广西钦州市第一中学2025年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

广西钦州市第一中学2025年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA
B．常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C．1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA
2、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
3、下列说法正确的是
A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
B．英国科学家道尔顿首先发现了电子
C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化
D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量
4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．乙烯可作水果的催熟剂
D．福尔马林可作食品的保鲜剂
5、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

下列说法中不正确的是
A．C12H22O11属于二糖 B．可采取分液的方法分离乙醇和水
C．可用碘水检验淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 NA
B．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8NA
7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．Fe3O4为红棕色晶体
D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．H2O+ H2OH3O++OH-
B．CO2+H2OH2CO3
C．HCO3-+OH- H2O+CO32-
D．CO32-+ H2OHCO3- +OH-
9、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（ ）
A．C3H7Cl B．C4H9Cl C．C5H11Cl D．C6H13Cl
10、下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连
B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀
C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7
D．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡
11、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是( )

A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B．正反应速率：v正(y)>v正(w)
C．反应温度：T2>T3 D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)
12、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)
A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
13、下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
14、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH
15、下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物
B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物
C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同
D．有机物和的一溴取代物的同分异构体数目相同
16、下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
17、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是(　 )
A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=5
18、下列说法中正确的是( )
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
19、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ）

A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA
B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氢化物的沸点:H2Y>HQ
D．最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q
20、总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的
A．将工业废液排入海洋以减少河道污染
B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气
C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想
D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善
21、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A．可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色
B．可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2
C．1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2
D．1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
22、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是
A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为__。
将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
（2）A的分子式为__。
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。
（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。
A的核磁共振氢谱如图：

（4）A中含有__种氢原子。
综上所述，A的结构简式为__。

24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。

25、（12分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。
③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _________(填标号)。
A．容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶
②当观察到_________________时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。
26、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
27、（12分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。
(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下：
步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。
①步骤1的实验目的是____。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。
(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。
③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。

(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。
③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。
28、（14分）（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。
（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液， 则溶液中的c(CrO42-)=___。
（3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
已知：
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。
29、（10分）金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为________________________。
②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。

③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A B
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。
②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.78g过氧化钠Na216O2的物质的量=78g/(78g/mol) =1mol，而Na2O2 与水的反应为过氧化钠的歧化反应，即和足量的水（H218O）反应生成的氧气为16O2，且生成的氧气为0.5mol，则含有的中子为8NA个，故A错误；
B．氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，1molCl2溶于水不可能完全转化为次氯酸，故B错误；
C.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧恰好生成过氧化钠，1molNa失去1mol电子,故反应中转移电子数为1 NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4L乙醇不是气体，物质的量不是1mol，故D错误。
答案为C
本题的易错点为D，利用公式n=v/vm做题时一定要注意，必须是气体，在标准状况下，vm才是22.4L/mol,否则vm不知道具体值，无法计算。
2、C
【解析】
A项，难溶于水，其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体，如H2SiO3难溶于水、水溶液导电性极弱，但不是离子晶体；
B项，熔、沸点较高，硬度较大不一定是离子晶体，如SiO2等原子晶体熔、沸点较高，硬度较大；
C项，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明构成晶体的微粒为阴、阳离子，一定属于离子晶体；
D项，在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体，如H2O等分子晶体在有机溶剂中溶解度也极小；
答案选C。
3、A
【解析】
A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；
B．1897年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B错误；
C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；
D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。
答案选A。
4、C
【解析】
A. 乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
B. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C.乙烯是植物催熟剂，可以用作水果催熟剂，故C正确；
D.福尔马林有毒，不能做食品保鲜剂，故D错误；
本题选C。
5、B
【解析】
玉米淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，据此分析解答。
【详解】
A．玉米淀粉在酸性条件下水解生成麦芽糖，1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麦芽糖属于二糖，故A正确；
B．乙醇与水相互溶解，不能通过分液的方法分离，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B错误；
C．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故C正确；
D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D正确；
答案选B。
6、A
【解析】分析：A.1分子乙烷含有7对共用电子对；
B.根据硫原子守恒分析；
C.标况下四氯化碳不是气态；
D.铜只能与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与铜反应。
详解：A. 3.0g乙烷的物质的量是3.0g÷30g/mol＝0.1mol，其中所含的共价键数目为0.7 NA，A正确；
B. 1L 2mol·L－1 K2S溶液中硫离子水解，硫元素的存在形式有S2－、HS－和H2S，则根据硫原子守恒可知S2－和HS－的总数小于2NA，B错误；
C. 标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数，C错误；
D. 50mL 18mol/L的浓硫酸中硫酸的物质的量是0.05L×18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化硫的物质的量是0.9mol×1/2=0.45mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.45mol，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误；
答案选A。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围、铜与硫酸反应的条件、乙烷的结构以及多元弱酸根的水解特点等，题目难度中等。
7、A
【解析】
A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；
C、Fe3O4为黑色晶体，错误；
D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。
8、D
【解析】
水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
【详解】
A．水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；
B．方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；
C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；
D．方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；
故答案为D。
9、C
【解析】分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此分析解答。
详解：A．C3H7Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2 Cl，被空气氧化生成1种醛：CH3CH2CHO，故A错误；B．正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，所以分子式为C4H9 Cl的同分异构体共有4种，其中氯原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B错误；C．C5H11 Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2 Cl；CH3CH2CH(CH3)CH2 Cl；CH3CH(CH3)CH2CH2 Cl；CH3C(CH3)2CH2 Cl；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO 2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO 3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO 2，2-二甲基丙醛；故C正确；D．C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，则相应的一取代物分别有3、5、4、3、2种。故分子式为C6H13-的同分异构体共有17种；最多可被空气氧化生成17种不同的醛，故D错误；故选C。
点睛：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，本题的难点是题意的理解，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛。
10、D
【解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，选项A错误；B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀，选项B错误；C、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，选项C错误；D、合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3) 正= v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。答案选D。
11、B
【解析】
A. 由m=ρV结合混合气体的质量、体积可以知道，混合气体的质量不变,若体积不变时，混合气体密度: ρ(x)=ρ(w),故A错误；
B. y、w的温度相同，y点对应压强大，压强越大反应速率越快,则反应速率: v正(y)>v正(w),故B正确；
C. △H<0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度: T2<T3 ,故C错误； 
D. D.y、z比较,y点CO转化率大,则平衡时混合气体的总物质的量小,y点对于气体的物质的量小,因为反应后气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量: M(y)>M(z),故D错误； 
综上所述，本题选B。
12、D
【解析】
试题分析：抓住化合价的变化这一特征，分析Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 中 Co2O3中的Co为+3价，CoCl2中的Co为+2价 ，故Co2O3为氧化剂将HCl氧化为Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3
考点：考查基本理论，氧化还原反应
13、A
【解析】
A.乙烯与溴发生加成反应生成的1，2−二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；
B. 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；
C. 乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；
D. 甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选A。
强酸制弱酸规律：强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐；
醇、酚、拨酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。
14、D
【解析】
在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。
15、C
【解析】
A．乙烷中的氢原子被羧基取代，得到的是丙酸，A项错误；
B．分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，还可能是别的结构，只有CF2Cl2表示的是一种纯净物，B项错误；
C．C4H9OH属于醇的同分异构体为4种，C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，C项正确；
D．的一溴代物有5种，的一溴代物有6种，D项错误；
答案选C。
16、A
【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈，故A正确；B．Cl2与NaOH溶液的反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2充分反应转移1mol电子，故B错误；C．水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故C错误；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca(OH)2溶液，发生CO32-+Ca2+= CaCO3↓，则c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)减小，水解程度减小，故D错误；故选A。
17、D
【解析】
1 mol配合物生成2mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出2mol Cl－，即配离子显+2价，又因为外界有2个Cl－，且Co显+3价，所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，中心原子配位数为6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；
本题答案选D。
18、A
【解析】
A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；
B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；
C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；
D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。
答案选A。
19、C
【解析】试题分析：根据题意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为 NA，错误；B．X的气态氢化物NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；C．由于在NH3的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，而在HCl分子之间只存在分子间作用力，所以氢化物的沸点:H2Y>HQ，正确；D．由于元素的非金属性：Cl>S,所以最髙价氧化物的水化物的酸性: Q > W。错误。
考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的知识。
20、D
【解析】A．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害， 选项A错误；B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项B错误；C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C错误；D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D正确。答案选D。
21、D
【解析】分析：有机物的结构决定有机物的性质，根据该有机物的结构分析所具备的性质。
详解：A.含有醛基可与银氨溶液反应，含有酚羟基可与FeCl3溶液反应显色，A错误；B. 可以与H2反应，1mol该物质最多消耗4molH2，B错误；C. 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生1.5molH2，C错误；D. 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，D正确；答案选D.
22、B
【解析】
A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误；
B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；
C、—CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误；
D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误。

二、非选择题(共84分)
23、90 C3H6O3 -COOH -OH 4
【解析】
（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；   
（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；
（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；
（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。
【详解】
(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，
故答案为：90；
(2)由题意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g−0.3×12g−0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，
故答案为：-COOH；-OH；
(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1:1:1:3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3:1:1:1，所以结构简式为：。
24、1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++ 4OH－ Na2O 4 立方体
【解析】
X为所有元素中半径最小的，所以为氢元素；Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等，所以为1s22s22p2，为碳元素，R与Y同主族，所以R为硅；Q最外层只有1个电子，且其他电子层都处于饱和状态，说明为铜；Z的单电子在同周期元素中最多，所以为氮元素；W与Z在同周期，且W的原子序数比Z的大，所以为氧。据此判断。
【详解】
（1）硅是14号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p2。
（2）有机物为尿素，碳原子形成3个共价键，所以采用sp2杂化，氮原子形成3个共价键，还有一个孤对电子，所以采用sp3杂化，硝酸根离子的价层电子对数=（5+1+0×3）/2=3，无孤对电子，所以形成平面三角形。
（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以二氧化硅的晶体沸点高。
（4）铜和氨气在氧气存在下反应，方程式为：2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++ 4OH－；
（5）晶胞中有8个钠离子，有8×1/8+6×1/2=4个氧离子，所以化学式为：Na2O；从晶胞看钠离子周围最近的氧离子有4个。距离氧离子最近的钠离子有8个，构成立方体；假设现在晶胞的边长为a厘米，则a3ρNA=62×4=248，所以边长为厘米，氧离子最近的距离为面上对角线的一半，所以为纳米。
25、Cu+4HNO3(浓)=Cu(