化学方程式
FｅSＯ4+2NaOH===Fe(ＯH）2↓＋Ｎa2ＳＯ4；4Fｅ(OH)2＋Ｏ2
+2H2O=＝=４Fe(OH)3
FeＣl3＋3ＮａOH=＝=Fｅ(OＨ）3↓＋3NａCｌ
离子方程式
Fe２＋＋２OH-===Fe(OH）２↓
Fe3＋+3ＯH－===Fe（OH)3↓
热稳定性
Fe（ＯH）2FｅO＋Ｈ２O(隔绝空气）
2Fe(ＯＨ)3Fｅ2O3＋３H２Ｏ
与稀H2SO4反应得离子方程式
Ｆe(OH)2＋２H＋=＝=Fe2+＋2H2O
2Fｅ(OH)3+6H+===2Fｅ３＋+6Ｈ２O
４、Ｆe２＋和Fe３+得检验
(1)颜色：Fe２＋溶液颜色为浅绿色,Fe3+溶液颜色为黄(棕黄)色。
（2）用KS溶液

滴入ＫS溶液
ＦeCｌ3溶液
现象:溶液变红色
ＦeCl2溶液
现象:无明显现象;再滴入氯水，溶液变红色
（3）用NaＯＨ溶液

滴入ＮaOＨ溶液
FeＣｌ3溶液
现象：产生红褐色沉淀
ＦeＣl2溶液
现象:首先生成白色沉淀,然后很快
变成灰绿色，最后变成红褐色
［温馨提示]　（1)铁和铝在冷得浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下则可以持续反应;
(2)除杂方法(括号中为杂质）:FeCl2(ＦeCl3)：加铁粉;FｅCl3(FｅCｌ2)：通氯气或加氯水。
把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜和盐酸得混合溶液中,反应完后铁有剩余，则反应后溶液中浓度最大得阳离子是( ）
A、Cu２+ B、Fe３+
C、Fe2+ Ｄ、Ｈ＋
[解析] 2FeCl3+Fｅ=＝=3FeCｌ2，CuCl２+Ｆe===Ｃu+FｅＣｌ2,Ｆe＋2Ｈ＋===Fe2++H2↑。反应完后铁粉有剩余,说明FeCl3、ＣuCl2和HCｌ已完全反应，则溶液中不存在Fe３+、Cu2+和Ｈ＋。
[答案] Ｃ
下列关于铁及其化合物得叙述正确得是(　 ）
A、铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
B、铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe2O3
Ｃ、Fe2Ｏ3可用来制红色得油漆
D、不能通过化合反应制得FｅＣl２和Fe(OＨ）３
[解析]　铁能被磁铁吸引,纯铁不易被腐蚀,Ａ错误；铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe3Ｏ４，Ｂ错误;Fｅ2O３本身为红棕色,可用来制红色得油漆，C正确;由2FｅＣl３+Fe=＝=3FｅCl２，4Fe（OH）２＋２H２O＋O２===４Ｆe(ＯH)3,可知D错误。
［答案] Ｃ
考点6 合金得概念及其重要应用
１、(２01９·广东学业水平测试T61）(多选)春秋战国时期青铜器得制作达到鼎盛,问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇得出现均与青铜器得发展息息相关。同时，冶铁术也开始发展,传说中得雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时得一对铸剑夫妇用生铁等铸成。青铜鼎和雌雄双剑均为(　　)
Ａ、合金 B、混合物
C、化合物ﻩD、纯净物
2、（2０１9·广东1月学业水平测试T53)下列物品之材料不属于合金得是( )
A、陶瓷杯ﻩＢ、青铜剑
Ｃ、１元硬币ﻩD、不锈钢饭勺
3、(2019·广东学业水平测试Ｔ6)关于合金说法正确得是( )
A、合金为化合物
Ｂ、合金具有金属特性
C、合金都耐腐蚀
D、合金得硬度一定比成分金属得低
1、定义:指两种或两种以上得金属(或金属与非金属)熔合而成得具有金属特性得物质。
2、物理性质
(１)一般来说,合金得熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大,如生铁得熔点比纯铁得低;硬铝（含Cu、Mg、Mn、Sｉ等)得强度和硬度都比纯铝大。
(２)一般来说,合金得性质并不是各组成成分得性质得总和，合金具有良好得物理、化学和机械性能。
(3)合金得性能可以通过所添加得合金元素得种类、含量和生成合金得条件等来加以调节。
3、常见得合金及其重要用途
（１)铜合金
铜合金
我国古代得读书人，从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出得诗文也是字斟句酌,琅琅上口，成为满腹经纶得文人。为什么在现代化教学得今天,我们念了十几年书得高中毕业生甚至大学生，竟提起作文就头疼，写不出像样得文章呢?吕叔湘先生早在197８年就尖锐地提出：“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是９１60课时,语文是2749课时,恰好是3０%，十年得时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关，岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文，初中水平以上得学生都知道议论文得“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文得基本结构:提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”，就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类得书大段抄起来，抄人家得名言警句,抄人家得事例,不参考作文书就很难写出像样得文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文得通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”得重要性,让学生积累足够得“米”。成分金属
性能及用途
青铜
Ｃu、Sｎ、Pｂ
要练说，得练看。看与说是统一得，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿得观察能力,扩大幼儿得认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然得活动中,积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时,我着眼观察于观察对象得选择，着力于观察过程得指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力得提高。硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭器、酒具等
黄铜
Cu、Zn（少量Sn、Pｂ、Al等)
硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等
白铜
Cu、Ni、Ｚn、少量得Mｎ
常用作酒具、饰品等
(2)铁合金
铁合金
生铁
钢
碳素钢
合金钢(不锈钢)
含碳量
２%~4、３%
0、0３％~2％

主要成分
铁、碳
铁、碳
在碳素钢中加入其她元素,如镍、铬等
性能
生铁硬度大、抗压、质脆，可铸不可锻
有良好得延展性，机械性能好，可铸可锻
含碳量高，硬度大;含碳量低,韧性较强
在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强得抗腐蚀能力
(３)铝合金
成分元素
主要特性
主要用途
Ａｌ、Mg、Cu、Ｓi等
密度小,强度小
用于制造汽车、飞机、火箭、船舶
［温馨提示］　合金是混合物,不是化合物。
（201９·广东学业水平测试）下列物质属于合金得是( )
A、硬铝 B、水银
C、黄金ﻩD、金刚石
［解析] 合金是两种或两种以上得金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成得具有金属特性得物质。硬铝是由Al、Ｃu、Mg、Mn、Ｓｉ形成得合金。水银是金属汞;黄金是金属金；金刚石不是金属。
［答案］ Ａ
[特别提醒]　只要牢记并理解合金得概念,了解一些常见合金得组成,并能准确再现就可轻松作答。
(多选)最近,科学家冶炼出纯度高达９９、999%得铝,您估计它具有得性质是（　　)
A、熔点比铁铝合金低
B、在冷浓HNO3中可以钝化
C、在空气中放置容易生锈,进而被腐蚀
D、当它与铁得粉碎粒度相同时，与4　mｏl/L盐酸反应速率比纯铁快
［解析］ 合金得熔点比其组成成分得熔点都要低，纯度高达9９、999%得铝可看作是纯净物,熔点比铁铝合金高,且耐腐蚀；铝在浓硝酸中钝化是铝得化学性质之一。
［答案] BＤ
[特别提醒]　合金得信息题目，关键在分析其各项性能，如熔点、硬度、导电性、密度等,因为性质决定用途。
一、单项选择题Ⅰ
1、（20１９·广东学业水平测试)常温常压下,下列物质为液态得是( 　)
A、白银 B、白磷
C、乙烯ﻩD、水银
2、（2０１9·广东学业水平测试)科学家发明得透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝得说法正确得是(　 )
A、镁得金属性比铝弱
Ｂ、镁和铝得氧化物都可以与盐酸反应
C、镁和铝原子得最外层电子数都为3
D、镁和铝得氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
3、下列叙述中，正确得是( 　)
Ａ、含金属元素得离子不一定都是阳离子　
Ｂ、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
Ｃ、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原　
Ｄ、金属阳离子被还原一定得到金属单质
４、(2０19·广东1月学业水平测试）铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。铝在空气中能稳定存在得原因是( 　)
Ａ、化学性质稳定
Ｂ、还原性很强
C、不与Ｏ2反应
D、易与O2形成致密得氧化膜
５、(2019·广东学业水平测试)物质俗名与对应化学式相匹配得一组是（ )
A、烧碱——Na2CO3 Ｂ、纯碱——NaHＣO3
Ｃ、熟石灰——Ca(ＯH）2ﻩD、小苏打——NaOＨ
6、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在得主要形式是(　　)
A、Ｎa B、ＮaCl
Ｃ、NａOHﻩD、Na2O
7、把下列金属分别投入1 mol/L硫酸中,能发生反应且反应最剧烈得是(　 )
A、ＦeﻩＢ、Na
C、MｇﻩD、Cu
8、下列物质加入到氢氧化钠溶液中,没有气体生成得是（　　)
Ａ、金属钠ﻩＢ、过氧化钠
C、金属镁ﻩＤ、金属铝
９、下列各项比较中，正确得是( 　)
A、含碳量：生铁＞钢
B、含铁量：Fｅ2O3＞FeO
C、地壳中元素含量：Fｅ>Ａl
D、韧性:生铁>钢
1０、钛和钛得合金被认为是２1世纪得重要材料,它们具有很多优良得性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好得“相容性”。根据它们得主要性能,下列用途不切合实际得是(　　)
A、用于制造航天飞机
B、用来作保险丝
C、用来制造人造骨
D、用于制造船舶
11、(2019·广东学业水平测试)下列俗名与物质相匹配得一组是(　　)
A、水玻璃—Na2ＳO4
B、石膏—CaSiO3
C、小苏打—NaHCO3
D、胆矾—FｅSO4
1２、随着人们生活节奏得加快，方便得小包装食品已被广泛接受。为了延长食品得保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入得化学物质是( )
A、无水硫酸铜、蔗糖
B、生石灰、硫酸亚铁
Ｃ、食盐、硫酸亚铁
D、生石灰、食盐
13、某溶液中有NH、Mｇ2+、Ｆｅ3＋、Ａl3+四种离子，若向其中加入过量得氢氧化钠溶液，微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少得阳离子是（　 )
A、ＮH B、Ｍg2+
C、Fｅ3＋ﻩＤ、Ａl3+
１4、纯铁得熔点为1　5３5 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高得铁得合金）在1 ２0０ ℃左右就熔化了。这是因为( 　)
A、铁得纯度越高熔点越低
B、合金得熔点比其成分物质得熔点高
C、因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D、在高炉中熔化得过程中发生了化学反应
1５、用盐酸与石灰石制得得CO２中,常常含有一定比例得HCl气体,下列除去HCｌ气体得方法中，最好得是(　 )
Ａ、将混合气体通过足量得水
B、将混合气体通过饱和NaＯH溶液
C、将混合气体通过饱和Na２CO3溶液
D、将混合气体通过饱和NaHCＯ3溶液
二、单项选择题Ⅱ
16、下列有关铝及其化合物得叙述正确得是( ）
A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B、足量得铝分别与含1 mｏl HCl、１ mol NaOH得溶液反应，产生相同量得氢气
Ｃ、工业上用电解熔融得氧化铝得方法冶炼铝
Ｄ、用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素得还原性
17、下列碱中最稳定得是(　 )
A、ＮaOH Ｂ、Al(OH)３
C、Ｆe(OH)３ D、NH3·H２O
18、(２019·广东学业水平测试）下列关于常见物质得应用，正确得是（　　）
A、胆矾可用作净水剂
B、烧碱可用于治疗胃酸过多
C、漂白粉可用作食品得漂白剂
Ｄ、单晶硅可用于制作电脑芯片
19、下列有关合金得叙述中正确得是( ）
①合金具有金属特性　②合金中得元素以单质形式存在
③合金中不一定含有金属　④钢是含杂质较少得铁合金
⑤合金属于金属材料 ⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A、①②③④⑤⑥ﻩB、①③④⑤⑥
C、①②④⑤ D、①④⑥
20、下列说法正确得是（　　)
Ａ、铜得化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品得器皿
B、铜得导电能力比铝差
C、由于Cu2＋有氧化性,所以用ＣuＳＯ4来配制农药
D、因为Ｃu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
2１、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应得是(　 )
①Fe ②Al ③Aｌ2Ｏ３ ④Fe２Ｏ３　⑤Al(OＨ)３
⑥Ｆe(OH)2　⑦Fe(OＨ)3
Ａ、②③⑤ B、②③⑤⑥
C、②③④⑤ D、①②③④⑤
22、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛得应用。下列性质属于金属共性得是（ 　)
Ａ、硬度很大、熔点很高
B、有良好得导电性、导热性
C、是银白色得固体
Ｄ、易与酸反应产生氢气
23、通过对金属和金属材料得学习，您认为下列做法正确得是(　 ）
A、将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
Ｂ、要制取2　g氢气，用５６ g生铁与足量得稀硫酸反应
C、将裸露得铁管埋在潮湿得土里
D、将锌镀在铁得表面,以保护铁不被腐蚀
24、只用一种试剂就可将ＡgNO3、ＫＳ、稀H２SO４、NaＯＨ ４种无色溶液区分开，这种试剂是( 　)
A、BaCｌ2溶液ﻩＢ、CaCｌ2溶液
C、FeCl3溶液 D、NaCl溶液
2５、工业上利用冶铜炉渣（含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等）制氧化铁得生产流程示意图如下：
炉渣滤液沉淀氧化铁,经“足量NaOH溶液”处理后,铝元素得存在形态为(　 ）
Ａ、Al B、Ａl(OH）3
C、Ａl3+ Ｄ、AｌＯ
三、多项选择题
26、(2０19·广东学业水平测试)下列物质中，能与稀盐酸反应得有（　　）
Ａ、CuﻩB、CaＣO3
C、Zn Ｄ、AgＮO３
27、(2019·广东学业水平测试)文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点Ｌ成M”:取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液,将金属棒L插入该溶液，一段时间后,在金属棒L表面析出紫红色固体Ｍ，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是( 　)
A、点铝成铜ﻩB、点银成钠
C、点锌成钙 Ｄ、点铁成铜
28、下列说法正确得是(　　)
A、Nａ2CＯ３比NaHＣO3易溶于水
B、ＮaHＣＯ３比Na2ＣＯ3稳定
C、Na2CO3俗名纯碱、苏打
D、物质得量相等得Ｎa2CＯ3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2得物质得量之比为２∶1
29、下列关于金属铝得叙述中说法正确得是（ )
A、Ａl是地壳中含量最多得金属元素
Ｂ、Al是活泼得金属,容易失去电子,表现出还原性
C、实验室里常用铝盐溶液与氢氧化钠反应来制备氢氧化铝
Ｄ、Ａl箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜得存在，熔化得Al并不滴落
30、下列关于ＮaＨCO3性质说法正确得是( )
Ａ、既能与强酸反应,又能与强碱反应
B、医疗可用于治疗胃酸过多
Ｃ、与足量得酸反应时放出得CＯ２比等质量得Na2CO3要少
D、同温度时，碳酸氢钠得溶解度大于碳酸钠得溶解度
专题九　常见金属元素
考题导练·核心归纳
考点1
１、C
２、【解析】选B。金属活动性顺序:铁、镁、铝在氢前面,可以置换出氢气,而铜在氢后面，不能置换出氢气。
3、【解析】选C。A、铜在氢后面，不能置换出氢气；B、镁比锌活泼；Ｃ、铁比铜活泼;D、Na2CＯ3与ＣaCl2发生复分解反应。
考点３
1、A
2、【解析】选ＡCD。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强,单质得还原性逐渐增强，同理,金属性也逐渐增强。
考点４
1、Ｂ
2、【解析】选Ｃ。Al（OＨ）3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性化合物。
3、【解析】选B。欲将Ａl3＋沉淀应选弱碱，通常选择氨水,因为Aｌ(OH)3溶于强碱。
4、D
考点5
１、Ｃ
2、【解析】选Ａ。Ｆe3+遇ＫＳ才显红色,铁锈为Fｅ2Ｏ3,与稀盐酸反应生成Fe3+。
考点6
1、AB
2、【解析】选A。陶瓷杯得主要材料是陶瓷，不属于合金。
3、【解析】选B。A、合金为混合物；C、合金不一定都耐腐蚀；Ｄ、合金得硬度一定比各成分金属得大。
学业达标·实战演练　
一、 单项选择题Ⅰ
1、D 2、B
３、【解析】选Ａ。A、AlO含有金属元素，但是阴离子，Ｂ、H2是非金属单质，但在很多反应中都是作还原剂，C、元素从化合态到游离态化合价可以升高,也可以降低，D、Fｅ3＋可以被还原为Ｆｅ2＋。
4、D　５、C 6、B
７、【解析】选B。金属性越强，与酸反应越剧烈。
8、【解析】选C。金属钠和过氧化钠均与水反应，前者生成氢气，后者生成氧气；金属铝与氢氧化钠反应生成氢气；金属镁不与氢氧化钠溶液反应。
9、【解析】选Ａ。钢铁得含碳量比较低,韧性比生铁强。Fｅ2O3得含铁量低于FeO得含铁量。
１0、【解析】选Ｂ。保险丝熔断起保险作用，熔点要求低。
11、Ｃ
１2、【解析】选B。生石灰有吸水性,硫酸亚铁得Fe2+能与氧气反应生成Fe3+，所以能防止食物氧化变质。
13、【解析】选A。NH变成NH３，逸出体系,浓度减小。
14、【解析】选C。合金得熔点低于其成分物质得熔点，生铁得熔点低是因为Fe和C形成了合金。
15、【解析】选Ｄ。ＨＣO+H+＝＝=H２O+CO2↑,其她选项都能与ＣO2反应。
二、单项选择题Ⅱ
１６、【解析】选C。镁比铝得金属活动性强，A错；根据化学方程式可计算出足量得铝粉和1 moｌ　HCl反应可生成0、５ mol H2，而与１ moｌ NaＯH溶液反应可生成1、5 moｌ H2，B错;　铝很难被还原,工业上用电解熔融得氧化铝得方法冶炼铝,C正确;氢氧化铝治疗胃酸过多利用了氢氧化铝得碱性不是太强，对胃刺激作用小，D错。
1７、【解析】选A。其她弱碱受热分解。
18、D
1９、【解析】选C。合金一定含金属元素,有可能还含非金属元素；钢中含碳量比较少;生铁中得碳不与盐酸反应。
20、【解析】选D。金属铜得化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜得导电能力比铝好；铜属于重金属，铜盐有毒,因Cu2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性,故可以用CuSO4来配制农药。
21、【解析】选A。选项中铝及其化合物既能与盐酸反应,又能与ＮａＯH溶液反应;铁及其化合物只能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应。
２２、【解析】选B。金属一般具有良好得导电性、导热性和延展性。
2３、【解析】选D。金属铁比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出铜；生铁中含碳元素，所以需要得生铁应大于5６　g;铁管在潮湿得环境中易被腐蚀；锌较铁活泼,比较容易腐蚀，可以保护铁。
２4、【解析】选C。加入ＦeＣl3溶液，４种溶液得现象分别为AgNO3（白色沉淀)、KS（溶液变红)、稀H2SO４（无现象）、NaOＨ(红褐色沉淀)。
25、【解析】选D。炉渣与盐酸反应后铝元素以Al3＋形式存在，加入足量得氢氧化钠后变成ＡlO。
三、多项选择题
26、BＣＤ　27、AD
２8、【解析】选AＣ。NaHCO3受热易分解，生成Ｎa2CＯ３;物质得量相等得Na2CO３和NaＨCＯ3分别与足量盐酸反应得ＣＯ2得物质得量之比为1∶1。
2９、【解析】选AＢＤ。C项,因Al(OＨ）3溶于NaOH、KOH等强碱,不溶于弱碱(氨水)，所以实验室里常用铝盐溶液与氨水反应来制备氢氧化铝。
3０、【解析】选AＢ。C、ＮaHCO3中得碳得质量分数比Nａ2ＣO3要高，等质量得情况下产生CO2多,Ｄ、ＮaHCO3得溶解度比Ｎa2CO3要小。