2025年山东省枣庄市第四十一中学高二下化学期末联考模拟试题含解析.doc

2025年山东省枣庄市第四十一中学高二下化学期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1

下列说法不正确的是
A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
2、关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)
B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)
3、下列有机物命名正确的是
A．
B．
C． 甲基苯酚
D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯
4、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
5、下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．Na+的结构示意图：
6、下列说法正确的是
A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极
B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率
C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率
D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应
7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是
W

X

Y
Z

T

A．原子半径Y>Z，非金属性W<X
B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
8、下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A． B．
C． D．
9、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。

A．m+n＜p
B．n＞p
C．X点时v(正)＞v(逆)
D．X点比Y点的正反应速率快
10、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
11、根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（　　）

A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞Si
B．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成
C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气
D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验
12、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ）
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
13、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是(　　)
A．二者互为同分异构体 B．它们都易溶于乙醇、乙醚
C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜
14、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是
A．H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度
B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹
D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)
15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀
B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应
C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化
D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
16、早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是
A． 第七周期B．镭　第七周期
C．铼　第六周期D．氡　第六周期
17、下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体
C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
18、下列有关化学用语表示正确的是
A．甲苯的结构简式：C7H8
B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－
19、下列化学用语正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：
B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－
C．漂白粉的有效成分：CaCl2
D．铝离子结构示意图：
20、用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是
编号

仪器

药品

实验目的

A

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

盐酸、大理石、
碳酸钠溶液

证明非金属性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)

NaCl溶液

蒸发溶液得到晶体

A．A B．B C．C D．D
21、下列说法正确的是（ ）
A．油脂的水解反应称为皂化反应
B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素
C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解
22、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是
A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4
C．该元素为氧元素 D．其电子排布图为:
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1
Z
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
W
元素的正一价离子的电子层结构与氩相同
Q
元素的核电荷数为Y和Z之和
R
元素的正三价离子的3d能级为半充满
E
元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
请根据信息回答有关问题：
（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。
（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。
（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。
（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。
24、（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。
(5)沉淀C的化学式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。
25、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
(2)制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。
(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。
(3)C、E装置中所盛溶液为__________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。
27、（12分）欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。
(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。
(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．稀释浓H2SO4
C．将溶液转入容量瓶
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．反复颠倒摇匀
F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL。
②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。
28、（14分）2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。
（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H
已知几种化学键的键能数据如下：
共价键
C=O
H-H
C-O
C-H
H-O
键能/kJ·mol-1
803
436
326
414
464
根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol-1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。

①M点CO2的正反应速率___________N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。
③在该温度下，该反应平衡常数K为________。（结果保留两位小数并要求带单位）
（4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。
①R点对应的CO2转化率最大，其原因是_________________。
②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________。
（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________。
29、（10分）（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 该反应是氧化还原反应，可以用作氢氧燃料电池的原理，A正确；
B. 根据题中的热化学方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正确；
C. 根据盖斯定律得：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1，C正确；
D. 由题知，H-H键键能为436 kJ·mol-1，H-O键键能为463.4 kJ·mol-1，H-O键 键能更大，所以H-O键更牢固，D错误；
故合理选项为D。
2、D
【解析】
A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+ )=0.001mol/L，一水合氨为弱碱，氨水浓度大于0.001mol/L，即c(NH4+ )+c(NH3•H2O)＞0.001mol/L=c(Na+ )，故A错误；
B．溶液的导电离子浓度相等，两溶液pH相等，离子浓度相同，导电能力相同，故B错误；
C．氨水的浓度大于NaOH溶液，则向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，氨水溶液消耗的盐酸溶液体积多，故C错误；
D．该氨水溶液与等体积、pH=3 的盐酸溶液混合后，氨水过量，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选D。
3、D
【解析】
A. 中，最长的碳链有4个碳原子，为丁烷，编号时，让取代基的位置小，甲基的编号为2，则其名称为：2-甲基丁烷，故A错误；
B. 中含有羟基的最长的碳链有4个碳原子，为丁醇，羟基的编号为2，则其名称为：2-丁醇，故B错误；
C. 苯环上的甲基和羟基处于邻位，则其名称为：邻甲基苯酚，故C错误；
D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳双键最长的碳链有6个碳原子，为己烯，编号时，碳碳双键的位置要小，则碳碳双键的编号为2，甲基的编号也为2，则其名称为:2-甲基-2-己烯,故D正确：
综上所述，本题正确答案为D。
4、C
【解析】
由图可知，pH=2的两种一元酸x和y，均稀释10倍，x的pH为3，y的pH＜3，则x为强酸，y为弱酸；发生中和反应后pH=7，为中性，x与NaOH反应生成不水解的正盐，而y与NaOH反应生成水解显碱性的正盐，且酸的物质的量越大消耗NaOH越多，以此来解答。
【详解】
由图可知，pH=2的两种一元酸x和y，均稀释10倍，x的pH为3，y的pH＜3，则x为强酸，y为弱酸；pH=2的x，其浓度为0.01mol/L，与NaOH发生中和反应后pH=7，为中性，则0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V碱，解得V碱=0.01L，而pH=2的y，其浓度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正盐，水解显碱性，为保证溶液为中性，此时y剩余，但y的物质的量大于x，y消耗的碱溶液体积大，体积大于0.01L，则Vx<Vy；
故选：C。
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合，为高频考点，把握等pH的酸稀释相同倍数时强酸pH变化大为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸的物质的量大小决定消耗碱的体积大小，题目难度不大。
5、B
【解析】
A．次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误；
B．M2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正确；
C．氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误；
D．图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误；
所以答案选择B项。
活学活用八电子理论来写电子式。做此类题时，需要特别的细心，如看清箭头方向，如看清是原子还是离子等。
6、D
【解析】
A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；
B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。
7、D
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。
【详解】
A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；
B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；
C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；
故选D。
8、A
【解析】
A. 反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；
B. 反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；
C. 浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；
D. 活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；
答案选A。
9、C
【解析】
试题分析：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故B错误；C．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故C正确；D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D错误。故选C。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素、化学平衡图像
【名师点晴】本题考查化学平衡曲线问题，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态。
10、D
【解析】
A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；
B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正确。
答案选D。
11、C
【解析】
A项、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成胶状物质硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，则非金属性S>C>Si，故A正确；
B项、蔗糖在浓硫酸的作用下脱水炭化生成碳，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C项、氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；
D项、氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使烧瓶内气体压强小于外界大气压而产生喷泉，故D正确；
故选C。
本题考查化学实验方案评价，侧重考查实验操作和对实验原理及物质性质的理解，注意明确实验原理，依据物质的性质分析是解本题关键。
12、D
【解析】
烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有N种氢原子，其一氯代烷就有N种，据此对个选项进行分析即可。
【详解】
A. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，A项错误；
B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，B项错误；
C. CH3C(CH3)3分子中，四个甲基位置对称，只含有1种氢原子，所以生成的一氯代烃有1种，C项错误；
D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4种氢原子，所以生成的一氯代烃有4种，D项正确；
答案选D。
烃的一取代物数目的确定,实质上是看处于不同位置的氢原子数目，可用“等效氢法”判断.判断“等效氢”的三条原则是：
① 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同.
② 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同.
③ 处于对称位置上的氢原子是等效的.
注意：在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。
13、B
【解析】
A. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B. 果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B错误；
C. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正确；
D. 果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正确；
故选B。
14、D
【解析】
A．升高温度，电离平衡正向进行，有利于提高草酸的电离度，A选项正确；
B．草酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，所以碳元素为+3价，具有较强的还原性，可以与高锰酸钾反应使其褪色，B选项正确；
C．25℃时，HC2O4-的水解平衡常数Kh===1.7×10-13< Ka2，草酸氢根的电离程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用来清洗金属表面的锈迹，C选项正确；
D．根据物料守恒有，同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D选项错误；
答案选D。
15、A
【解析】
A.早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，产生氢离子，易导致纸张发生酸性腐蚀，A正确；
B.食用花生油和鸡蛋清均能发生水解反应，葡萄糖不能发生水解反应，B错误；
C.用活性炭去除冰箱中异味，利用活性炭的吸附作用，过程属于物理变化，C错误；
D.天然气、液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料，煤不属于清洁燃料，D错误；
答案为A；
16、A
【解析】分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断。
详解：第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。
点晴：学会利用稀有气体来判断元素在周期表中的位置的方法在高中尤为重要。
17、D
【解析】
A. H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；
B. 和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；
C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；
答案：D
“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2 化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。
18、B
【解析】分析：A、甲苯的结构简式为；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。
详解：A．C7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，甲苯的结构简式为，选项A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．碳酸的电离方程式为H2CO3H++HCO3-，选项C错误；D．硫化钠水解的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查离子反应的书写，涉及电离、水解及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度不大。
19、D
【解析】
A. 中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，A错误；
B. 硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－，B错误；
C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，C错误；
D. 铝离子结构示意图为，D正确。
答案选D。
20、D
【解析】
A项中，需要过滤，缺少漏斗，不需要分液漏斗，过量NaOH溶液与待提纯溶液反应后生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，过滤后在滤液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后在滤渣中加入适量盐酸溶解得到纯的AlCl3溶液，故药品还缺少二氧化碳和盐酸，错误；
B项中，盐酸不是Cl的最高价氧化物的水化物，故无法通过该实验比较Cl、C、Si的非金属性，错误；
C项中，缺少用于量取NaOH溶液的碱式滴定管和用于滴定实验的锥形瓶，还缺少酸碱指示剂，错误；
D项中，进行的是蒸发操作，该项正确。
答案选D。
21、D
【解析】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；
B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；
C. 酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；
D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；
答案为D。
22、A
【解析】
价层电子排布为3s23p4的粒子，其核外电子数为16，则其核电荷数也为16，为硫原子。
【详解】
A．该元素原子的价层电子排布为3s23p4，位于元素周期表ⅥA族，属于p区，A正确；
B．它的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，B不正确；
C．该元素为硫元素，C不正确；
D．其电子排布图为，D不正确；
故选A。

二、非选择题(共84分)
23、6 3 2p 哑铃（纺锤） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色
【解析】
X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；
Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；
Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；
W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；
Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；
R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；
E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。
【详解】
(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；
(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；
(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1；Fe；3d104s1；
(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。
24、CO2 钠、硅 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3
【解析】
气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体A为CO2，X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入适量盐酸，会产生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化镁和氯化铝；X中一定不含Na，因为Na的焰色为黄色；根据题给信息知调节pH至5～6时生成的白色沉淀B为Al(OH)3；加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2，据此解答。
【详解】
（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2；
（2）X中一定不含Si元素，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因为Na元素的焰色为黄色，