2025届安徽省安庆市桐城中学高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025届安徽省安庆市桐城中学高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列分子式表示的不一定是纯净物的是
A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．C3H8
2、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是
A．减小压强 B．降低温度
C．加水稀释 D．使用催化剂
3、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)
C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10 mol/(L·min)
4、能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是
A．水 B．液溴 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊溶液
5、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性
B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼
D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣
6、下列物质中属于离子化合物的是
A．CH3 CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO4
7、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C4H10
8、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列叙述不正确的是
A．氢氧燃料电池能量转化率可达100%
B．是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．氧气在正极反生还原反应
9、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
10、室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是
A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯
11、下列物质中,互为同分异构体的是(　　)
A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纤维素 C．淀粉和纤维素 D．果糖和葡萄糖
12、某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑
13、心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是(   )
A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2
C．ΔH＝12/ΔH1－1/2ΔH2 D．ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH2
14、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是     
A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
D．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
15、化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（ ）

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置能将化学能转化为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
16、25℃时，下列说法正确的是
A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)
B．0.02 mol/L氨水和0.01 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1
C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
D．向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中 c(Na＋)=c(NO3-)
17、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
18、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
19、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
20、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙醇 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
21、下列反应的离子方程式，正确的是
A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
22、酸与碱完全中和时（ ）
A．溶液一定呈中性 B．溶液的pH一定为7
C．酸与碱的物质的量一定相等 D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结  构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。
⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。
24、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
25、（12分）酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
26、（10分）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。
(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。
(6)该反应的化学方程式为______________________。
(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。
27、（12分）为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：
(1)仪器B的名称为_____________。
(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。
(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。
(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)
28、（14分）（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。
（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

29、（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体
(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。
备选装置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。
③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。
详解：A．C3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上，为1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；
B．甲烷是正四面体结构，CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B错误；
C．甲烷是正四面体结构，CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C错误；
D．C3H8只能表示丙烷，为纯净物，D错误。
答案选A。
点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。
2、D
【解析】A. 减小压强反应速率减小，A错误；B. 降低温度反应速率减小，B错误；C. 加水稀释双氧水浓度降低，反应速率减小，C错误；D. 使用催化剂加快反应速率，D正确，答案选D。
3、B
【解析】分析：反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答。
详解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则 
A.=0.2mol/(L·s)1=0.2mol/(L·s)；
B.=0.6mol/(L·s)2= 0.3mol/(L·s)；
C.=0.8mol/(L·s)3=0.26 mol/(L·s)；
D.=10 mol/(L·min)4=2.5 mol/(L·min)=0.04 mol/(L·s)。
显然B中比值最大,反应速率最快, 所以B选项是正确的。
4、D
【解析】
A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；
B. 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；
C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；
D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。
故合理选项为D。
5、D
【解析】分析：A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色;B、根据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断;C、根据原电池原理分析,利用自发进行的氧化还原反应设计原电池;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳。
详解：A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色,不是漂白性,故A错误;B、根据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断,原溶液中含有亚硫酸根离子,在酸化的Ba（NO3）2溶液中稀硝酸氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,结合钡离子生成沉淀,故B错误;C、利用自发进行的氧化还原反应设计原电池,镁和氢氧化钠溶液不反应,铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,铝做负极,镁活泼性比铝强,故C错误;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳,向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO32﹣,所以D选项是正确的。
点睛：本题考查由现象判断物质的性质的方法。氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色是因为两者都和氢氧化钠溶液反应的结果，和漂白性无关。
6、B
【解析】
非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。
【详解】
A项、CH3CH3为共价化合物，分子中只有共价键，故A错误；
B项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故B正确；
C项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；
D项、H2SO4为共价化合物，分子中只有共价键，故D错误；
故选B。
7、A
【解析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。
点睛：等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。
8、A
【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。
详解：A. 氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%，A错误；
B. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；
C. 负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；
D. 氧气在正极发生得到电子的还原反应，D正确；答案选A。
9、D
【解析】
杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。
【详解】
杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；
杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，
答案选D。
解题的关键是理解化学反应的原理，分析出铜丝与铁丝表面的固体质量变化是关键。
10、D
【解析】
A. 硝基苯的密度比水大，A项错误；
B. 溴苯的密度比水大，B项错误；
C. 四氯甲烷的密度比水大，C项错误；
D. 苯的密度比水小，D项正确；
答案选D。
11、D
【解析】
A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分异构体关系；
B．蔗糖是二糖，纤维素是多糖、是高分子，二者不是同分异构体关系；
C．淀粉和纤维素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分异构体，C错误；
D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。
12、C
【解析】
A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；
B、1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2 mol，错误；
C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；
D、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑，错误；
答案选C。
13、C
【解析】
①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出△H=1/2(△H1－△H2)，故选项C正确。
14、B
【解析】
A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；
C．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误；
D．等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；
故选B。
15、A
【解析】
A.化学反应中化学键的断裂要消耗能量，化学键形成要释放能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成能量的差值，故A正确；
B.中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；
C.图I所示的装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故C错误；
D.由图II可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，故D错误；
故答案：A。
16、D
【解析】
A、NH4＋虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A错误；
B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.02mol·L－1氨水与0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B错误；
C、依据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C错误；
D、硝酸钠是强酸强碱盐，Na＋和NO3－不发生水解，也不与HCl发生反应，根据物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正确；
答案选D。
17、B
【解析】
A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，A正确；
B. 金属镁用电解熔融MgCl2的方法制备，金属铝用电解熔融Al2O3的方法制备，B错误；
C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C正确；
D. 越活泼的金属其金属阳离子越难得到电子，因此越难冶炼，D正确；
答案选B。
18、C
【解析】
A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A错误；
B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；
C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故C正确；
D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故D错误；
答案选C。
19、D
【解析】
CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来分析。
【详解】
含碳碳双键，能与①氯化氢、②溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-COOH，能与③纯碱溶液发生复分解反应，也能与④乙醇发生酯化反应，
故选D。
本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。
20、B
【解析】分析：根据有机物分子中含有的官能团的性质解答。
详解：A. 乙醇分子中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. 乙烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D. 乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选B。
21、D
【解析】
A项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B错误；
C项，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C错误；
D项，铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正确。
答案选D。
22、D
【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；
B．根据中和后盐的性质分析；
C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；
D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；
B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；
C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；
D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、 C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 2C＋SiO22CO↑＋Si
【解析】分析：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2；
(2)若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，D和F反应生成B，B能够与金属A反应，则B为酸，为HCl，因此D为氢气，F为氯气，C为金属氯化物，能够与氯气反应，说明A具有变价，则A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；
(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，C是CO，E为CO2。
详解：(1)根据上述分析，A是Mg，A的原子结构示意图为，反应④为碳与浓硝酸的反应，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(2)根据上述分析，反应②为氯气氧化氯化亚铁的反应，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
(3)根据上述分析，A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，C是CO，E为CO2，反应①为C与二氧化硅的反应，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO。
24、碳 硫
【解析】
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。
【详解】
（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。
（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。
（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：
。
25、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 碳酸钠（Na2CO3） 防止倒吸 b
【解析】
分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。根据乙酸乙酯制备制备原理，除杂方法，实验中仪器的选择和注意事项进行解答。
详解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H 5+H2O。 
（2）由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。 
（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。 
（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。 

26、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出 催化剂和吸水剂 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 上 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液
【解析】
（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；
（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
答案：催化剂和吸水剂
(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；
答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底
(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；
答案：上
(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；
答案：分液。
27、 (球形)干燥管 浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分) 碱石灰 固体由白色变为蓝色 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 甲 不能确定尾气中是否含有乙醇， 因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)
【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；
（2）根据装置A制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；
（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；
（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。
详解：（1）根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。
（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A中应加入的试剂为浓氨水；B装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。
（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则C中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。
28、 锌 5.6L 1 2 4NH3+3O2=2N2+6H2O
【解析】分析：（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2；
②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。
详解：（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
因此，本题答案为：锌 ；5.6L；
②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，电极反应式为：2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O；电子从电极1经外电路到电极2，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。
因此，本题答案为：1 ，2；； 4NH3+3O2=2N2+6H2O。
29、 ace II或III 用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可） 饱和食盐水、浓硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应,装置A中烧瓶内试剂可选用:a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选； b．浓硫酸和氨水反应，故b不选； c．生石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故c选；d．五氧化二磷与水反应生成磷酸，和氨水反应，故d不选；e．烧碱固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故e选；故选 ace ；（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的 I；要引发喷泉，用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可）。(3)①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。