四川省绵阳市绵阳南山中学2025届化学高一第二学期期末综合测试试题含解析.doc

四川省绵阳市绵阳南山中学2025届化学高一第二学期期末综合测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S
C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2、 CaO
2、下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
3、下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是
A．酒精 B．葡萄糖 C．淀粉 D．纤维素
4、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )
A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．
5、在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为(　　)
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A．0.152 mol·L－1·s－1 B．0.038 0 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1 D．0.760 mol·L－1·s－1
6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A．乙醇能溶于水 B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气 D．乙醇能发生催化氧化
7、氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl
8、现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )
每小题尽有令
A．41 B．84 C．125 D．209
9、要使AlCl3 溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（ ）
A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水
10、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是

A．氢氟酸 B．氨水 C．硫酸 D．硝酸
11、下列互为同位素的是（ ）
A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨
12、下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）
A． B．
C． D．
13、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
14、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）

A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
15、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

A．反应过程中压强始终不变
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．时，的转化率：段小于段
16、下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )
A．银 B．铝 C．钠 D．铁
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。
(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。
下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________。
(4)反应①的反应类型是__________。
(5)写出反应④的化学方程式_______。
(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。
18、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。
（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。
（4）写出下列转化的方程式：
①B→C的离子方程式：______________________________。
②E→F的化学方程式：_______________________________。
19、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
20、某小组探究化学反应2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：
已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。

（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
①实验1中发生反应的离子方程式是___________。
②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。
21、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:

实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液
30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液
②
20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液
30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积
大小关系是__________<__________ (填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①__________； ②__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；
B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；
C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。
2、B
【解析】
A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选A；
B、活化分子之间的能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，错误，选B；
C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选C；
D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不选D；
故答案选B。
3、B
【解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。
详解：A. 酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；
B. 葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；
C. 淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误；
D. 纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；
答案选B。
4、B
【解析】
只有一种等效氢，生成一种一氯代烃； 有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃； 有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。
5、B
【解析】
比较表格中的数据可知，以第一组数据为基础，反应速率与c(HI)、c(H2O2)浓度的乘积成正比，那么当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为：，即0.152 mol·L－1·s－1
答案为B
6、C
【解析】
若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。
【详解】
A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；
B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；
C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；
D. 乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；
答案选C。
7、A
【解析】
光照条件下，氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢，如果氯气和甲烷充分反应后，则甲烷中的所有氢原子被氯气取代，则生成四氯化碳，同时还有副产物氯化氢，答案选A。
点睛：本题考查了氯气和甲烷的反应，氯气和甲烷能发生取代反应，明确取代反应的概念是解本题关键，光照条件下，氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢。
8、A
【解析】
核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。
【详解】
核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。
9、D
【解析】
根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。
【详解】
A．KOH溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故B不符合题意；
C．NaOH溶液溶液是强碱，Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使Al(OH)3溶解，故C不符合题意；
D．氨水是弱碱，Al(OH)3不与弱碱反应，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D符合题意；
答案选D。
10、B
【解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。
11、C
【解析】
A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。
答案选C。
12、B
【解析】A. 未构成闭合电路，不能构成原电池，故A错误；B. 能够发生铝与氢氧化钠的氧化还原反应，且满足原电池的构成条件，是原电池，故B正确；C. 中蔗糖是非电解质，不能构成原电池，故C错误；D. 中两个电极相同，不能构成原电池，故D错误；故选B。
点晴：本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的构成条件是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。
13、C
【解析】
根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。
A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；
B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；
C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。
故答案选C。
14、D
【解析】A、分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，选项A错误；B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，选项B错误；C、分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，选项C错误；D、柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，选项D正确。答案选D。
15、A
【解析】
A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；
B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；
C. 反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D. 两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D正确；
故选A。
16、D
【解析】
A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；
B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；
C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；
D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确；
答案选D。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、橙红(或橙) —OH (或羟基) 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6%
【解析】
由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。
【详解】
(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；
(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；
(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH (或羟基)，故答案为：-OH (或羟基)；
(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；
(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。
18、第四周期第Ⅷ族 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋ 防止Fe2＋被O2氧化 Fe3O4 +8H+ = Fe2＋ +2 Fe3＋ + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【解析】
F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；
【详解】
F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；
（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；
（2）D为FeCl3，检验Fe3＋常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3＋；
（3）C为FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；
（4）①Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；
②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
19、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏 焦炉气 蓝 C
【解析】
本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，d中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。
【详解】
（1）a为酒精喷灯，b为硬质玻璃管，c为水槽，d为U形管；
（2）c装置将干馏生成的气体进行降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离；
（3）e处点燃的应是焦炉气，焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2 、CH2=CH2燃烧产生蓝色火焰；
（4）A、干馏煤的过程中生成了新物质，属于化学变化，正确；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液体显碱性，正确；C、 d中的液体为粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分层，C错误；D、氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜；乙烯可以使溴水褪色。故选C。
20、加KSCN溶液，溶液不变红 AgI 任写一个：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 合理答案均给分 Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋Ag AgI分解产生的Ag催化了Fe2＋与Ag＋的反应
【解析】
由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，说明Fe2＋与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I2 2Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。
【详解】
（1）检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；
（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
（4）①向1 mL 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol•L﹣1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案为：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；
②依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。
加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I2 2Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。
21、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O浓度①②0.0056KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2+是反应的催化剂
【解析】（1）KMnO4和H2C2O4发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水，KMnO4和中锰降低了5价，1个H2C2O4分子中有2个+3价的C，所以升高1×2=2价，根据化合价升降总数相等可以确定KMnO4和H2C2O4的比例关系为：2：5，再根据电荷守恒配平离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间所得CO2的体积大；
（3）CO2的物质的量为：=0.0001mol，设2min末，反应消耗的n（MnO4-）为x，
      2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
        2        10
        x       0.0001mol
解得 x=0.00002mol
反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为：30×10-3L×0.01mol•L-1-0.00002mol=0.00028mol
c（MnO4-）===0.0056mol/L；
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；
（5）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率；②产物Mn2+是反应的催化剂。