江西省龙南中学2025届化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析.doc

江西省龙南中学2025届化学高二第二学期期末教学质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法均正确的组合为
①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种
③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体
⑤2－丁醇中存在手性碳原子
⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO
A．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥
2、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　）
A．2 B．4 C．6 D．8
3、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是
A． B．CH2=CH2 C． D．CH3C≡CH
4、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）
A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷
C．己烷和水 D．戊烷和庚烷
5、《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是

A．M属于芳香烃 B．M能发生消去反应
C．M的核磁共振氢谱有5个峰 D．M分子中最多有23个原子共面
6、下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
7、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B．聚乙炔的化学式为
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
8、下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是
A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O
9、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是

①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
②能与醇发生酯化反应
③能与NaOH溶液或金属钠反应
④能发生水解反应
⑤能发生加聚反应生成高分子化合物
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤
10、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 (　　)

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
12、下列物质检验或除杂方法正确的是
A．用H2除去乙烷中的乙烯
B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸
C．用银氨溶液检验淀粉是否完全水解
D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气
13、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中显氧化性
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
14、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是g·cm－3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA
16、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．羟基的电子式： B．CH2F2的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2CH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。

已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：
(1)E中官能团的名称是______________。
(2)C的结构简式是__________________。
(3)写出①的化学反应方程式_______________。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．C可以和溴水发生加成反应 B．D和F在一定条件下能发生酯化反应
C．反应①和⑤的反应类型不同 D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E
18、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________；
（2）第②步反应的化学方程式是________________________________________；
（3）B的名称（系统命名）是______________________________；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是________________________________________；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：

制备装置2：

（1）在制备装置1中：
①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；
②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为______。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是_______________________；
②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；
20、下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。

（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________；
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________________。
21、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

N2
H2
NH3
投料Ⅰ
1.0 mol/L
3.0 mol /L
0
投料Ⅱ
0.5 mol/L
1.5 mol/L
1.0 mol/L
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出电极a的电极反应式_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
①s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不同，①错误；
②该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr和Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种，②正确；
③OH显-1价，CO显O价，故W显O价，③正确；
④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，④错误；
⑤与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳原子， 中，与-OH相连的C符合定义，是手性碳，⑤正确；
⑥CH3CH2OH分子之间存在氢键，故CH3CH2OH的熔沸点比CH3CHO高，⑥错误；
综上所述：②③⑤正确。
答案选A。
2、B
【解析】
设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。
3、C
【解析】
按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。
4、C
【解析】
分液分离的为两种互不相溶的液体。
【详解】
A. 苯和溴苯相互溶解，无分层，不能用分液分离，A错误；
B. 汽油和辛烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，B错误；
C. 己烷和水，不相溶，有分层，可以用分液分离，C正确；
D. 戊烷和庚烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，D错误；
答案为C。
5、D
【解析】
A.M中含有Cl原子，不属于芳香烃，A错误；
B.M不能发生消去反应，B错误；
C.M为对称结构，其核磁共振氢谱有3个峰，C错误；
D.M分子中若2个苯环确定的平面重合时，最多有23个原子共面，D正确；
答案为D。
6、C
【解析】
A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；
C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；
D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；
答案选C。
本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
7、D
【解析】
A.乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A正确；
B.聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，B正确；
C.聚乙炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C正确；
D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为电的良导体，D错误；
答案选D。
8、A
【解析】
A、MgO不溶于水，不与水反应，与酸反应，生成镁盐和水，是碱性氧化物，故A正确；
B、NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱，故B错误；
C、二氧化硅不溶于水，也不与酸反应，不属于碱性氧化物，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；
D、氧化钠是碱性氧化物，但能够与水反应生成氢氧化钠，不符合题意，故D错误；
故选A。
9、D
【解析】
①该有机物含有碳碳双键，可与酸性KMnO4溶液或溴水发生反应，使溶液褪色，故选①；
②该有机物含有羧基（-COOH）能与醇（-OH），能发生酯化反应，故选②；
③该有机物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金属钠反应，故选③；
④该有机物不含有能发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，故不选④；
⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故选⑤。
综上所述，本题正确答案为D。
本题属于官能团与性质判断题，要注意归纳常见有机官能团的性质：如碳碳双键能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；羟基能和金属钠反应产生无色无味的气体；羧基能和NaHCO3反应产生气泡；醛基能发生银镜反应等。
10、B
【解析】
SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；
二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B错误；
二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确；
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案选B。
11、A
【解析】
A. 标准状况下庚烷不是气态；
B. 1个甲基(－CH3)含有9个电子；
C. 1分子1，3－丁二烯含有2个碳碳双键；
D. 1个碳正离子(CH3+)含有8个电子。
【详解】
A、庚烷在标准状况下不是气体，不能使用22.4L·mol－1计算庚烷的物质的量，因此不能计算完全燃烧所生成的气态产物的分子数，A错误；
B、甲基的电子式为，1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，电子总数为9NA，B正确；
C、1，3－丁二烯的结构简式为CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳双键的物质的量为0.5×2mol=1mol，碳碳双键数为NA，C正确；
D、1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，D正确。
答案选A。
12、D
【解析】
A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的，不易操作和控制，选项A错误；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，选项B错误；C、淀粉水解最终产物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应但不能用于检验是否水解完全，应用碘进行检验，选项C错误；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气，选项D正确。答案选D。
13、C
【解析】
A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
B. Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性；
C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
D、根据反应过程转移的电子物质的量来计算回答。
【详解】
A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误；
B、 Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误；
C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确；
D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2，选项D错误；
答案选C。
本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
14、B
【解析】
A．面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；
B．该晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=apm=a×10-10 cm，晶胞体积=(a×10-10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正确；
C．该晶胞中二氧化碳分子个数=8×+6×=4，故C错误；
D．二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；
故选：B。
六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8，简单立方堆积配为数为6。
15、A
【解析】A. 15g甲基（﹣CH3）的物质的量是1mol，所含有的电子数是9NA，A正确；B. 苯分子中不存在碳碳双键数，B错误；C. 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水是H218O。其中子数为10NA，C错误；D. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L CHCl3的原子总数，D错误，答案选A。
16、A
【解析】
A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；
B．CH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；
C．对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；
D．乙烯分子内含有碳碳双键，其结构式为，故D错误；
故答案为A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 CH2=CHCOOH CH≡CH+HCHO H2C=CHCHO C
【解析】
烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。
【详解】
烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；
(1)据分析，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；
答案为酯基；
(2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；
答案为：CH2=CHCOOH；
(3) ①反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CH≡CH+HCHO H2C=CHCHO；
答案为：CH≡CH+HCHO H2C=CHCHO；
(4) A.C 为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应 ，A正确；
B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；
C.反应①和⑤，均为加成反应，C错误；
D. B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；
答案为：C。
18、C6H10O3 酯基和羟基 （CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr 2-甲基-1-丙醇 ②⑤ (CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
【解析】
反应①为2－甲基丙烯的加成反应，根据反应③的产物可知A为，反应②为卤代烃的水解反应，则B为(CH3)2CHCH2OH，反应③为醇的氧化，根据G推知F为，结合已知和反应⑤有乙醇产生推得C为OHC－COOCH2CH3，反应④类似所给已知反应，则E为，据此解答。
【详解】
（1）G的结构简式为，分子式是C6H10O3，G中官能团的名称是酯基和羟基；
（2）第②步是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；
（3）B为(CH3)2CHCH2OH，B的名称（系统命名）是2-甲基-1-丙醇；
（4）根据以上分析可知第②～⑥步反应中属于取代反应的有②⑤；
（5）根据已知信息可知第④步反应的化学方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；
（6）根据E的结构可知它含三种官能团，而它的同分异构体含一种官能团，可能是羧基或酯基，只有2中氢原子，应该有对称结构，有如下几种：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。
19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 装有水的洗气瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO） CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
（1）① 如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；
② 二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度；
③ 酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；
（2）① 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮；
② 碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。
【详解】
（1）①若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；
③D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO + 3MnO4—+ 4H+=5NO3— + 3Mn2+ + 2H2O，故答案为：5NO + 3MnO4—+ 4H+=5NO3— + 3Mn2+ + 2H2O；
（2）①A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；
②A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为 CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为： CO2↑+4NO2↑+2H2O。
本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。
20、 因为2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一个放热反应 有红色沉淀生成 HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O
【解析】(1)醇的氧化反应：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；故答案为：因为2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
(2)生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案为：有红色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。
21、－92.2K＝逆向减小温度L2＞L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率还原2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
【解析】
（1）已知25℃时：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
根据盖斯定律①+②×3/2﹣1/2×③得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol；
（2）①因为平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积与反应物浓度的幂次方之积的比值，所以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式为K＝；
②按投料Ⅱ将氨气完全转化到右边，则与投料Ⅰ完全相同，为完全等效平衡，所以按投料Ⅱ进行反应平衡时H2的浓度为3.0mol/L×（1－40%）＝1.8mol/L＞1.5mol/L，所以按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向；
③由（1）得出合成氨为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以反应的化学平衡常数变小；
④i、由图可知，X越大，氢气转化率越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，则氢气转化率减小，则X表示温度；
ii、由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0可知温度高，氢气转化率减小，压强大，平衡正向移动，氢气转化率增大，图中等温度时L2对应的氢气转化率增大，则压强L1＜L2；
（3）①Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原发生还原反应；
②因为a极为负极，负极是氨气发生失去电子的氧化反应变成氮气，且OH－向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O。