河南省示范性高中2024-2025学年化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

河南省示范性高中2024-2025学年化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A．电解后溶液质量减少(m＋18)g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g
2、图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。下列说法不正确的是

A．电极a为纯银
B．图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50%
C．图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16g
D．处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag
3、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是
A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COH
C．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH
4、 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
5、有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．电能
6、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O4
7、下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇
8、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A．用装置①及其试剂制取氯气
B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
9、下列各组物质的分类正确的有( 　　)
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④同位素：1H＋、2H2、3H　 ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
10、已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
11、以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
12、将转变为的方法为（　　）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
13、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
14、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )

A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
C．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子
D．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA
16、由环已烷、乙醇、乙醚组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为
A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；
（2）B中官能团的名称为___________；
（3）①的反应试剂和反应条件是__________；
（4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________；
（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。
18、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：
(1)化合物A的结构简式是____________。
(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。
(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。
(4)下列说法正确的是____________。
A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质
B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为
C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到
D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
19、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。
Ⅱ．测定氮化钙的纯度：
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。
（1）氮化钙的质量分数为_________。
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：
(1)A的仪器名称是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。
(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。
(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。
21、微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。
（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A.电解硫酸钠溶液相当于电解水，电解2mol水，转移4mol电子，因此当转移2mol电子时，消耗1mol水，因此电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体的质量=(18+m)g，故A不选；
B.析出硫酸钠的质量为=mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=溶质质量/溶液质量= ，故B不选；
C. 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上铜失去电子生成铜离子，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，析出1mol氢气，故C不选；
D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子，阴极上生成氢气同时还有氢氧根离子生成，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，其电池反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根据方程式可知，转移2mol电子，消耗2mol水，则析出Na2SO4·10H2O晶体为2mg，故D可选；
故选D。
本题考查的是电解原理，饱和溶液有关计算等知识点，为高频考点。侧重考查学生分析能力和计算能力，明确饱和溶液的特点，电解时阳极上铜失去电子而不是溶液中的阴离子失去电子是易错点。
2、B
【解析】分析: 在铜棒上电镀银，金属银做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，Ag++e-=Ag，若生成红棕色气体NO2，则又发生了NO3-+e-+2H+= NO2↑+H2O；为处理银器表面的黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，加强溶液的导电性。以此解答。
详解：A. 根据以上分析，图甲装置为在铜棒上电镀银，电极a做阳极，应为纯银，故A正确；
B. 铜极质量均增重1.08g，生成Ag的物质的量为：=0.01mol,转移电子也是0.01mol，若b极有标况下112mL红棕色气体生成，即生成NO2的物质的量为：=0.005mol,转移电子的物质的量为0.005mol,则电子有效利用率为×100%=67%，故B不正确；
C. 图乙中左右各形成一个电镀池，若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈左圈为左池的阴极，增重1.08g，右圈为右池的阳极，减重1.08g,两圈质量之差为2.16g，故C正确；
D. 处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，该装置构成原电池，Ag2S作正极被还原为Ag，故D正确。
综上所述，本题正确答案为B。
3、B
【解析】
同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式为C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式为C4H8O，(CH3)3COH的分子式为C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式为C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式为C5H12O；因此与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是(CH3)3COH，故B正确。
故选B。
同分异构体的判断，先看分子式是否相同，然后再看结构，分子式相同，结构不同，这样的化合物互为同分异构体。
4、B
【解析】
由于分散质离子的直径介于1nm和100nm之间，所以形成的分散性是胶体。胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，胶体是一种比较稳定的分散性，所以正确的答案选B。
5、B
【解析】
分析：本题主要考察能量间的转化的方式，根据图可以知道，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能。
详解：由图可以知道，太阳能首先转化为化学能（燃料燃烧过程），其次化学能转化为热能（燃料燃烧放出热量）；B正确；正确选项B。
6、B
【解析】
若两种有机物无论以何种比例混合，总物质的量一定的情况下，完全燃烧消耗的氧气和生成的水的量固定，那么这两种有机物分子中H的个数相同，且等物质的量的有机物完全燃烧时消耗的氧气量相同。
【详解】
A．两种有机物分子中H的个数不同，A项错误；
B．两种有机物分子中H的个数相同，且1个C3H6完全燃烧消耗4.5个O2，1个C5H6O4完全燃烧消耗也是4.5个O2，B项正确；
C．两种有机物分子中H的个数不同，C项错误；
D．两种有机物分子中H的个数相同，但1个CH4O完全燃烧消耗1.5个O2，1个C3H4O4完全燃烧消耗2个O2，耗氧量不同，D项错误；
答案选B。
7、A
【解析】
A、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确；
B、铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误；
D、乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误；
故选A。
8、C
【解析】
A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。
9、D
【解析】
分析：根据物质的分类标准进行分析：①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；②氧化物是只有两种元素，其中一种是氧元素；③碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；④具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素；⑤同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；⑧溶液的导电能力大小与溶液中的离子浓度大小有关；⑨由阳离子和阴离子构成的化合物是离子化合物。
详解：水银是汞，是单质，属于纯净物，①错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②错误；Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，③错误；同位素研究对象是原子，H2属于单质，④错误；C60、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，⑤正确；单糖不能够发生水解反应，油脂不是高分子化合物，⑥错误；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，元素化合价发生变化的是氧化还原反应，如：氧气和臭氧的相互转化，⑦错误；溶液的导电能力大小与溶液中的离子浓度大小有关，强电解质的溶液中离子浓度不一定大，如饱和硫酸钡溶液，离子浓度很小，溶液不导电，⑧错误；由阳离子和阴离子构成的化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，所以能导电，⑨正确；所以⑤⑨正确，分类正确的只有2组，正确选项D。
10、D
【解析】
A．与足量的NaOH溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，由于酸性：亚硫酸＞＞，则再通入SO2生成邻羟基苯甲酸，A错误；B．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸钠和酚钠结构，B错误；C．加热溶液，通入足量的CO2，不发生反应，C错误；D．与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反应生成羧酸钠，酚羟基不反应，D正确，答案选D。
11、D
【解析】
A.核外电子排布: ①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,则①为Si,②为N、③为C、④为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: Si>S >C>N,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A选项是正确的；B.由价电子排布式 ①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ③>④>②>①,故B选项是正确的；C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误；所以D选项是正确的。
12、A
【解析】
将转化为先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化。
【详解】
A. 与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，A符合题意；
B. 溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为，B不合题意；
C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；
D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。
故选A。
13、C
【解析】
A. 熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；
B. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；
C. 熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO−+OH−，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；
答案选C。
14、D
【解析】
X(g)Y(g)＋Z(g)
开始 0.1 0 0
变化 b b b
t1min末 0.1-b b b
根据压强比等于物质的量比， ，b=0.04；
X(g)Y(g)＋Z(g)
开始 0.1 0 0
转化 a a a
平衡 0.1-a a a
根据压强比等于物质的量比， ，a=0.08。
【详解】
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝ 0.32，故A错误；
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) ＝0.04/t1 mol·L－1·min－1，故B错误；
C.向体现中加入一定量的X，相当于加压，Y的百分含量减小，故C错误；
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动， 但对于X的转化率，相当于加压，X的转化率减少，故D正确。
15、D
【解析】
A．标况下，11.2L的NO和O2均为0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2会发生可逆反应：，所以最终容器中分子的数目：，A项错误；
B．氢气是反应过程中的仅有的还原产物，所以生成1molH2，转移电子2mol，B项错误；
C．0.1molNa2O2晶体中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C项错误；
D．16gO3含有1NA个O原子，每个氧原子含有8个电子，所以共计8NA个电子，D项正确；
答案选D。
16、A
【解析】
环己烷的分子式为C6H12可以改写成(CH2)6，乙醇的分子式为C2H6O可以改写成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式为C4H10O，可以改写成(CH2)4·H2O，所以该混合物可以看成CH2与H2O构成的。
【详解】
由于该混合物中C的质量分数为72%，所以CH2的质量分数为：，那么H2O的质量分数为：，O元素的质量分数为：，A项正确；
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 碳碳双键、氯原子 Cl2、光照或高温
【解析】
题干中指出A为链状有机物，考虑到分子式为C3H6，所以A为丙烯；那么结合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反应，即为丙烯中甲基的氯代反应；从B生成C的反应即为B与溴单质的加成反应。氯水中含有HClO，其结构可以写成H-O-Cl；B可以与氯水反应生成D1和D2，分子式均为C3H6OCl2，所以推测这一步骤发生的是B与HClO的加成反应。油脂水解的产物之一是甘油，所以F即为甘油，考虑到G的用途，G即为硝化甘油。E可以在碱性溶液中反应得到甘油，并且E的分子式为C3H5OCl，结合D的结构推断E中含有醚键，即E的结构为。
【详解】
(1)直链有机化合物A即为丙烯，结构简式为CH2=CH-CH3；
(2)通过分析可知B的结构即为：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能团有碳碳双键和氯原子；
(3)通过分析可知，反应①即甲基上氢原子的氯代反应，所以试剂是Cl2，条件是光照或者高温；
(4)通过分析可知，D1和D2的结构可能是、，因此反应生成E的方程式为：2 +Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；
(5)通过分析G即为硝化甘油，所以生成G的反应方程式为：
。
18、CH3CH2OH 取代反应 +NaOH +CH3CH2OH A、B、C
【解析】
由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇。
【详解】
（1）化合物A分子式为C2H6O，且属于醇类，则A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
（2）A与D反应生成酯，反应类型为酯化反应或取代反应；
（3）E为苯甲酸与乙醇酯化反应得到的酯，为苯甲酸乙酯，E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是+NaOH +CH3CH2OH；
（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；
B、在一定条件下C与硝酸反应生成，选项B正确；
C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；
D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项D错误。
答案选ABC。
19、关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱 0.6NA 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 吸收空气中水蒸气、防止进入D中 ②③①⑤④ 取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙 92.5% 偏低
【解析】
分析：本题考查的是物质的制备和含量测定，弄清实验装置的作用、发生的反应及指标原理是关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。
详解：装置A中反应生成氮气，装置B可以吸收氧气，C中浓硫酸吸水，氮气和钙粉在装置D中反应，E中浓硫酸防止空气中的水蒸气进入D。(1)连接装置后，关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微热烧瓶，E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱，说明装置气密性好。(2)A中的反应为(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O，转移6mol电子时生成2mol氮气，所以A中每生成标况下4.48L氮气，转移的电子数为0.6NA。(3)B中氧气氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E装置中浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入D中。 (4)实验开始先使装置的反应发生，排除装置内的空气，实验结束，先停止D处的热源，故顺序为②③①⑤④。(5)氮化钙与水反应生成氨气，钙与水反应生成氢气，氢气难溶于水，氨气极易溶于水，检验生成的气体有氢气即可确定氮化钙中含有为反应的钙，故方法为：取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙 Ⅱ．(1)剩余的盐酸物质的量为，故参与反应的盐酸为0.1×1-0.05=0.05mol，根据氮元素守恒：，则氮化钙的物质的量为0.025mol，则氮化钙的质量分数为= 92.5% (2)达到滴定终点，仰视滴定管读数将使消耗的氢氧化钠的标准液的体积读数变大，使剩余盐酸的量变大，反应盐酸的的氨气的量变小，故测定结果偏小。
20、 三颈烧瓶 或答圆底烧瓶、三口瓶都可 B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br c 蒸馏 1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞
【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；
（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；
（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；
（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；
（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；
（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。
详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；
（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；
（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；
（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。
点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。
21、 小 sp3 NH4+ (BO2)nn- 共价键、氢键 三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱 六方最密堆积 12NA·a·ρ
【解析】
(1)基态B原子的核电荷数为5，基态B的电子排布式为1s22s22p1；Be原子元素2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受OH-的一对孤电子对形成B（OH）4-；中心原子B键合电子对数目为4，没有孤电子对；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒；
(3)根据均摊思想分析偏硼酸根离子的化学式；
(4)硼酸晶体是片层结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，分子之间还存在范德华力；
(5)三氯化硼是共价型分子，而氯化镁是离子化合物；
(6)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积；根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的，而晶胞中含有的镁原子数为1+×8=2，根据ρ＝，即可计算Mr。
【详解】
(1)基态B的电子排布式为1s22s22p1，由泡利原理、洪特规则，电子排布图为；Be原子元素2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能Be＞B；
(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受OH-的一对孤电子对形成B（OH）4-，所以形成配位键，表示为：；B键合电子对数目为4，没有孤电子对，则中心原子的杂化方式为sp3；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒，则与[BH4]-互为等电子体的阳离子有：NH4+；
(3)根据均摊思想，无限长链式偏硼酸根离子中，一个B相当于占有O的数目为1+2×=2，所以其化学式可表示为：（BO2）nn-；
(4)硼酸晶体是片层结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，分子之间还存在范德华力；
(5)三氯化硼是共价型分子，其晶体为分子晶体，而氯化镁是离子化合物，其晶体是离子晶体，因范德华力比离子键弱，则三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低；
(6)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，是六方最密堆积；根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的，而晶胞中含有的镁原子数为1+×8=2，根据ρ＝，则有Mr=12NA•a•ρ。
晶胞的计算，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。