江苏省扬州中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题（含答案）.docx

扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估
可能用到的相对原子质量：H—1ꢀO—16ꢀ S—32 Cl—35.5 Ni—59
Zn—65
一、单项选择题：共 13小题，每小题 3分，共计 39分。每小题只有一个选项符合题意。
1
.
“绿色、智能、节俭、文明”的第 19 届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是
A. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有晶体硅
C. 氢燃料汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能
D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用 CO 和 H 合成的，“零碳甲醇”使用时不生成 CO
2
2
2
2
. 下列化学用语表述不正确的是
A. 次氯酸钠的电子式：
B. 固体 HF 中的链状结构：
C. 基态 Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1
SO2- VSEPR
模型
D.
的
3
3
. 实验室制备水合肼(N H ·H O)溶液的反应原理为 NaClO＋2NH ===N H ·H O＋NaCl，
2
4
2
3
2
4
2
N H ·H O 能与 NaClO 发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
2
4
2
A. 用装置甲制取 Cl2
B. 用装置乙制备 NaClO 溶液
D. 用装置丁分离水合肼和 NaCl 混合溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液
4
. 黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭。下列说法正确的是
A.半径：r(K＋)＞r(S2－)
B.第一电离能：I (N)＞I (S)
1
1
1

C.电负性：x(C)＞x(O)
D.稳定性：H S＞H O
2
2
阅读下列材料，完成 5～7 题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料 N H (液态，
2
4
燃烧热为 622kJ/mol)、铜催化重整 CH 和 H O 制 H 和 CO 等。催化剂有选择性，如酸性
4
2
2
条件下锑电催化还原 CO2，生成 HCOOH 的选择性大于 CO，通过选择性催化还原技术，
NH 将柴油车尾气中的 NO 转化为 N 。
3
2
2
5
. 下列说法不正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能提高 CO 和 H O 分子的能量使之成为活化分子
2
2
B．NH 将 NO 转化为 N 的反应中催化剂能加快化学反应速率
3
2
2
C．酸性条件下锑电催化还原 CO2 时，HCOOH 的生成速率大于 CO
D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能
6
. 下列化学反应表示正确的是
A．N H 的燃烧：N H (l) ＋O (g) ＝ N (g) ＋2H O(g) △H＝－622kJ/mol
2
4
2
4
2
2
2
B．CH 和 H O 催化重整制 H 和 CO：CH ＋ H O
CO ＋ 3H2
4
2
2
4
2
C．锑电催化还原 CO 生成 HCOOH 的阴极反应：CO －2e ＋2H ＝ HCOOH
﹣
＋
2
2
D．NH 将柴油车尾气中的 NO 无害化：NH ＋NO
N ＋H O
3
2
3
2
2
2
7
. 下列有关反应描述不正确的是
A．合成氨温度选择 400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内 N2 的转化率
C．催化重整 CH 和 H O 制 H 时，H 在催化剂铜表面脱附过程的△S＜0
4
2
2
2
D．CO2 转化为 HCOOH 时，C 原子轨道的杂化类型发生了变化
8．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．N2 中化学键非常牢固，可用作保护气
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与 CaF2 反应制 HF
D．SO2 是极性分子，可用于漂白纸浆
9
.
化合物 Y 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
2

下列说法正确的是
A. X 分子中含手性碳原子
B. X 转化为 Y 的过程中，
与 CH3MgBr 反应生成
C. Y 与 Br2 以物质的量 1∶1 发生加成反应时可得 3 种产物(不考虑立体异构)
D. X、Y 可用酸性 KMnO4 溶液进行鉴别
1
0．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型铜锌二次电池，双相电解质建立了离子
选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应
[
CuClx] 1 x－e ＝[CuCl ] 2－x
－
﹣
x
C. 放电时，氯离子向锌电极迁移
D. 放电时，理论上电路中每转移 2mol 电子，锌电极质量增加 136g
1
1. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
向 FeSO 溶液中先加入 KSCN 溶液，再加入 H O 溶液，还原性：
4
2
2
A
溶液变成红色
Fe2＋＜H2O2
向 NaHCO 溶液中加入等浓度、等体积的 NaAlO 溶液，结合 H＋的能力：
3
2
B
C
D
出现白色沉淀
AlO－2 >CO23－
向 ZnS 和 Na S 的悬浊液中滴加 CuSO 溶液，生成黑色溶度积：
2
4
沉淀
K (CuS)＜K (ZnS)
sp sp
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
非金属性：Cl>Si
1
2. 甘氨酸盐酸盐(ClH NCH COOH)可用作食品添加剂，已知：
3
2
ꢀ
Ka1＝1×10－2.4
ꢀ
Ka2＝1×10－9.6
3

常温下，用 0.1 mol/L NaOH 标准溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L 甘氨酸盐酸盐溶液过程中
的 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是
A. X 点溶液中：
B. Y 点溶液中甘氨酸主要以
形式存在
C. Z 点溶液中：
D. 滴定过程中存在：
1
3. 在 913K、101kPa 下，以水蒸气作稀释气，Fe O 作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会
2
3
发生反应：
反应 I： C H C H （g）
C H CH=CH （g）＋ H （g）(主反应)
6
5
2
5
6
5
2
2
反应 II：C H C H （g）
C H ＋CH =CH （g） (副反应)
6
5
2
5
6
6
2
2
反应 III：C H C H （g）＋ H （g）
C H CH （g）＋ CH （g） (副反应)
6
5
2
5
2
6
5
3
4
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性
æ
转化为目的产物所消耗乙苯的量
已转化的乙苯总量
ö
S S =
´100%
ç
÷
è
ø
随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线 b 代表的产物是苯
B. 加入 Fe O 可改变乙苯的平衡转化率
2
3
C. 曲线 a 下降是由于反应 I 的平衡逆向移动
D. 增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率
4

二、 非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。
1
4. （16 分）一种从某铜镍矿(主要成分为 CuFeS 、FeS 、NiO、MgO、SiO 等)中回收
2
2
2
Cu、Ni 的流程如图。
（
（
（
1）基态 Cu2+外围电子的轨道表达式为____________________________。
2）“氧压浸出"过程中，加压的目的是_________________________________________。
3）“萃铜"时发生的反应为 Cu2+ (水相)＋2HR(有机相) CuR2＋2H＋(水相)，适当增大溶
液 pH 有利于铜的萃取，其原因是____________________________________________。
（
（
4）“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______________________________。
5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为____。
（
6）“沉镍"时为确保 Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液 pH≥_______。(已知：25℃时，
K [Ni(OH) ]＝4×10－15；lg2＝0.3；当溶液中 c(Ni2+)≤1.0×10－5 mol·L-1 时，可认为 Ni2+沉
sp
2
淀完全)。
（
7）测定 NiSO ·7H O 粗品的纯度。取 3.000g NiSO ·7H O 粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)
4
2
4
2
配成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用 0.1000mol·L-1 的
5

Na H Y 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 25.00mL。计算确定粗品中 NiSO ·7H O 的纯度
2
2
4
2
（
结果保留四位有效数字）。(已知：Ni2+＋H2Y2－＝Ni Y2－＋2H+，写出计算过程)。
1
5. （15 分）化合物 F 是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
（
（
（
1）B 中含氧官能团的名称为______________。
2）B→C 的反应类型为______________。
3）C→D 的转化中，X 的分子式为(
C H O Cl )，则 X 的结构简式为______________。
8
7
2
（
4）D→E 转化中有机物
的溴原子被—OH 取代可得到化合物 Y，写出满足下
列条件的 Y 的一种同分异构体的结构简式____________________________。
①
②
③
能使溴的四氯化碳溶液褪色；
分子中含有硝基；
苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有 3 个峰。
(
)
1
O
3
¾
¾¾¾¾
¾®RCHO +
（
5）已知：
，
( )
2
Zn / H O
2
6

CH CH ONa
请写出以
、
和
为原料制备
合成路线流
3
2
程图(无机试剂及有机溶剂任选)
1
6. （15 分）以方铅矿(主要成分为 PbS，含少量 FeS)和软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料
制备电池材料 PbSO 和 Mn O ，过程可表示为
4
3
4
2
－
已知：① Pb2＋(aq)＋4Cl－(aq)⇌PbCl (aq)ꢀK＝31.25
4
②
PbCl2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)ꢀK (PbCl )＝1.6×10－5
sp
2
2
－
(1) 70 ℃ 时 ， “ 协 同 浸 取 ” 生 成 PbCl 和 S 的 离 子 方 程 式 为
4
_
_____________________；“协同浸取”时加入 NaCl 可避免生成 PbCl2 沉积在矿石表面，
其原因是_______________。
2
－
2－
(2) “沉降分铅”的目的是将滤液中的 PbCl 沉降为 PbCl 沉淀。沉降反应 PbCl (aq)
2
4
4
⇌
PbCl (s)＋2Cl (aq)的平衡常数 K＝________。
－
2
(3) 络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与 Pb2＋形成配位键的方式萃取
铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含
氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入“—CH CH CH —”基团配
2
2
2
位能力会增强，其原因分别是____________________________________________。
7

(4) 制备 Mn O 。Mn O (难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化 Mn2＋制得，制备时溶
3
4
3
4
液的温度和 pH 对 Mn O 的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含 Mn2＋的滤液制
3
4
备 较 纯 净 的 Mn O 的 实 验 方 案 ： 取 一 定 量 的 含 Mn2 ＋ 的 滤 液 于 三 颈 烧 瓶 中 ，
3
4
_
_____________，真空 40 ℃干燥得产品 Mn O (须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀
3
4
硝酸、AgNO3 溶液)。
1
7. （15 分） 环氧乙烷(
，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业
上用乙烯制备 EO。
1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能
量变化如图所示。
（
①中间体 OMC 生成吸附态 EO(ads)的活化能为______________kJ/mol。
②由 EO(g)生成 AA(g)的热化学方程式为_______________________________________。
（
2）乙烯电解制备 EO 的原理示意如图。
8

阳极室产生 Cl 后发生的反应有：Cl +H O=HCl+HClO、CH =CH +HClO=HOCH CH Cl。
2
2
2
2
2
2
2
n (生成B所用的电子)
法拉第效率 FE 的定义：FE(B)=
×100%
n (通过电极的电子)
①
若 FE(EO)=100%，则溶液 b 的溶质为______________ (化学式)。
一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得 FE(EO)≈70%，
②
S(EO)≈97%。
推测 FE(EO)≈70%的原因：若没有生成 EO 的乙烯全部在阳极放电生成 CO2，则生成 CO2
的电极反应方程式为_________________________________，FE(CO2)≈______________。
经检验阳极放电产物没有 CO2，则 S(EO)≈97%的可能原因是_______________________。
9

扬州中学高三下学期化学自主学习效果评估参考答案
题号
答案
题号
答案
1
D
8
2
C
9
3
B
4
B
5
A
12
C
6
B
7
C
10
D
11
B
13
D
A
C
1
4．（16 分）
（
（
（
（
（
1）略（2 分）
（2）增大氧气浓度，加快铜镍矿氧化浸出的速率（2 分）
3）增大溶液 pH 使 c(H+)减小，可促进萃取反应正向进行（2 分）
4）Na++3Fe3++ 2SO 2-+3MgO+3H O=NaFe (SO ) (OH) ↓+3Mg2+ （3 分）
4
2
3
4 2
6
5）MgNi3C（2 分）
7）93.67%（3 分）
（6）9.3（2 分）
已知：Ni2+＋H2Y2－＝Ni Y2－＋2H+，
则 n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0.2000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol（1 分）
粗品中
粗品中
（1 分）
NiSO ×7H O
的纯度
（1 分）
4
2
1
5.（1）硝基、酯基（2 分）
（2）还原反应（2 分）
（
3）
（3 分）
（
4）
或
（3 分）
(
)
1
O
3
¾
¾¾¾¾
¾®
¾¾H ¾®
CH COCH CH COCH
催化剂
（
5）
2
( )
3
2
2
3
2
Zn / H O
2
CH CH ONa
3
2
¾
H
D
¾
Br
¾®
®
CH CH(OH)CH CH CH(OH)CH
CH CHBrCH CH CHBrCH
3
3
2
2
3
3
2
2
CH2 (COOC H )2
2
5
1
0

①
H
+
¾
¾¾¾¾¾®
；（5 分）
②
KOH，H O
2
7
0 ℃
2－
1
6. （15 分）(1) PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋ ===== Mn2＋＋PbCl ＋S＋2H O(3 分)ꢀ
2
4
2
－
氯离子浓度增大，促进 PbCl2(或 Pb2＋)转化为可溶的 PbCl (2 分)ꢀ
4
(2) 2 000(2 分)ꢀ
(3) 含氟基团是吸电子基团，使氮原子上电子云密度下降，配位能力减弱；含氟基团与氮
原子之间引入的“—CH CH CH —”是推电子基团且较大，会减弱含氟基团对氮原子的影
2
2
2
响，配位能力增强(3 分)ꢀ
(4) 将三颈烧瓶水浴加热并保温在 50 ℃，（1 分）不断搅拌下，通入空气（1 分）并滴加氨
水调节溶液的 pH 并维持在 8.5 左右（1 分），直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，
用蒸馏水洗涤沉淀，（1 分）至最后一次洗涤滤液中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银无沉淀
生成（1 分）(共 5 分)
1
7．（15 分）
（
1） ①83 （2 分）
②
(g) = CH3CHO(g) ΔH=－102kJ/mol （写 EO、AA 也可以）（3 分）
（
2）
①KCl （2 分）
②
C H +4H O－12e－=2CO2+12H+ （3 分）
2
4
2
1
3 （2 分）
溶液 a 与 HOCH CH Cl 反应不完全 （3 分）
2
2
1
1