2025年湖南省永州市祁阳县高二下化学期末统考模拟试题含解析.doc

2025年湖南省永州市祁阳县高二下化学期末统考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一种化学名为 2，4，4—三氯—2— 羟基—二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是 （ ）

A．该物质与 FeCl3溶液混合后不显色
B．该物质中所有原子一定处于同一平面
C．该物质苯环上的一溴取代物有 6 种
D．物质的分子式为 C12H6Cl3O2
2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．铝具有延展性，可用于冶炼金属
B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味
C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧
D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污
3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
4、下列实验操作、现象和结论均正确的是

操作
现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中一定有Fe3+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42－
A．A B．B C．C D．D
5、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (　　)
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
6、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)
A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．
7、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是
A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子
B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
8、下列说法正确的是
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
9、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
10、有关天然产物水解的叙述不正确的是
A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．油脂水解可得到丙三醇
11、下列说法中不正确的是
A．高吸水性树脂属于功能高分子材料
B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素
12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的含氧酸是最强酸
B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X
D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
13、下列说法正确的是
A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
14、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个

A．1 B．2 C．3 D．4
15、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
16、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
实验结论
(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。
A的相对分子质量为_____
(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。
A的分子式为_______
(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。
A 中含有的官能团名称为____
(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。
A的结构简式为_______
(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________

18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。
(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。
(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

19、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________。
(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。
(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________
(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。
(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。
20、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；
Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。
（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。
（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。
（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。
（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：

①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。
②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。
21、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
(1)a.反应II的∆H2=____kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。
(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。

(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。
(4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____
A．催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B．从图中可知催化剂I的催化效果更好
C．若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D．光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:______和 Li2O2-2e-=2Li++O2
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、2，4，4—三氯—2— 羟基—二苯醚含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁溶液发生显色反应， A错误；
B、该物质中醚键和苯环之间的化学键能旋转，所以该物质中所有原子不一定处于同一平面，B错误；
C、该物质中苯环上H原子有6种，所以其苯环上的一溴代物有6种，C正确；
D、根据结构简式可知不饱和度为8，由此可确定分子式为C12H7Cl3O2，D错误。
故选C。
2、D
【解析】
A. 铝用于冶炼金属是利用铝具有还原性，与延展性无关，故A错误；
B．木炭用于冰箱和居室除臭剂与吸附性有关，与木炭的还原性无关，故B错误；
C．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，与其颜色无关，故C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，可促进油污的水解，则可用于洗涤油污，故D正确；
故选D。
3、B
【解析】
A. 16.25 g FeCl3的物质的量是0.1mol，由于胶体是分子的集合体，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B. 22.4 L（标准状况）氩气的物质的量是1mol，氩气是一个原子形成的单质，因此含有的质子数为18NA，B正确；
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸中生成1mol硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；
D. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。
答案选B。
4、B
【解析】
A.由于氨气极易溶于水，所以如果溶液中NH4+浓度比较大，加入的NaOH溶液浓度很小，反应后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多时，溶液可能呈酸性，红色石蕊试纸可能不变蓝，故A不选；
B. 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有CO2气体生成，两者均能与盐酸发生复分解反应，故B选；
C.若原溶液没有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故C不选；
D.和BaCl2生成白色沉淀的离子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不选。
故选B。
5、D
【解析】
A．使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A错误；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为强碱或非强氧化性酸溶液，碱溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不能放出氢气，故B错误；
C．pH=0的溶液，显酸性，H+、ClO-离子能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也都不反应，能大量共存，故D正确；
答案选D。
6、D
【解析】
烃是指只含有碳氢两种元素的有机物，烃的衍生物是指除碳氢元素外，还含有其他元素的有机物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均为烃的衍生物，D只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确答案为D。
7、C
【解析】
硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。
8、B
【解析】
A项，键长是指两个成键原子核之间的平均核间距离，故A项错误；
B项，键能越大说明破坏键所需要的能量越大，相应的物质分子就越稳定，故B项正确；
C项，含有极性键的分子不一定是极性分子，比如CH4，含有C-H极性键，但是CH4是正四面体结构，为非极性分子，故C项错误；
D项，键能越大，说明破坏键需要的能量越大，表示该分子稳定，不易受热分解，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
9、C
【解析】
A.中前者是He，后者是Be，二者的性质相差很大；
B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的过渡元素的N层电子数大部分是2个，其化学性质不一定相似；
C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性质相似；
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化学性质不一定相似。
答案选C。
本题的关键是熟练掌握原子核外电子的排布规律，该题溶液错选B选项，主要是由于没有考虑到过渡元素导致的，因此必须注意规律之外的个例。
10、A
【解析】分析：A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖；
B．碘单质遇淀粉变蓝色；
C．根据蛋白质的形成判断其水解产物；
D．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
详解：A．淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，A错误；
B．碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，B正确；
C．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，C正确；
D．高级脂肪酸甘油酯水解后得到高级脂肪酸与丙三醇即甘油，D正确。
答案选A。
11、C
【解析】
A．高吸水性树脂属于功能高分子材料，故A正确；
B．SiC、Al2O3的熔点很高，可做高温陶瓷，故B正确；
C．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故C错误；
D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故D正确。
故选C。
12、D
【解析】
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24﹣17=7，即W为N元素；
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、同周期非金属元素非金属性从左到右依次增强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确；
故选D。
【点评】
本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．
13、A
【解析】
A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-，A正确；
B．金刚石与氧气可以反应，生成CO2，A错误；
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属Cu不反应，需要加热，C错误；
D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，D错误；
答案选A。
14、D
【解析】分析：收集氨气的导管应该插入试管底部；原电池装置的两个烧杯中的电解质溶液应该呼唤；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线；中和热测定时，两个烧杯上口应该相平，据此进行解答。
详解：制备收集干燥的氨气：氨气密度小于空气，收集氨气的导管位置不合理，需要插入试管底部；铜锌原电池：装置中电解质溶液位置不合理，无法构成原电池；一定物质的量浓度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度线下方，图示不合理；中和热测定：该实验中应该尽可能减少热量散失，图示装置中两个烧杯上口应该相平；根据分析可知，有错误的图有4个。
答案选D。
15、D
【解析】
A、如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；
B、C＋CuO=Cu＋CO2，过量的C和CO2发生反应：C＋CO2=2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；
C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；
D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。
答案选D。
16、C
【解析】
反应后溶液中还有较多H＋离子剩余,且滤液中没有Cu2＋,可以知道残留物没有Fe,只有Cu,而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H＋和Fe2+，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，计算混合物中O原子物质的量，根据Cu元素守恒计算n(CuO)，再根据O原子守恒计算n(Fe2O3),根据m=n×M计算氧化铁的质量。
【详解】
反应后溶液中还有较多H＋离子剩余，且滤液中没有Cu2＋，可以知道残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H＋和Fe2+，反应后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中,
根据H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol，
由铜元素守恒,则n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，
由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol，则n(Fe2O3)=0.04mol，
由Cl原子守恒，滤液中溶质为FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n总(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol,
由Fe原子守恒，原混合物中铁的物质的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2), n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol, m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，
所以C选项是正确的。
本题考查混合物的计算，明确物质反应先后顺序及剩余固体成分是解本题关键，再结合转移电子守恒、原子守恒进行解答，同时考查学生思维缜密性，题目难度中等。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、133 C4H7O4N 羧基 氨基 HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH 2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O
【解析】
（1）密度是相同条件下空气的4.6倍，则相对分子质量也为空气的4.6倍；
（2）浓硫酸增重的质量就是水的质量，碱石灰增重的质量就是二氧化碳的质量，灼热的铜网的作用是除去里面混有的氧气，这样通过铜网后收集到的气体为氮气；
（3）与碳酸氢钠反应放出气体，说明有-COOH；
（4）核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2，说明有5中等效氢，且个数比为1:1:1:2:2。
【详解】
(1) A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍，所以A的相对分子质量是空气平均相对分子质量的4.6倍，所以A的相对分子质量=29×4.6≈133，故答案为：133；
(2)由分析可知，该有机物燃烧产生水的质量=12.6g，物质的量==0.7mol，H原子的物质的量=1.4mol。产生二氧化碳的质量=35.2g，物质的量==0.8mol，C原子的物质的量=0.8mol。氮气的物质的量==0.1mol，N原子的物质的量=0.2mol。结合(1)可知燃烧该有机物的物质的量==0.2mol，所以该有机物分子中，C的个数==4，同理：H的个数=7，N的个数=1，设该有机物分子式为C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以该有机物分子式为C4H7O4N，故答案为：C4H7O4N；
(3)有机物的物质的量==0.1mol，产生二氧化碳的物质的量==0.2mol，根据-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳气体，所以产生0.2mol二氧化碳对应0.2mol羧基，所以该有机物含2个羧基，因为该有机物为蛋白质水解产物，所以还有1个氨基，故答案为：羧基；氨基；
(4)核磁共振氢谱说明有5种氢，且个数比=1:1:1:2:2，所以该有机物结构简式为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；
(5)两分子该有机物可以发生反应生成六元环，该六元环只可能为，所以反应的方程式为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。
1mol-COOH和1molNaHCO3反应可产生1molCO2。
18、锰 3d54s1 HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键 O＞Cl 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
【解析】
依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：
（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；
（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；
(4)M、N分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8氧原子，8个钠原子，其化学式为Na2O，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为=g/cm3。
本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。
19、分液漏斗 分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 将伸出烧瓶外的导管换成长导管 除去挥发出来的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否
【解析】
（1）根据仪器构造及用途作答；
（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；
（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；
（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；
（5）乙醇易溶于水，据此解答；
（6）根据乙烯的不饱和性，能与Br2发生加成反应作答。
【详解】
（1）仪器a的名称为分液漏斗，
故答案为分液漏斗；
（2）关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面，而不下落，则证明装置A不漏气，
故答案为分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）；
（3）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，反应为故答案为；
（4）若出现了较多的油状液体，则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多，为减少油状液体的析出，可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施，
故答案为将伸出烧瓶外的导管换成长导管；
（5）B中的水用于吸收挥发出来的乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，干扰实验，
故答案为除去挥发出来的乙醇；
（6）检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因装置B中盛装的是水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以无须用装置B，
故答案为溴水或溴的四氯化碳溶液；否。
20、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/LV10-3L4166/a100%
【解析】
反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。
【详解】
（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；
（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；
（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S+I-+3H2O；
（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；
（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；
②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/LV10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/LV10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=bV10-34166/a100%。
用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。
21、+41.2 0.4 利:通入水蒸气增大了水蒸气的浓度，使副反应平衡左移，减少副反应的发生；弊:恒压通入水蒸气相当于减压，使主反应平衡左移，甲醇平衡产量降低 CD 2Li2O-2e-=2Li++Li2O2
【解析】
分析：本题考查反应热的计算，根据催化剂可降低反应的活化能，但反应热不变进行绘图。
详解：（1）a.根据CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol书写热化学方程式：
a：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0kJ/mol
b：H2(g)+1/2O2(g)=H2O (1) ∆H=-285.8kJ/mol
c：H2O(1)H2O(g) ∆H3=+44.0kJ/mol由盖斯定律分析将b-a+c得CO2(g) + H2(g) = CO(g)+ H2O(g) ∆H=（-285.8+283.0+44）kJ/mol =+41.2kJ/mol
b.根据热化学方程式：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H2=+41.2 kJ/mol分析，结合盖斯定律，将反应I- II得，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H=-53.7-41.2 kJ/mol =-94.9 kJ/mol其反应的平衡常数K的数值1/2.5=0.4。（2）从表中数据分析，在催化剂的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，因此图为。（4）在生产过程中在恒压条件下通入水蒸气，利:通入水蒸气增大了水蒸气的浓度，使副反应平衡左移，减少副反应的发生；弊:恒压通入水蒸气相当于减压，使主反应平衡左移，甲醇平衡产量降低。（5）A.催化剂能同等程度的影响反应速率，故错误；B.从图分析催化剂的催化效果更好，故错误；C.三条线不断上升，催化剂只能影响反应速率，不影响平衡，所以足够长的时间，甲烷的产量会相同，三条线会相交于一点，故正确；D.因为随着时间的延长，甲烷的产量在增加，说明光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡，故正确。故选CD。（5）放电的总反应为：4Li+O2=2Li2O，所以充电的总反应为2Li2O=4Li+O2，阳极电极总反应为2Li2O-4e-=4Li++O2，阳极区分两步反应，第二步Li2O2-2e-=2Li++O2，所以第一步反应为总反应-第二步反应即可得第一步反应： 2Li2O-2e-=2Li++Li2O2。