2025届陕西省西安市长安区第一中学高一化学第二学期期末考试试题含解析.doc

2025届陕西省西安市长安区第一中学高一化学第二学期期末考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列属于吸热反应的是
A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
2、下列反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
3、检验SO2气体中是否含有CO2，可以采用的方法是将气体（ ）
A．通入澄清石灰水
B．先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水
C．直接通入品红溶液中
D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水
4、已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol
5、下列物质放入水中，会显著放热的是（）
A．蔗糖 B．食盐 C．生石灰 D．硝酸铵
6、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
7、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体 D．升高温度
8、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
选项
方法
冶炼原理
A
湿法炼铜
CuSO4+2K=Cu+K2SO4
B
热分解法炼铜
Cu2S+O2=2Cu+SO2
C
电解法炼铝

D
热还原法冶炼钡

A．A B．B C．C D．D
9、从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )
A．它属于有机高分子 B．它能产生“白色污染”
C．它形成的单体是乙烯 D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海
10、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（ ）
A．改变反应条件可以改变该反应的限度 B．增大压强,正逆反应速率都增大
C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
11、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
12、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是
A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有4种
D．该烃是苯的同系物
13、1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）
A．3种 B．6种 C．5种 D．7种
14、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是
A．油脂的水解产物为纯净物
B．光导纤维的主要成分是纤维素
C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物
D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性
15、下列电池中不属于充电电池的是
A．普通干电池
B．对讲机镍镉电池
C．汽车铅蓄电池
D．手机锂离子电池
16、在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。
18、（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。

则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。
（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：

写出图中编号的化学方程式：
①_______________________；
②_______________________；
③______________________。
19、二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2

①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物

操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色
①无_______生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。
②___________
有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。
20、菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x
（实验一）菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3 min的目的是_________________________。
（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。
（4）B的化学式可能是__________________________________________。
（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。
（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。
（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）x＝_______________。
21、双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________________（填过氧化氢的化学性质）。
（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______________________。
（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是_______________。
④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 氧化钙与水反应是放热反应；
B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；
C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。
解答本题的关键是熟记常见的吸热反应和放热反应，常见的放热反应：①大多数化合反应，②所有的燃烧反应，③酸碱中和反应，④金属与酸反应放出H2，⑤物质的缓慢氧化等；常见的吸热反应：①大多数分解反应，②盐类的水解反应，③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，④C和CO2、C和H2O(g)的反应等。
2、A
【解析】
A、离子方程式正确，A正确；
B、反应中还有一水合氨生成，B错误；
C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；
D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；
答案选A。
离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
3、B
【解析】
二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答。
【详解】
A. 均能使石灰水变浑浊，不能检验，故A错误；
B. 先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，证明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故B正确；
C. 二氧化硫可与品红褪色，但不能检验二氧化碳，故C错误；
D. 二者都与氢氧化钠反应而被吸收，不能观察到澄清石灰水的变化，故D错误。
答案选B。
4、B
【解析】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；
C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3 kJ·mol－1；
D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ，据此进行计算。
【详解】
A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726 kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJ·mol－1，故A错误；
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2mol 571.6 kJ
mol 142.9 kJ
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
2mol 1452 kJ
mol 22.69 kJ
所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；
C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故C错误；
D. ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝－262.8 kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，故D错误。
所以B选项是正确的。
5、C
【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。
6、D
【解析】
A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。
7、C
【解析】
A选项，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；
B选项，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；
C选项，NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；
D选项，NH3·H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
8、C
【解析】
A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；
B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；
C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；
D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；
故选C。
按照金属活动性顺序，在工业上，活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼，如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。对于大多数的中等活泼金属，如锌、铁、铜等，通常采用热还原法冶炼，即用还原剂如碳、CO、H2、Al等做还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼的金属如汞和银，用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。
9、D
【解析】
A、聚乙烯塑料是以乙烯为单体，通过加聚反应产生的有机高分子化合物，A正确；
B、由于聚乙烯在段时间内难变为小分子，所以会产生“白色污染”，B正确；
C、聚乙烯塑料是以乙烯为单体，C正确；
D、若将聚乙烯塑料垃圾应进行深埋，不会降解，会造成污染；若倾倒入海，不仅可能会导致海洋生物窒息死亡，还可能会缠绕轮船的螺旋桨，酿成海难等事故，D错误；
故合理选项为D。
10、D
【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。
点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。
11、C
【解析】
分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。
详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1，故正确；D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多，但由于焓变为负值，故ΔH1<ΔH2，故错误。故选C。
12、B
【解析】
A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；
B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；
C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；
D、 含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故D错误。
13、C
【解析】
烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。
根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。
14、D
【解析】分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。
详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。
15、A
【解析】
放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。
【详解】
对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。
16、B
【解析】
A．v(A)/2=0.5 mol·L－1·s－1/2=0.25 mol·L－1·s－1;
B．v(B)/1=0.3 mol·L－1·s－1/1=0.3 mol·L－1·s－1;
C．v(C)/3=0.8 mol·L－1·s－1/3=0.27 mol·L－1·s－1;
D．v(D)/4=1 mol·L－1·s－1/4=0.25 mol·L－1·s－1。
答案选B。
2A＋B=3C＋4D反应中，四种物质的计量数分别为2、1、3、4，每个选项均除以计量数可快速比较反应速率快慢，比传统方法简单、省时。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 硅 第三周期ⅦA族 CH4 NaOH Cl2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．
（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
18、Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3
【解析】
（1）可从蓝色溶液(含Cu2+ )和白色沉淀(CaCO3 )逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3 ；图中的气体中含CO2 ，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2 和NO2 的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；
（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。
【详解】
（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，
根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2，
故①丙为Cu，B为NO，C为CaCO3， D为Cu(NO3)2；
②甲跟乙反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；
（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，
①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
②反应②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
③反应③2SO2＋O22SO3。
19、Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2:1 b→c→e→f SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可）
【解析】
①装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②由题意知装置B中反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；答案：2:1。
③二氧化硫从a出来，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；故答案为：b→c→e→f；
④在Ⅰ中反应过后的溶液加入品红，品红始终不褪色，说明不是由于SO2的漂白作用导致褪色，结论是无SO2生成。答案：SO2。
在Ⅰ中反应过后的溶液加入Ba(OH)2，结论是有SO42-生成，所以反应生成BaSO4，现象应为白色沉淀。答案：白色沉淀；
若生成可以证明Cl-存在的白色沉淀，那么操作应为加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；
由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶剂H2O补全反应方程式，所以离子方程式为8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+；ClO2相对于Cl2优点包括： ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍等。
20、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+ CaCO3＝（CH3COO）2Ca+ CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1
【解析】
实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。
实验二：（1）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3 + CO ↑。（3）根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据
，
所以x=1。
点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：①熟悉常见物质的检验方法；②挖掘题目信息并灵活应用。
21、氧化性 2H2O2=2H2O+O2↑催化（或催化剂）H2O22:1 溶液呈红色 可以
【解析】分析：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用。
②2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
③Fe2(SO4)3溶液做双氧水分解反应的催化剂，铁离子可以用KSCN溶液检验。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力。
详解：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒；正确答案：氧化性。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；正确答案：2H2O2=2H2O+O2↑。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用；正确答案：催化（或催化剂）。
②根据电子守恒和质量守恒，配平方程式2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2中氧由-1价变为0价，发生氧化反应，做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；正确答案：H2O2 ；2:1。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止，铁离子做催化剂，所以再往反应后所得溶液中滴入KSCN，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁红色溶液；正确答案：溶液呈红色。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力，所以实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，可以双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的；正确答案：可以。