2025年甘肃省天水市五中高二下化学期末质量检测模拟试题含解析.doc

2025年甘肃省天水市五中高二下化学期末质量检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确是
A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多
B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
2、下列实验操作中仪器选择正确的是（　　）
A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验
C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
3、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是（ ）
A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
4、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合
5、两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　 )
A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B．常温下为液态
C．硬度较大，可制造飞机
D．有固定的熔点和沸点
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-总数为0.2NA
7、下列说法正确的是（ ）
A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同
B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物
D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近
8、 “异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

A．X的分子式为C3H8 B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团 D．可以用分液的方法分离苯酚和丙酮
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B．质量为12g的12C含有的中子数为12NA
C．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
10、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
11、下列叙述正确的是
A

两个有机反应的反应类型都是加成反应
B
H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-
H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-
由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si
C
2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
两个反应中的H2O均被氧化
D

NH4++H2ONH3·H2O + H+
H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+
两个离子方程式均为水解方程式
A．A B．B C．C D．D
12、下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．煤的干馏 B．石油裂解
C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤
13、常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是

A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol
B．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大
C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)
14、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是
A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳
15、下列说法正确的是
A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
16、关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　)
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。
（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。
（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。
18、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。
(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。
(4)写出AB反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。
(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
19、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.35
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。
21、研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分。
I．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1
(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)
A．升温 B．增大CO浓度 C．加入催化剂 D减小容器体积
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(1)已知：亚硫酸的电离常数为Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。则NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)
(2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO2的质量理论上应为__________g。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A项，酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；HClO4分子非羟基氧原子数目为3，H3PO4分子非羟基氧原子数目为1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A项正确；
B项，晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故B项错误；
C项，氟化氢的熔沸点上升是因为分子间存在氢键，但是稳定性强是因为氟的非金属性强，故C项错误；
D项，碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
本题考查的知识点较多，涉及非羟基氧原子、金属键、氢键、手性碳原子等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。
2、B
【解析】
A. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，A错误；
B. 钾是固体，可以将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验，B正确；
C. 应该用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，C错误；
D. 没有480mL的容量瓶，应该用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，D错误；
答案选B。
选项D是解答的易错点，注意用容量瓶配制一定体积的物质的量浓度溶液时只能配制与容量瓶规格相对应的一定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。
3、B
【解析】
已知溶液为强酸性，则存在大量的H+，与H+反应的CO32-不存在，根据流程可知，加入硝酸钡产生气体、沉淀，则溶液中存在Fe2+、SO42-，与此离子反应的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液时，产生气体和沉淀，为氨气和氢氧化铁，则溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳产生沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，溶液中可能含有Al3+。
【详解】
A. 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A错误；
B. 通过分析可知，原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-，B正确；
C. 步骤③中发生反应的离子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，一定有：CO2+2OH-+ Ba2+= BaCO3↓+H2O，C错误；
D. 沉淀B为氢氧化铁，为红褐色沉淀，D错误；
答案为B。
4、D
【解析】
若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案选D。
5、D
【解析】
合金的熔点和沸点比各成分低，硬度比各成分大，导电、导热、延展性较成分中纯金属强，用途广泛。
【详解】
合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；一般来讲金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，硬度要比各组成合金的金属单质大，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高；正确选项D。
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，各类型合金都有以下通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)有的抗腐蚀能力强。
6、A
【解析】
A、2L 0.2mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，则n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故阴、阳离子总数为1.2NA，A错误；
B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol•L-1，B正确；
C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol•L-1，C正确；
D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的总数为0.2NA，D正确；
故选A。
7、A
【解析】
A、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故A正确；
B、H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B错误；
C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合物，故C错误；
D、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故D错误。
8、B
【解析】
A.根据图示可知X和Y发生加成反应产生异丙苯，则X是丙烯，分子式是C3H6，A错误；
B.Y是苯与酸性KMnO4溶液不能反应，而异丙苯由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鉴别二者，B正确；
C. CHP含有的官能团是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能团是羧基，所以二者的官能团不相同，C错误；
D.苯酚在室温下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通过分液的方法分离，C错误；
故合理选项是B。
9、A
【解析】
A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B．12g的12C的物质的量为：=1mol，含有中子的物质的量为：1mol×6=6mol，含有的中子数为6NA ，故B错误；C．将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为NA个，故C错误； D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
10、B
【解析】
A.46g乙醇的物质的量为1mol，乙醇的结构式为，一个乙醇分子中含8条共价键，故1mol乙醇中含8NA条共价键，故A错误；
B.1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为﹣2价，故1.5mol氧气转移6mol电子，即6NA个，故B正确；
C.标况下，氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故D错误；
故选B。
【点评】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11、B
【解析】
分析：A、只有苯与氢气的反应是加成反应；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是电离方程式。
详解：A、只有苯与氢气的反应是加成反应，故A错误；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-不能比较硫和碳的非金属性，故B正确；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变，水不被氧化，故C错误；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是电离方程式，NH4++H2ONH3·H2O + H+是水解方程式，故D错误；故选B。
12、C
【解析】
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此判断。
【详解】
煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化，从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。答案选C。
13、B
【解析】
A. n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1 mol根据电荷守恒，n(OH－)+ n(Cl－)=n(H+)+ n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+ n(NH4+) - n(Cl－) =(a -0.05)mol，故A正确；
B.  不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大，
，不断减小，故B错误；
C. 向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；
当n(NaOH)＝0.1mol时，，c(OH－)=c(Cl－)- c(NH3•H2O)+ c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3•H2O)，故D正确；
答案选B。
14、A
【解析】
A.苯呈液态，密度比水小，难溶于水，A符合题意；
B.乙酸易溶于水，B不符合题意；
C.乙醇与水混溶，C不符合题意；
D.四氯化碳呈液态，难溶于水，密度比水大，在下层，D不符合题意；
故合理选项是A。
15、D
【解析】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；
B. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测淀粉是否水解，但要检测淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水观察是否变蓝，B错误；
C. 人体内没有能水解纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，故纤维素不能做人类的能源，C错误；
D. 饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者为蛋白质盐析，后者为蛋白质变性，D正确；
答案选D。
如何检测淀粉水解程度？这个是学生的易错点。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行，要检测淀粉是否开始水解，是检测水解液中有没有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，那么通常出现的情况是——不管是否有葡萄糖存在，都不出现预期现象，因此必须在水解液中加过量氢氧化钠使得它呈碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有光亮的银镜或砖红色沉淀，则证明淀粉已水解；若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀，则证明淀粉没有水解；如果要判断淀粉还有没有剩余？则要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余。
16、D
【解析】分析：本题考查的是胶体的定义和性质，属于基础知识。
详解：A.溶液和胶体都属于分散系，都呈电中性，故错误；B.胶体中通过一束光时有明显光路，属于丁达尔效应，而溶液没有，故错误；C.溶液中的溶质微粒比滤纸的空隙小，能通过滤纸，胶体的微粒直径也小于滤纸，也能通过滤纸，故错误；D.溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故正确。故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH 羧基、碳碳双键 ②⑤⑥ +H2O 11
【解析】
根据框图和各物质之间的反应条件可推知：由反应①的产物可推知A是 ；B是 , C是 , D是 , E是 , F是 。
【详解】
（1）由上述分析可知A的结构简式为，其化学名称是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。
（2）由上述分析可知B的结构简式是；由D的结构简式为 ，所以D中官能团的名称是羧基、碳碳双键；答案：羧基、碳碳双键。
（3）根据产物和反应条件知①为加成反应，②为卤代烃的取代反应，③氧化反应，④为消去反应。⑤为取代反应，⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。
（4）E为，D是 ,反应⑥是E和D发生的酯化反应，其化学方程式为+H2O;答案：+H2O。
（5）C是 ，C中含有羟基和羧基，与C具有相同官能团的同分异构体有：
(移动-OH位置共有4种)，（移动-OH位置共有3种）(移动-OH位置共有3种) （1种），所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为。
18、C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：1、、
【解析】
根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信②中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为．D发生信息①中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，以此解答该题。
【详解】
(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；
(2)C→D是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；
(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；
(4)A→B反应的化学方程式：；
(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；
(6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、、。
19、 (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，并形成稳定的液柱，表明装置不漏气
(2)②①③
(3)慢慢将量筒上下移
(4)
【解析】解答定量实验题的一般方法为先看实验目的，再分析实验的反应原理和计算原理。
该实验的反应原理为2KClO3MnO2
=
Δ
2KCl＋3O2↑
计算原理为M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝＝，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素：一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。
20、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l
【解析】
(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。
(2)利用c(碱)= 进行分析：
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值
偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 代入数据求解。
【详解】
(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；
(2)由c(碱)= 可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，D符合题意。
答案为：D；
(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案为：26.10；
(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为=27.35mL，答案为：27.35；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 可知，c(碱)==0.1046mol/l。
答案为：0.1046mol/l。
21、－744 kJ·mol－1 低温 0.125(或1/8) 不 BD 酸性 6H＋＋NO＋5e－===NH4+＋H2O 32
【解析】
根据盖斯定律和△G=△H−T△S<0解答；根据三段式, 化学平衡常数K 与Qc的关系进行判断；根据 15min时,改变某一因素,NO的物质的量减少,说明平衡向正反应方向移动,结合化学平衡的影响因素分析；根据HSO3−的电离平衡常数与水解平衡常数大小判断；根据电解装置得失电子数目守恒进行计算。
【详解】
（1）根据盖斯定律①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1,②−①得：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H= (−564−180)kJ⋅mol−1=−744kJ⋅mol−1，该反应为气体体积缩小的放热反应，其△H<0、△S<0，则温度处于低温下满足△G=△H−T△S<0，能自发进行；故答案为：−744kJ⋅mol−1；低温；
(2)①由图1知,2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，
起始(mol) 0.4 0.4 0 0
转化(mol) 0.2 0.2 0.2 0.1
平衡(mol) 0.2 0.2 0.2 0.1
各组分的体积分数分别是：、、、，,Kp==(14×)2×(14)/ [(14×)2×(14×)2]=0.125；根据①的分析,化学平衡常数K==5,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此时的浓度商Qc==5=K，因此平衡不移动；故答案为：0.125；不；
②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动：
A. 正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故A错误；
B. 增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故B正确；
C. 加入催化剂，化学平衡不移动，故C错误；
D. 减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故D正确；
故答案为：BD；
Ⅱ(1)由于HSO3−的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10−13<Ka2=6.0×10−7,说明HSO3−的电离平衡常数大于水解平衡常数，则HSO3−的溶液显酸性；答案：酸性；
(2)根据电解装置，NO和SO2转化为硫酸铵，说明NO转化成NH4+，即NO在阴极上发生反应NO+6H++5e−=NH4++H2O，阳极反应式为SO2+2H2O−2e−=4H++SO42−,根据得失电子数目守恒，有2NO∼10e−∼5SO2，则SO2的物质的量为：n(SO2)=5/2n(NO)=4.48L/22.4L∙mol-1×5/2=0.5mol，SO2的质量为64g/mol×0.5mol=32g，故答案为：6H＋＋NO＋5e－===NH4+＋H2O；32。