广东广州外国语学校2024-2025学年高一下化学期末质量跟踪监视试题含解析.doc

广东广州外国语学校2024-2025学年高一下化学期末质量跟踪监视试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是

A．a是一种活泼的非金属元素 B．b的气态氢化物比c的稳定
C．c的氧化物对应的水化物是强酸 D．b元素的最高化合价为＋7价
2、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是
A．王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定
B．于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“ 乌金”指的是石油
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关
D．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得
3、在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
4、中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是(　　)
A．修正液中的苯可以发生取代反应
B．苯在修正液中做溶剂
C．应该教育孩子慎用修正液
D．修正液中的苯是一种白色液体
5、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成
A．NH4＋ B．N2O C．NO D．NO2
6、下列判断错误的是（ ）
A．Na2O2——有离子键和共价键 B．HCl气体溶于水——共价键被破坏
C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏 D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏
7、在的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
8、下列元素中，属于第二周期的是
A．H B．Al C．O D．Cl
9、下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ）
A．热稳定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑
C．碳酸酸性比硅酸酸性强D．碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅
10、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
11、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( )

HClO
Na2O2
NaCl
NH4Cl
A
共价化合物
共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键
共价化合物
共价键
B
共价化合物
共价键
离子化合物
共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
共价键
C
共价化合物
共价键
离子化合物
离子键、共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
D
共价化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
离子化合物
离子键
离子化合物
离子键、共价键
A．A B．B C．C D．D
12、下列说法正确的是
A．复分解反应不一定是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
13、若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是
A．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA
C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA
D．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA
14、最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为
A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N2
15、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
16、氮元素被还原的过程是
A． B．
C． D．
17、分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）
A．4种 B．6种 C．7种 D．9种
18、俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1
（3）如图：下列说法正确的是（ ）

A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
19、将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
20、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
21、常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
22、下列各组物质的熔点均与化学键无关的是
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．MgO与SiO2 D．Cl2与I2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。
24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）写出A2W2的电子式为____________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。
25、（12分）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：
（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：____________________________________________________。
（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。

26、（10分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____；
（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C 中苯的作用是__________。反应开始后，观察D 和E 两支试管，看到的现象分别是___________，________；
（3）反应 2 min～3 min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____；
（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：

已知：a．RNO2 RNH2
b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
c．+H2SO4(浓)+H2O
①A 转化为 B 的化学方程式是________；
②E 的结构简式为__________
27、（12分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。
①实验时放出气体的总体积是______mL。
②放出1/3气体所需时间为______ min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。
28、（14分）某研究小组利用废弃的铁铝混合物（含Fe、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金属铝和铁，实验流程设计如下：

（1）写出①中发生反应的离子方程式___________、_____________。
（2）下列说法正确的是_________。
a. ②中发生的是非氧化还原反应
b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+
c. ④和⑤分别采用电解法和热还原法
（3）由溶液D制取Fe2O3的实验过程是 ______________。
（4）该样品中Al2O3的质量分数是_____________。
29、（10分）利用合成气制备有机中间体B和高分子I的一种合成路线如下（部分反应条件已略去）：

（1）B中所含官能团名称是____和____。
（2）G生成H的反应类型是____。
（3）D生成E的化学方程式为____；实验室由D和F制备J的化学方程式为____。
（4）G的结构简式为____；I的结构简式为____。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
根据三种短周期元素在周期表中的相对位置可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素，据此答题。
【详解】
由分析可知：a为He元素，b为F元素，c为S元素。
A.a为He元素，He是稀有气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；
B.F是最活泼的非金属元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故B正确；
C.c为S元素，S的最高价氧化物对应的水化物是为硫酸，属于强酸，但并没有说是最高价氧化物的水化物，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故C错误；
D.b为F元素，无正价，最高正化合价为0，故D错误。
故选B。
最高正化合价=最外层电子数=主族序数（O、F除外）。
2、B
【解析】分析：A项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B项，“乌金”指的是煤炭；C项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；D项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金。
详解：A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项正确；B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；D项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；答案选B。
3、A
【解析】
在容积为2 L的密闭容器中，A减少了a mol∙L－1，B的平均反应速率v(B)= a/15 mol∙L－1∙min－1，c增加了2a/3 mol∙L－1；所以参与反应的A的物质的量为2amol，参与反应的B的物质的量为a/15 mol∙L－1∙min－1×5 min×2 L=mol，生成的C的物质的量为2a/3 mol∙L－1×2 L =mol，所以m:n:p=3:1:2 ；又因为增加系统压强时，发现A与C的百分含量不变，所以该反应过程中气体的物质的量始终不变，为气体体积不变的反应，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
4、D
【解析】
A．苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故A正确；
B．苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故B正确；
C．修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故C正确；
D．苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故D错误。
故答案为D。
5、B
【解析】试题分析：在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B正确。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。
6、D
【解析】分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；
B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；
C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；
D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。
详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；
B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；
C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；
D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。答案选D。
7、D
【解析】
pH=1则溶液呈酸性，且溶液为无色，则
A. 显浅绿色，显蓝色，不符合题意，A项错误；
B. S2-会与H+反应生成硫化氢，则S2-不能大量存在，B项错误；
C. HCO3-与H+反应生成二氧化碳与水，HCO3-不能量存在，C项错误；
D. 该组离子彼此之间不反应，也不和H+反应，可以大量共存，且符合限定条件，D项正确；
答案选D。
8、C
【解析】
A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。
9、B
【解析】A项，C和Si同主族，非金属性C>Si，非金属性越强氢化物越稳定，故A不符合题意；B项，在高温下，碳和氧结合成一氧化碳气体，熵增加，属于难挥发性氧化物制易挥发性氧化物，故B符合题意；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故C不符合题意；D项，碳与硅都属于第ⅣA族，碳原子序数为6，硅原子序数为14，同主族原子序数越小非金属性越强，故D不符合题意。
点睛：本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，非金属性强弱可以通过氢化物的稳定性判断，也可以通过最高价含氧酸的酸性判断。
10、D
【解析】
试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。
11、C
【解析】
HClO中只含共价键的共价化合物、Na2O2中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只含离子键的离子化合物、氯化铵是含离子键和共价键的离子化合物，综上所述，故C正确。
综上所述，答案为C。
化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键。
12、D
【解析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。
点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：
。
13、B
【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol电子，23g金属钠失去电子物质的量为23×1/23mol=1mol，故A说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误；C、过氧化钠的电子式为：，1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，即0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6mol，故C说法正确；D、N2O和CO2摩尔质量都为44g·mol－1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.8×3/44mol=0.6mol，故D说法正确。
点睛：本题的易错点是选项B和选项C，选项B学生常常忽略MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据MnO2计算Cl2，或转移电子物质的量，选项C，学生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下标是2，认为1molNa2O2中含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。
14、A
【解析】
元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。
答案选A。
15、B
【解析】
为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。
认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。
16、D
【解析】
被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则
A. N元素化合价未发生变化，A项错误；
B. N元素从0价升高到+2价，被氧化，B项错误；
C. N元素化合价未发生变化，C项错误；
D. N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；
答案选D。
17、A
【解析】能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，先写出5个碳原子的碳链形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4种结构，故选项A正确。
18、C
【解析】试题分析：A．由图像可知2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B错误；C．由图像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1，C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D错误；答案选C。
考点：考查化学反应与能量变化知识
19、D
【解析】
利用三段式法计算：B的浓度为=1mol/L
2A（s）+B（g）⇌2C（g）
起始（mol/L）： 1 0
变化（mol/L）： 0.3 0.6
2s时（mol/L）： 0.7 0.6
①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；
②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L-1•s-1，故②错误；
③2s时物质A的转化率为α=×100%=30%，故③正确；
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。
所以正确的为③④。
故选D。
20、D
【解析】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
21、A
【解析】
A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；
B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确；
C、根据图像可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；
D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确；
答案选A。
22、D
【解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故A不选；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故B不选；C．MgO为离子化合物，熔化断裂的是离子键；SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，熔点与化学键都有关，故C不选；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键均无关，故D选；故选D。
点睛：物质的熔点与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，与化学键无关，本题就转化为晶体类型的判断了。

二、非选择题(共84分)
23、羧基 酯化反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。
【详解】
（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；
（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。
本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。
24、第三周期，IIIA族 Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O 56L 3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋
【解析】
A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。
【详解】
(1)元素铝在第三周期第III A族；
(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；
(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；
(4) DA为NaH，若将1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1mol NaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
1mol 1mol 1.5mol
生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；
(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：
3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。
25、剧烈燃烧，产生白烟 高于 Cl2＋2I-=I2＋2Cl- Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl D
【解析】
（1）金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟；该反应放出大量热，因此该反应中反应物的能量高于生成物的能量；
（2）CCl4层变成紫红色，说明有碘单质生成，该反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；
（3）光照条件下，CH4与Cl2发生反应，生成CH3Cl和HCl，该反应的化学方程式为：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl； CH4和Cl2的取代反应为多步同时进行的反应，生成物中CH3Cl为气体，CH3Cl2、CHCl3、CCl4为液体，不溶于水，同时生成无机物HCl能溶于水，故反应后试管内有部分水进入但不会充满试管，同时试管内液体出现分层，故选D。
26、 吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽 D管中溶液变红 E管中产生浅黄色沉淀 红褐色沉淀 底层出现油状液体
【解析】
（1）反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽；
（3）溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；
（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯；
②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位。
【详解】
（1）反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氢气体中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干扰溴化氢的检验；溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，则观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中产生浅黄色沉淀，故答案为：吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽；D管中溶液变红，E管中产生浅黄色沉淀；
（3）溴与铁反应生成溴化铁，溴化铁做反应的催化剂，溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，则在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：红褐色沉淀；底层出现油状液体；
（4）①由有机物转化关系可知，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯与CH3Cl在催化剂作用下发生取代反应生成 ，则B为 ，故A 转化为B的化学方程式为，故答案为：；
②由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入硝基，新导入的取代基会进入苯环的间位，由苯生成的转化关系可知，若苯环上先引入溴原子，新导入的取代基会进入苯环的对位，则E一定为，故答案为：。
注意苯的取代反应实验原理的理解，注意题给信息的分析是解答关键。
27、产生气泡的快慢 不合理 阴离子种类不同 产生40mL气体所需的时间 60mL 1min 0.11 mol·L-1 D>C>B>A
【解析】
（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；（2）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；（3）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL；②根据图像可知放出1/3气体即产生20mL气体所需时间为2min；③设双氧水的物质的量为x，则
2H2O22H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x==0.0054mol，
所以其物质的量浓度==0.11 mol·L-1；
④反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图象结合v=知A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。
28、 2Al + 2OH