江苏省苏州市吴江高级中学2025届高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析.doc

江苏省苏州市吴江高级中学2025届高一化学第二学期期末学业水平测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列表示正确的是
A．硅原子的结构示意图： B．醛基的结构简式：—COH
C．氢气的比例模型： D．CO2的电子式：
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
B．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1
3、下列说法中，正确的是( )
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中不一定存在着共价键
C．NaCl溶于水后，共价键被破坏
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
4、下列金属用热还原法冶炼的是（ ）
A．钠 B．银 C．铁 D．汞
5、下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是
A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应
B．A+B C D+E F
C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应
6、下列各组的性质比较正确的是（ )
A．稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4
C．碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D．还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—
7、下列说法不正确的是
A．乙酸、水、乙醇和金属钠反应剧烈程度，从剧烈到逐渐平缓
B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体
C．硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄
D．苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明
8、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）
A．在化合物中呈+2价 B．单质能与水反应放出H2
C．它的氢氧化物为强碱 D．镭元素的金属性比钡元素的弱
9、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化
10、下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"
B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染
C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品
D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”
11、在生物科技领域，通过追踪植物中放射性发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（　　）
A．15 B．17 C．32 D．47
12、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A（g）+B（g） 2C（g），若经3s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L·s）
③3s时物质A的转化率为70％
④3s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
13、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl2
14、下列说法不正确的是（ ）
A．苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应
D．苯中各原子均在同一平面
15、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ）
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
16、下述实验方案不能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
方案

V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1

目的
较长时间看到Fe(OH)2沉淀
验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式______________________________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________。
（4）写出反应④的化学方程式：________________________________。
18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；
（2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；
（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。
（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。
19、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。
⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。
⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________
已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。
20、有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
(1)验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)

①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。
③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。
a．NaOH溶液　 b．品红溶液　 c．酸性KMnO4溶液 d.饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。
⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。
⑦指出装置F的错误____________________________。
(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。
⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。

21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 硅原子的结构示意图：,正确；
B. 醛基的结构简式：—CHO，故错误；
C. 氢气的球棍模型：，错误；
D. CO2的电子式：氧原子应该满足8电子，故错误。
2、A
【解析】试题分析：各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P="O" c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，
考点：利用键能计算反应热
3、B
【解析】分析：A．氨盐是非金属元素之间形成的化合物；B．稀有气体为单原子分子；C．NaCl属于离子化合物，溶于水发生电离；D．氢原子最外层只有1个电子，据此分析判断。
详解：A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C错误；D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D错误；故选B。
4、C
【解析】
分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。
详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；
B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；
C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；
D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；
答案选C。
5、D
【解析】A. 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应，接触面积相等，氢离子浓度相同，反应速率相等，故A错误；B. A+B C和D+E F的反应本质不同，无法比较反应速率的快慢，故B错误；C. 锌比铁活泼，但接触面积无法判断，因此反应速率也无法判断，故C错误；D. 温度越高，反应速率越快，故D正确；故选D。
6、B
【解析】
A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，A错误；
B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；
C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C错误；
D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F－＜Cl－＜Br－，D错误。
答案选B。
7、B
【解析】A．乙醇、乙酸、水都能与金属钠反应产生H2，反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质遇浓硝酸变黄，故C正确；D．若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故D正确；答案为B。
8、D
【解析】
镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则
A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；
B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；
C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；
D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。
本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。
9、C
【解析】
试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。
考点：考查物质变化、化学键的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。
10、B
【解析】A. 燃烧煤炭供热会产生大量的二氧化碳，会加剧“温室效应"，故A正确；B. 将废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染水源和土壤，故B错误；C. 高温可以使蛋白质发生变性，因此预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品，故C正确；D. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，能够减少化石能源的用量，符合“低碳经济”，故D正确；故选B。
11、B
【解析】质子数和中子数之和是质量数，则该核素原子内的中子数为32－15＝17，答案选B。
点睛：明确核素表示的方法和有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
12、C
【解析】
反应3s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：

①v(A)==0.2mol/(L•s)，故①错误；
②v(B)=v(A)=0.1mol/(L•s)，故②正确；
③3s时A转化率=×100%=30%，故③错误；
④3s时B的浓度为=0.7mol/L，故④正确；
故选C。
13、C
【解析】
A．N2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；
B．CO2属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C．NaOH属于离子化合物，其中含有氢氧根离子，含有共价键，故C正确；
D．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
故选C。
14、A
【解析】
A．苯与溴水不反应，发生萃取，在催化条件下可与液溴发生取代反应，故A错误；
B．苯环对甲基的性质有影响，甲苯中的甲基能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．虽然苯中没有典型的碳碳双键，但苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；
D．苯是一个平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正确；
故选A。
15、B
【解析】
试题分析：A．不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，A正确；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，B错误；C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，C正确；D．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，D正确。答案选B。
考点：考查物质的性质及应用的知识。
16、C
【解析】
分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。
详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性, B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，导致的制取一氯甲烷不纯，C错误；制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象,D正确；正确选项C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
【解析】
A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；
【详解】
（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；
（2）反应①发生CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团是羧基；答案是羟基、羧基；
（3）根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；
（4）根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。
18、PH3 Na+[:H]- NH4Cl 离子键、共价键 第三周期ⅤA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。
(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性最差的是 PH3，故答案为：PH3；
(2) 由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+[:H]-，故答案为：Na+[:H]-；
(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
19、NaCl 加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液 84.25%
【解析】
碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，反应得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]。
【详解】
（1）由流程可知，滤液中的主要物质是NaCl，则滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）为防止调pH时若条件控制不当，溶液中镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，使所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质，实验中加入NaOH溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液，故答案为：加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液；
（3）由题给方程式可得如下关系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反应消耗Na2S2O3的物质的量为0.1000 mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由关系式可知 Mg2ClO(OH)3·H2O的物质的量为×0.002000mol=0.001000mol，则碱式次氯酸镁的质量分数为×100%=84.25%，故答案为：84.25%。
由于溶液中镁离子能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，为防止生成氢氧化镁沉淀，实验中加入NaOH溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液是解答关键。
20、 C6H4S4+11O2 6CO2+4SO2+2H2O 无水硫酸铜 c E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊 气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证 将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳 试剂瓶未与空气相通 h
【解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；
②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；
③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；
④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；
⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；
⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；
（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；
⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。
详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；
②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；
③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；
④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；
⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；
⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；
⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；
（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；
⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。
点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。
21、第3周期第ⅢA族Al3+< Na+< O2-NaH+H2O=NaOH+H2↑56b
【解析】
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。
【详解】
(1)A2W为水，其电子式为；
(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；
(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+< Na+< O2-；
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，若将1molNaH和1molE单质铝混合加入足量的水，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，充分反应后生成气体(1+1.5)mol=2.5 mol, 标准状况下的体积是2.5 mol ×22.4L/mol=56L；
(5) a.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；C.金属的最高价氧化物的水化物的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。答案选b。