广东省河源市2025年化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

广东省河源市2025年化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

A．电池工作时，直接将太阳能转化为电能
B．理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C．在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族
D．电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+
2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)
A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D．加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
3、能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B．Fe3+、H+、I－、 HCO3-
C．K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
4、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置
B．步骤（3）需要用到蒸发皿
C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水
D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的
5、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一 种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有
A．6种 B．8种 C．10种 D．14种
6、一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了40%
7、下列说法不正确的是
A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质
B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用
D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量
8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
9、下列有机物命名正确的是
A．
B．
C． 甲基苯酚
D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯
10、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是
A． B．CH2=CH2 C． D．CH3C≡CH
11、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
A．CH3N, B．CH2SeO,
C．CH4S, D．CH4Si，
12、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
13、下列有关油脂的说法中，不正确的是
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B．油脂都不能使溴水褪色
C．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂
D．液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化
14、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定
15、下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
D．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
16、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．交联剂a的结构简式是
C．形成网状结构的过程发生了加聚反应
D．PAA的高吸水性与—COONa有关
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：

回答下列问题:
(1)A的化学名称为________。
(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。
(3)下列说法不正确的是_________。
a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C
c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。
18、A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。
Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。

(1)A的名称是____；B的结构简式是____。
(2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。
(3)D的结构简式是____。
(4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。
Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。

(6)G→H的反应类型是__________。
(7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。
19、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。
(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。
(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。
(4)仪器c的作用是______________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80
132.2
180.4
173.0
174.1
从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。
(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：
流失项目
蒸气挥发
二氯苯
其他
合计
苯流失量（kg/t）
28.8
14.5
56.7
100
某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。
20、物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。

（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。
（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。
21、聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：

已知：
①；
②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是__________，该物质中含有的官能团名称是______________。
（2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是_________。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．缩聚反应
（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。
（4）写出D生成E的化学反应方程式_____________。
（5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
由图可知钌（RuII）的配合物获得太阳能转化为激发态RuII*，激发态RuII*失去1个电子转化为RuIII，电极X构成原电源的负极；电解质溶液中发生反应：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，电极Y上发生反应I3-+2e-=3I-，故电极Y构成原电源正极。由此分析。
【详解】
A.由图可知，电极X上钌（RuII）的配合物获得太阳能转化为激发态RuII*，激发态RuII*失去1个电子转化为RuIII，所以是太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能，A项错误；
B.电极X（负极）上的反应：RuII*-e-=RuIII，电极Y（正极）上的反应：I3-+2e-=3I-。根据原电池两极转移的电子守恒，n(被还原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B项正确；
C.因为Fe在第四周期第VIII族，钌与铁相邻位于铁的下一周期铁，所以钌位于第五周期第VIII族，C项错误；
D.该原电池的正极是电极Y，其电极反应式为I3-+2e-=3I-，D项错误；答案选B。
2、B
【解析】
A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe3+与SCN-、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
答案选B。
3、C
【解析】试题分析：A．Ag+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误，答案为C。
考点：考查离子共存。
视频
4、C
【解析】
A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故B正确；C．由步骤(3)可知，蒸发水溶液得到粗产品，则该有机物能溶于水，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C。
5、C
【解析】
由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，两个甲基在不同碳原子上，有，有6种；两个甲基在同一碳上，在苯环上有四个碳原子，有四种，共10种，故选C。
6、D
【解析】
A、0～6min时产生氧气体积为22.4mL，物质的量是0.001mol，则根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物质的量为0.002molmol，浓度是0.2mol/L，则化学反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A正确；
B、随着反应进行，过氧化氢的浓度降低，化学反应速率降低，即6～10min的平均反应速率v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)，B正确；
C、根据选项A的分析，反应至6min时，消耗的H2O2物质的量为2×10－3mol，此时H2O2的物质的量浓度为(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正确；
D、反应至6min时，H2O2的分解率为2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D错误。
答案选D。
7、C
【解析】
A、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是人体必需的营养物质，故A正确；B、维生素C又名抗坏血酸，对防治坏血病有很大的帮助，水果蔬菜中富含维C，故B正确；C、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，长期大量服用会有水杨酸反应，应停药并静脉注射NaHCO3溶液，故C不正确；D、葡萄糖是一种单糖，主要作用是为生物提供能量，故D正确。故选C。
8、C
【解析】
A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
答案选C。
9、D
【解析】
A. 中，最长的碳链有4个碳原子，为丁烷，编号时，让取代基的位置小，甲基的编号为2，则其名称为：2-甲基丁烷，故A错误；
B. 中含有羟基的最长的碳链有4个碳原子，为丁醇，羟基的编号为2，则其名称为：2-丁醇，故B错误；
C. 苯环上的甲基和羟基处于邻位，则其名称为：邻甲基苯酚，故C错误；
D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳双键最长的碳链有6个碳原子，为己烯，编号时，碳碳双键的位置要小，则碳碳双键的编号为2，甲基的编号也为2，则其名称为:2-甲基-2-己烯,故D正确：
综上所述，本题正确答案为D。
10、C
【解析】
按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。
11、D
【解析】
A．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，N原子最外层有5个电子，应形成3个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，A正确；
B．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，O和Se均为第ⅥA族元素，其原子最外层均有6个电子，均应形成2个共价键，B正确；
C．C原子最外层有4个电子，应形成4个共价键，H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，S原子最外层有6个电子，形成2个共价键，C正确；
D．H原子最外层有1个电子，应形成1个共价键，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外层电子数均为4，应形成4个共价键，C原子和Si原子均不满足，D错误。
答案选D。
12、C
【解析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，注意氧化还原反应的存在。
详解：A. 少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子，故离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是错误；B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，溶液中硝酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故错误；C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3价的氮元素被高锰酸钾氧化，故正确；D. NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为： HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故错误。故选C。
点睛：在分析离子方程式时需要注意氧化还原反应中的先后顺序，性质强的先反应。如B项，硝酸根的氧化性强于铁离子，所以硝酸根氧化碘离子，而不是铁离子氧化。
13、B
【解析】
A项、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油酯，属于酯类化合物，故A正确；
B项、油脂中混有不饱和脂肪酸的甘油酯时，会与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；
C项、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，工业上就是利用皂化反应来制取肥皂的，故C正确；
D项、液态的油脂分子中有不饱和双键，能发生氧化反应易变质，为了便于运输和储存，通常与氢气发生加成反应改变油脂的结构，使其转变为半固态脂肪，这个过程称为油脂的氢化或硬化，故D正确；
故选B。
本题考查油脂的性质，注意依据油脂的官能团分析油脂的性质是解题的关键。
14、D
【解析】
试题分析：根据实验①可知，溶液中含有SO42-；根据②可知气体是氧气，白色沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，则就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而钾离子是不能确定的，答案选D。
考点：考查离子的检验和共存等
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，然后逐一进行判断、推理和排除等。
15、B
【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。
点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。
16、B
【解析】
A. 由线型PAA（结构简式可知：线型PAA的单体为没有顺反异构，故A正确；B. 由结构简式可知交联剂a的结构简式是，故B错误；C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应，故C正确；D.属于强碱弱酸盐，易发生水解，属于 PAA的高吸水性与—COONa有关，故D正确；答案:B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔 be 稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液 CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
【解析】
分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。
详解：A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B CH2=CHCOOH，说明A为乙炔，E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸，D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1) 根据以上分析可知A为乙炔。(2) B为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为： 。(3) a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b. B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B为酸，D为酯，故从B到D的反应为酯化反应，故正确；d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。
18、苯酚 OHC—COOH ③>①>② 还原反应 3+3++H2O
【解析】
I.A与B发生加成反应产生C，根据A的分子式(C6H6O)及C的结构可知A是苯酚，结构简式是，B是OHC-COOH，C与CH3OH在浓硫酸催化下，发生酯化反应产生D为，D与浓氢溴酸再发生取代反应产生F为；若E分子中含有3个六元环，说明2个分子的C也可以发生酯化反应产生1个酯环，得到化合物E，结构简式为。
II.A是苯酚，A与浓硝酸发生苯环上邻位取代反应产生G是，G发生还原反应产生H为，H与丙烯醛CH2=CH-CHO发生加成反应产生，与浓硫酸在加热时反应形成K：。
【详解】
I.根据上述推断可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。
II.根据上述推断可知G为，H为。
(1)A是，名称为苯酚；B是乙醛酸，B的结构简式是OHC-COOH；
(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羟基，因此在物质C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是③>①>②；
(3)D的结构简式是;
(4)F结构简式为，含有的酯基与NaOH发生酯的水解反应产生羧酸钠和CH3OH、酚羟基可以与NaOH发生反应产生酚钠、H2O，含有的Br原子可以与NaOH水溶液发生取代反应，Br原子被羟基取代，产生的HBr与NaOH也能发生中和反应，因此F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；
(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是；
(6) G为，H为。G→H的反应类型是硝基被还原为氨基的反应，所以反应类型是还原反应；
(7)在一定条件下与发生反应产生、、H2O，根据质量守恒定律，可得3+3++H2O。
本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机常见反应类型的判断、物质官能团的结构与性质及转化关系等，掌握官能团的结构与性质是物质推断与合理的关键。
19、有黄绿色气体生成 2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”） 洗气瓶 浓硫酸 水浴 受热均匀，易于控制温度 冷凝、回流 132.2 16.9
【解析】
（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；
（3）①仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；
②保持温度40～60℃，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；
（4）根据装置特点可判断仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；
（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2℃的馏分；
（6）1t损失苯100kg，则13t苯损失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。
20、丙 戊 乙 甲 丁
【解析】
由图可知，装置甲为过滤；装置乙为灼烧；装置丙为蒸馏；装置丁为分液；装置戊为升华。
【详解】
（1）由题意可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，故答案为丙；
（2）“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故答案为戊；
（3）由流程图可知，步骤①为海藻在坩埚中灼烧，选乙装置；步骤②过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液，选甲装置；步骤③为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液，选丁装置，故答案为乙、甲、丁。
本题考查混合物分离提纯，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键。
21、 丙烯 碳碳双键 c CH≡C-C(CH3)2OH CH2=CH-C(CH3)2OHCH2=CH-C(CH3)=CH2+H2O 4 CH3CH2CH(CH3)CHO
【解析】分析：A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据A的分子式可判断A是丙烯，与苯发生加成反应生成。发生氧化反应生成B，B能与乙炔发生已知信息①的反应，则B是丙酮，C是HC≡C－C(CH3)2OH。C与氢气发生加成反应生成D是CH2=CHC(CH3)2OH。D发生消去反应生成E，E发生加聚反应生成聚异戊二烯，则E的结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。据此解答。
详解：（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是丙烯，该物质中含有的官能团名称是碳碳双键。
（2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，即F是苯酚。a．苯酚含有苯环，能发生加成反应；b．苯酚含有酚羟基，能发生取代反应；c．苯酚不能发生消去反应；d．苯酚含有酚羟基，能发生缩聚反应，例如与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂。答案选c；
（3）根据以上分析可知有机化合物C的结构简式为CH≡C-C(CH3)2OH。
（4）D生成E是羟基的消去反应，反应的化学反应方程式为CH2=CH-C(CH3)2OHCH2=CH-C(CH3)=CH2+H2O。
（5）D的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基，即结构满足C4H9CHO，由于丁基有4种，则满足条件的有机物共有4种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是CH3CH2CH(CH3)CHO。