黑龙江省五校联考2025届化学高一第二学期期末达标检测试题含解析.doc

黑龙江省五校联考2025届化学高一第二学期期末达标检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是
A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率
D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡
2、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动 D．总反应为：
3、反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是
A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3
4、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　) mol·L－1。
A．MV B．MV C．MV D．
5、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是
A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生
C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜
D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画
6、下列元素的性质比较正确的是
A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞N
C．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si
7、常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)
D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
8、下列说法正确的是（ ）
A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应
C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同
D．将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
9、下列属于加成反应的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．CH2＝CH2 +H2CH3CH3
C．+HNO3+H2O
D．2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O
10、下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．烷烃可与溴水发生加成反应 B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸
C．乙醇可萃取碘水中的碘单质 D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、下列各物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．酶 C．纤维素 D．葡萄糖
12、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的分子
D．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
13、下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强
B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X
C．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色
D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键
14、下列物质中不含硅元素的是
A．水泥 B．漂白粉 C．光导纤维 D．玻璃
15、我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是(　　)
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
16、下列物质能导电的是( )
A．液态氯化氢 B．盐酸
C．食盐晶体 D．蔗糖
17、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是
A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、高级烃 D．蛋白质、水
18、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B．简单离子半径大小：Z>Y>X
C．实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D．X、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键
19、一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是

A．△H1 > △H2 B．△H2 < △H3
C．△H1 — △H2 = △H3 D．△H1 + △H3 > △H2
20、有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
21、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动
C．充电时阳极Cd元素被氧化 D．充电时阴极附近的pH增大
22、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
二、非选择题(共84分)
23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
X
Y
原子半径/nm
0.037
0.143
0.102
0.099
0.074
0.075
主要化合价
+1
+3
+6,-2
-1
-2
+5,-3
（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。
a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。
（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。
24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为______________；
（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；
（3）R元素的氢化物的电子式为________________；
（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；
（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。
25、（12分）酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
26、（10分）实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。

（1）实验前，向试管a中加入3 mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。
（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。
27、（12分）查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。

28、（14分）碳及其化合物有广泛的用途
(1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，达到平衡后，下列能提高水煤气生成速率的措施是______。
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
(3)一定温度下，将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
达到平衡所需时间/s
起始浓度/ mol·Lˉ1
平衡浓度/ mol·Lˉ1
H2O(g)
H2(g)
10
2.0
0.6
计算该反应从开始到平衡时，以CO表示的反应速率为______；H2O(g)的转化率为______。
(4)下列可以说明反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)已经达到平衡状态的是____。
A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolCO
B．反应速率：u (H2)= u (CO)= u (H2O)
C．c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
E.温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
29、（10分）A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(2)写出A2C2的电子式__________。
(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) ⇌BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D．2 min时，A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。
(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】分析：A、根据催化剂加快反应速率分析；
B、根据反应是可逆反应解答；
C、根据增大氧气浓度平衡正向移动判断；
D、根据平衡状态的特征解答。
详解：A、催化剂加快反应速率，因此使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，A正确；
B、反应是可逆反应，因此在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3，B正确；
C、增加O2的浓度，反应向正反应方向进行，所以可以提高SO2的转化率，C正确；
D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。因此当SO2和SO3的浓度相等时，反应不一定达到平衡，D错误，答案选D。
2、C
【解析】
A. 在反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化剂，同时水又是溶剂 ，故A正确；
B. 正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；
C. 阴离子移向负极，放电时OH－向负极移动，故C错误；
D. Li 与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。
答案选C。
3、D
【解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点。
4、D
【解析】
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。
【详解】
令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L。
故选D。
5、B
【解析】
A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；
B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；
D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；
答案选B。
浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
6、D
【解析】
A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：OS，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：CN，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：NaAl，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：SSi，正确；答案选D。
点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。
7、C
【解析】
A.在0.1 mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；
B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；
C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01 mol•L-1，10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；
D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；
故选C。
8、C
【解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故错误。故选C。
9、B
【解析】
A. CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；
B. CH2＝CH2 +H2CH3CH3属于加成反应，选项B正确；
C. +HNO3+H2O属于硝化反应，也属于取代反应，选项C错误；
D. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。
答案选B。
10、B
【解析】A. 烷烃与溴水不能发生加成反应，A错误；B. 碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应产生CO2气体，可鉴别乙醇和乙酸，B正确；C. 乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C错误；D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。
11、D
【解析】
A. 油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；
B. 酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；
C. 纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；
D. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；
答案选D。
12、A
【解析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。
详解：根据以上分析可知X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素，M为K元素。则
A．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，B错误；
C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，C错误；
D．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，D错误。
答案选A。
点睛：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，题目难度不大。易错点是微粒半径大小比较，注意掌握比较的规律。
13、D
【解析】
分析：设Y的最外层电子数为n，则W、X、Z的原子序数分别为n、n-1、n+1，则有n+n+n-1+n+1=24，n=6，则W为O元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素，结合原子结构和性质解答。
详解：A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，但选项中不一定为最高价，故A错误；
B.非金属性W(O)>X(P)，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；
C. O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3没有还原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D.O与氢元素形成的化合物可能为H2O2，含有非极性键，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
14、B
【解析】
A.水泥的主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，是硅酸盐材料，含有硅元素，故A不符合题意；
B.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含硅元素，故B符合题意；
C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，含有硅元素，故C不符合题意；
D.玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸盐材料，故D不符合题意；
故选B。
15、D
【解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。
答案应选D项。
16、B
【解析】
A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；
B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；
C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；
D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D错误；
故答案选B。
能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。
17、C
【解析】
蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分中烃类，因此答案选C。
18、C
【解析】
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，W元素在这几种元素中原子序数最小，所以W为C；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Y为Na，X为O；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，则Z为Cl。即W为C，X为O，Y为Na，Z为Cl。
【详解】
A．非金属性的强弱和最高价氧化物的水化物的酸性有关，和无氧酸的酸性无关，故A错误；
B．O2-和Na+核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：O2－＞Na＋，故简单离子半径大小：Y＜X，故B错误；
C．实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故C正确；
D．X、Y两元素可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，故D错误；
故选C。
19、C
【解析】
根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，由图可知以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同。
【详解】
由盖斯定律可知，以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故选C。
本题考查了盖斯定律的应用，注意把握盖斯定律的含义是解答关键。
20、C
【解析】
有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种，故选C。
确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断：
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
③处于镜面对称位置上的氢原子等效；有几种氢原子就有几种一氯代烃。
21、D
【解析】
A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；
B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B不正确；
C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；
D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应式为Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确；
答案选D。
22、C
【解析】
陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。

二、非选择题(共84分)
23、第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O b 0.6NA NH3 PH3 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高
【解析】
根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。
【详解】
A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和－2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是－1和－2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和－3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。
（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。
（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径D＜C，a错误；
b.非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确；
c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；
答案选b；
（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；
（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。
（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高
24、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫
【解析】
T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。
【详解】
（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；
（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；
（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。
25、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 碳酸钠（Na2CO3） 防止倒吸 b
【解析】
分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。根据乙酸乙酯制备制备原理，除杂方法，实验中仪器的选择和注意事项进行解答。
详解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H 5+H2O。 
（2）由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。 
（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。 
（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。 

26、乙醇浓硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液
【解析】
（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。
点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。
27、液 水黄绿色d c Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃
【解析】分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；
Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；
（3）根据氯气、溴的性质分析判断；
（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。
详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。
Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；
（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；
（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。
考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。
28、大于 AC 0.06mol·Lˉ1·sˉ1 30% DE
【解析】
（1）水由气态转化为液态会发出热量，放出的热量越大，焓变ΔH越小；
（2）依据影响化学反应速率的因素分析解答；
（3）建立三段式，由三段式数据计算可得；
（4）根据化学平衡状态的特征解答。
【详解】
（1）水由气态转化为液态会发出热量，放出的热量越大，焓变ΔH越小，根据盖斯定律可知，2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH大于ΔH1，故答案为：大于；
（2）A．升高温度可以加快反应速率，故正确；
B．碳是固体，增加碳的用量不会引起反应速率的变化，故错误；
C．缩小体积即增加压强，可以加快反应速率，故正确；
D．用CO吸收剂除去CO可以减慢反应速率，故D错误；
AC正确，故答案为：AC；
（3）由题意建立如下三段式：

由三段式数据计算以CO表示的反应速率为=0.06mol·Lˉ1·sˉ1，H2O(g)的转化率为×100%=30%，故答案为：0.06mol·Lˉ1·sˉ1；30%；
（4）A.单位时间内生成nmolH2代表正反应速率，生成nmolCO也代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误；
B.反应速率u (H2)= u (CO)= u (H2O) 不能表示正逆反应速率相等，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误；
C. 当体系达平衡状态时，c(H2O):c(CO):c(H2)可能是1:1:1，也可能不是1:1:1，是否为1:1:1与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误；
D.该反应是前后气体质量和气体体积发生变化的反应，恒容容器中发生密度变化，则温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化能表示正逆反应速率相等，说明反应已经达到平衡状态，故正确；
E. 该反应是前后气体体积发生变化的反应，温度和体积一定时，容器内的压强不再变化能表示正逆反应速率相等，说明反应已经达到平衡状态，故正确；
DE正确，故答案为：DE。
当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物