2024-2025学年湖南省益阳市桃江县第一中学化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析.doc

2024-2025学年湖南省益阳市桃江县第一中学化学高一第二学期期末监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B．元素周期表中有6个周期
C．非金属性最强的元素是氟元素 D．ⅠA族的元素全部是金属元素
2、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是
X

Y

Z
W
A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C．元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
D．W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
3、下列说法错误的是
A．绿色化学的核心是及时治理污染
B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应
C．含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮
D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
4、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）
A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸
B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
5、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑦⑧
6、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．KI D．FeCl3
7、下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L
8、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是(　　)
选项
原因
结论
A
乙烯和苯都能使溴水褪色
苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B
乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应
两者属于同一类型的反应
C
乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
两者所含的官能团相同
D
乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
两者褪色的本质不同
A．A B．B C．C D．D
9、一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（ ）
A．淀粉餐具 B．纸木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具
10、下列化合物互为同分异构体的是
A．乙醇与乙酸 B．乙烯与聚乙烯 C．葡萄糖与果糖(C6H1206) D．蛋白质与氨基酸
11、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动
12、以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
13、下列有关化学用语表达正确的是
A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：
B．HClO的结构式：H−Cl−O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：
14、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)
C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
D．2NO2=O2+2NO　ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)
15、同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是
A．工业废水处理后再排放 B．大量使用农药提高农作物产量
C．开发利用各种清洁能源 D．使用共享自行车代替汽车出行
16、用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
D．在F点收集到的CO2的体积最大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

（1）乙烯的电子式是________________________。
（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。
（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。
（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。
18、已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________________________________。
(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有_______________。
19、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________ 、________ 。
（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ________________，反应类型是____________。
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。
（实验步骤）
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
（问题讨论）
（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查 ______________________ 。
（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。
（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________ 。
20、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置,回答下列问题：
(1)C装置的作用是____________。
(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。
21、随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答:
(1)x在元素周期表的位置是________________________。
(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。
(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。
(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A项、稀有气体元素中，氦原子最外层电子数为2，故A错误；
B项、元素周期表中有7个周期，故B错误；
C项、元素周期表中右上角的氟元素是非金属性最强的元素，故C正确；
D项、ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，故D错误。
故选C。
本题考查元素周期表的结构，注意熟悉元素周期表的组成特点，明确周期表中的规律与特殊性是解答关键。
2、C
【解析】
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X， B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。
3、A
【解析】
A. 绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。A错误；
B. 油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；
C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；
D. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；
故合理选项为A。
4、B
【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。答案选B。
点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。
5、D
【解析】试题分析：能使酸性高锰酸钾褪色又能与溴水褪色的物质类别：烯烃、炔烃、醛等，因此④⑦⑧符合题意，故选项D正确。
考点：考查官能团的性质等知识。
6、D
【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。
详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；
B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；
C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；
D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；
答案选D。
点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。
7、C
【解析】
A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。
点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。
8、D
【解析】
试题分析：A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；C．乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，乙酸与葡萄糖含有的官能团不同，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色不同，故D正确；故选D。
考点：考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性质等。
9、A
【解析】
“一次性餐具”的发展前景,应从产品一次性使用后,废弃物否对周围环境造成污染去分析解答。
【详解】
A、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，选项A正确；
B、纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，选项B错误；
C、塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，选项C错误；
D、瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，选项D错误；
答案选A。
本题是基础性试题的考查，难度不大，试题贴近生活，有利于培养学生的环境保护意识，激发的学生的学习兴趣。
10、C
【解析】
A、乙酸的结构简式CH3COOH，乙醇的结构简式C2H5OH，分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；
B、乙烯的结构简式CH2=CH2，聚乙烯的结构简式、分子式与乙烯不同，两者不是同分异构体，选项B错误；
C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，选项C正确；
D、蛋白质与氨基酸分子式不同，不是同分异构体，选项D错误。
答案选C。
本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯与聚乙烯不可能为同分异构体。
11、D
【解析】
a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。
【详解】
A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片有金属铜析出，A正确；
B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu，B正确；
C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；
D．a和b用导线连接后，铁作负极，铜作正极，铁片上发生氧化反应，溶液中硫酸根离子向铁电极移动，D错误；
答案选D。
本题主要是考查原电池的反应原理及应用的知识，掌握原电池的工作原理、金属活动性顺序是解答的关键。难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒、离子的移动方向和电解质溶液的性质分析。
12、A
【解析】
按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；
【详解】
按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225 mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；
答案选A。
13、A
【解析】
A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；
B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；
C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；
D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；
答案选A。
14、A
【解析】
A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1，A正确；
B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；
C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；
D、没写出物质的状态，D错误；
答案选A。
燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。
15、B
【解析】
A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；
B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的污染，不符合这一主题；
C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；
D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；
答案选B。
16、C
【解析】
A、由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，A错误；
B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，浓度是0.4mol/L，则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L•min），B错误；
C、6 g CaCO3的物质的量是0.06mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，C正确。
D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、化学加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
【解析】（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。
点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。
18、第4周期ⅠA族 2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2↑ NH3·H2ONH4++ OH— 离子键、共价键(非极性键)
【解析】
A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A是氮元素。A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，B是钠元素，C是铝元素，D是硫元素。B、E元素同主族，则E是钾元素。
【详解】
(1) E是钾元素，处于第4周期ⅠA族。C是铝元素，钾元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2↑；
(2) A是氮元素，氮元素的气态氢化物是氨气，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的电离方程式为NH3·H2ONH4++ OH—；
(3) B是钠元素，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为，过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、共价键(非极性键)。
19、羟基 羧基 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反应或取代反应 乙 防止倒吸 检查装置气密性 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 分液
【解析】
分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。
详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基 羧基。
（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，属于取代反应。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ；取代反应或酯化反应。
（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙 防止倒吸。
（4）步骤①装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。
（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。
20、 检验B装置中是否有溴挥发出来 橙色褪去,液体不分层 橙黄色褪去,液体分层 蒸馏 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 氧化反应 加成反应 检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳
【解析】
(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。
(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。
(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。
21、第二周期（或第2周期） 第ⅣA族 离子键、共价键（或极性键或极性共价键） 0.1NA或6.02×1022 S2－＞O2－＞Al3＋ HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液变浑浊
【解析】
分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可以知道x是C元素,y是N元素,z是O元素,d是Na元素,e是Al元素,f是S元素,g是Cl元素。
详解：
(1)x是C元素，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第2周期第ⅣA族，
因此，本题正确答案是：第2周期第ⅣA族；
(2) N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3中含有化学键的类型为离子键、共价键，
因此，本题正确答案是：离子键、共价键；
(3)Na的单质在空气中充分燃烧生成Na2O2，其电子式为；
7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1mol，根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol Na2O2和水反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移电子的数目为0.1NA或6.02×1022 。
因此，本题正确答案是： ；0.1NA或6.02×1022；
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－＞Al3＋，O2－和Al3＋2个电子层，而S2－3个电子层，所以S2－半径最大，
因此，本题正确答案是：S2－＞O2－＞Al3＋；
(5)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以能说明Cl的非金属性比S强的实验事实是HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液变浑浊，
因此，本题正确答案是：HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S）溶液中，溶液变浑浊。