江西省九江市九江第一中学2024-2025学年高一化学第二学期期末统考试题含解析.doc

江西省九江市九江第一中学2024-2025学年高一化学第二学期期末统考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
2、下列物质只含有离子键的是( )
A．KOH B．NO2 C．H2O2 D．MgC12
3、在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是(　　)
A．可燃冰的主要成分是甲烷 B．可燃冰的形成说明甲烷易溶于水
C．常温常压下可燃冰极易挥发 D．可燃冰是一种极具潜力的能源
4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
5、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．燃烧时化学能全部转化为热能
B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2
D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ
6、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）
A．H、D、T之间互称为同素异形体
B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA
7、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．两者都有可能 D．以上说法都不对
8、下列叙述正确的是
A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在
9、互为同分异构体的一组物质是
A．金刚石和石墨 B．H和H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6
10、己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2O2分解属于吸热反应
B．加入催化剂，减小了反应的热效应
C．加入催化剂，可提高正反应的活化能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
11、在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。
A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
12、某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。下列说法正确的是
A．“中质和”相同的核素一定是同一元素
B．“中质差”相同的核素一定是同一元素
C．N2-P2=A×△Z
D．至2008年，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种
13、最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑
F极：Zn－2e－===Zn2＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O
下列说法正确的是
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
14、某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）
A．CH≡C—CH3 B． C．CH2＝CHCH3 D．
15、工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
16、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是
A．硒（Se）元素的非金属性比硫强
B．Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+
C．Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱
D．Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。
（2）②的反应类型_________________。
（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。
（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。
18、碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸钠的作用是 ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
19、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：气体为CO2； 猜想2：气体为SO2； 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。 
A、NaCl溶液　 B、KMnO4溶液   C、澄清石灰水 
（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。
（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
（4） 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。 
（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。
20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。
（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。
21、（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：
①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。
（2）现有下列四种物质：A．食盐   B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖 ，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。
（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。 
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；
A．科学合理使用农药   B．任意排放化工厂废水   C．处理生活污水，达标排放 
②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；
B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；
C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；
D 、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确；
答案选D。
2、D
【解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。
详解:A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；
B. NO2中N原子和O原子之间存在共价键，故B错误；
C.过氧化氢中H原子和O原子之间存在共价键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；
D.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
3、B
【解析】A、“可燃冰”是天然气的水合物，主要成分是甲烷，选项A正确；B、甲烷不溶于水，选项B不正确；C、常温常压下甲烷是气体，故可燃冰极易挥发产生甲烷气体，选项C正确；D、“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，选项D正确。答案选B。
4、C
【解析】
A、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；
B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；
C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；
D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。
5、D
【解析】
A. 燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故错误；
B. 从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故错误；
C. 氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1>E2，故错误；
D. 该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确；
故选D。
6、B
【解析】
A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；
B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；
C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；
D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；
故选B。
7、C
【解析】原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl），故选C。
点睛：一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型。
8、A
【解析】
A．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，故其溶液中不存在H2SO4分子，A项正确；
B．强电解质电离完全，不存在电离平衡，B项错误；
C．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无需通电；通电电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氯气，C项错误；
D．氨水是弱电解质，部分电离，氨水中除了NH4+、OH-，还有NH3·H2O分子，D项错误；
答案选A。
9、C
【解析】A．金刚石和石墨都是有碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A错误；B．1H与2H是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故B错误；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D. CH4和C2H6的分子式不同，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键。同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。要注意与同位素、同系物、同素异形体的区别。
10、D
【解析】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；
B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
D、反应物的总能量高于生成物的总能量。
详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；
B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；
C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；
答案选D。
点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。
11、C
【解析】
根据题意可知，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。
【详解】
根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为aKJ，则2molCO2反应放出热量为4aKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1，故C正确；
答案选C。
12、C
【解析】分析：A．同一元素具有相同的质子数，“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素；
B．同一元素具有相同的质子数，“中质差”相同的核素，质子数不一定相同；
C．根据△Z=N-P、A=N+P计算判断；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等。
详解：A．“中质和”即质量数，质量数相同的核素质子数不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A错误；
B．“中质差”相同的核素，质子数不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中质差均为0，B错误；
C．△Z=N-P、A=N+P，则A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正确；
D．一种原子即为一种核素，不同核素中质差可能相等，如14C、16O，中质差的数目应小于同位素的数目，D错误；
答案选C。
13、B
【解析】
从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。
【详解】
A. E极是电池的正极，发生的是还原反应，A项错误；
B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；
C. 从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，C项错误；
D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误；
所以答案选择B项。
锌锰干电池是一次电池的代表。在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反应。
14、B
【解析】试题分析：该有机物的实验式为C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式为C9H12，又因为在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，只有B选项符合题意；答案选B。
考点：考查有机物结构简式的确定。
15、D
【解析】
的质量数为85，质子数为36，故选D。
16、D
【解析】
A. 根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（Se）元素的非金属性比硫弱，故A错误；
B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-，故B错误；
C.根据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca(OH)2强，故C错误；
D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以BeO也是两性氧化物,故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2 CH3CH2OH（或C2H5OH） 羧基 酯化反应（取代反应） 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O
【解析】
乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。
【详解】
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH（或C2H5OH），D为乙酸，乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；
（2）②是酯化反应，也称为取代反应；
（3）反应①是乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）反应②是乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。
18、（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。②3.2－4.2。
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。
④反应B的温度过高。
（2）①分液漏斗
②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
③ Cl2HClO ClO-有无色气体产生
【解析】
试题分析：（1）该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+、Fe3+，结合题给数据分析，需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析，刻蚀废液加入氯酸钠经反应A将Fe2+氧化为Fe3+，结合题给数据知加入试剂调节pH至3.2－4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。①由上述分析知，氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；②反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，pH范围应为3.2－4.2；③第一次过滤得到的产品为氢氧化铁，表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时，判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。（2）① 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；② 若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是 因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化，发生反应的离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 ；③ 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2 HClO ClO- ；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。
考点：以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作，考查氯气的制备和性质。
19、B检验SO2的存在检验SO2是否被除尽该气体是SO2，CO2的混合气体SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42- + 2Cl-+ 4H+
【解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，C错误；答案选B。（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；（3）为检验SO2是否完全被除尽，则C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽。（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体；（5）氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
点睛：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，明确物质的性质和反应现象是解题的关键。注意探究实验的一般思维流程：明确实验目的→根据物质的组成、结构和性质→提出假设→设计实验、验证假设→观察现象、记录数据→分析比较现象和数据→综合归纳概括总结得出结论。
20、分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 干燥
【解析】
实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。
【详解】
（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；
（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。
制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。
21、 C B C D B A B 可回收物
【解析】分析：（1）选择治疗人体疾病的药物，既要考虑药物的效果，又要考虑药物对人体的副作用的大小；根据质量守恒定律可以书写化学方程式；
（2）根据物质含有的主要成分、性能和用途结合问题解答；
（3）根据能引起水体污染的来源分析；根据矿泉水瓶的主要成分判断。
详解：（1）①氧化钙虽然能和盐酸反应，但是氧化钙溶于水时放出大量的热，对人体副作用很大，因此不宜用作治疗胃酸过多症药物，答案选C。
②碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此不宜用作治疗胃溃疡患者胃酸过多，应该用氢氧化铝，答案选B。反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（2）富含维生素C的是苹果汁；可直接进入血液补充能量的是葡萄糖；食醋中含有醋酸，即可作为调味剂，又可预防感冒；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是氯化钠。
（3）①生活用水、工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染，因此科学合理使用农药、处理生活污水，达标排放是保护水资源的有效措施，答案为B；
②矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，属于可回收物。