初三科学酸碱盐试卷(含答案).doc

酸碱盐
一、选择题
1. 火碱的化学式是
A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Na2SO4
2. 下列化合物中，属于酸式盐的是
A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4
3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH
4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液
A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．无法判断
5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是
A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是
A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3
8. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是
A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是
A．酸和碱 B．酸和盐
C．碱和盐 D．盐和盐
10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3)
C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
11. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
12. 53gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多　
D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较
13. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
14. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是
A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞试液
C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液
15. 小刚同学在做有关溶液性质的实验时，向溶液中滴加过量的溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是

16. 家庭常用洗涤剂的pH 如图4 所示，其中最接近中性的是

17. 有关氢氧化钠的叙述不正确的是
A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量
B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物
18.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
19.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是

A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
20. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、

21. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是

氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl
22. 下列说法不正确的是
A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B．原子中质子数一定等于中子数
C．PH＞7的溶液一定是碱性物质 D．酸溶液中一定含有氢离子

二、填空题
1. 安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置a中盛放的试剂是 。
Ⅱ．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①： ；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：

实验步骤
实验现象
实验1
___________________。
_____________________________。
实验2
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。
试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：猜想①、②都正确
Ⅲ．实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法： ；
（2）化学方法：

2. 向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。
3. 小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5。由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________(填写“增强”、 “减弱”或“不变”)。该地区的西瓜适宜在pH为6．0～7．0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是_________。煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入___________作为固硫剂制成型煤。
4. 写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是_______________________；
（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是___________________。
5. 在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有、、、中的一种或几种。
（1）小组同学进行了以下实验；
①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是__________________；
②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是__________________；
③接下来，向废液中加入适量的溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是__________________，可能含有的物质是_________________________________。
（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液__________________（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是____________________________________。
6. 图14 是稀释浓硫酸实验的示意图。
( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称：____________ _______
( 2 ) b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，' ）。
( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __________________
【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____________________ 。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________.
7. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 （任写一种）。
8. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。
9.食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴_______________________________；⑵_______________________________。
10. 用化学方程式解释下列问题：
(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ；
(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ；
(3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。

三、计算题
1. 已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：
(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
图4
2. 消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）

3. 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
放出气体的质量/g

B
A

0
滴入稀盐酸的质量/g
146g
73g

4. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：
序号
加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
5. NaOH含量的测定：
同学取10.0g含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH质量分数。（写出计算过程）

答案：
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
B
D
C
D
A
A
D
A
B
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
D
D
A
B
D
B
C
B
D
B

二、填空题
1. I．无水硫酸铜
II．二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的

实验步骤
实验现象
实验1
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水
有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
III．
（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。
（2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可）
2.(1)10 (2)蓝(3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)
3.增强 造成西瓜减产 石灰石(熟石灰、生石灰均可)
4.（1） （2）P
5.（1）①（或高锰酸钾）
②（或氢氧化钠）
③（或氯化钡）（或硝酸钾）
（2）不能 此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染
6.(1)玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 (3)酸液飞溅
联系与拓展：腐蚀性 存放时贴好标签，放于安全处(或使用时要核对标签)(合理答案均可)
7.（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放热 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）
8. 无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）
9. .⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
10. (1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2

三、计算题
1.解：(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z
CaCl2 + K2CO3 CaCO3↓ + 2KCl
111 138 100 149
y 27.6克×50％ x z

(2)反应后氯化钾的质量为：(16.2克－11.l克)＋14.9克=20克
反应后水的质量为：26.2克+27.6克×(1－50％)=40克
设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w
100克∶34.7克=40克∶w w=13.88克
反应后所得溶液中溶质的质量为13.88克

答：生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8％。
(其它解法合理亦得分)
2. 解：设理论上可中和HCl的质量为X
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
58 73
2×3×250mg X
58:73=2×3×250mg:X
X=1880mg
答：理论上可中和1880mg的HCl
3.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl
（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
X 7.3g y
7.3g
x
73
106

= x=10.6g
7.3g
y
73
117

= y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 答：略
4. (1)2.8 (2)82.5％
(3)解：设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
100 73
(16g－12g) 20g×x
100：73 = (16－12g)：20g×x
x = 14.6％
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％。
5. 解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑
73 44
x 0.44g
73：44=x：0.44g x=0.73g
(2)36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g×20%=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为：
7.3g一0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
y 6.57g
40：36.5=y：6.57g y=7.2g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g×100%=72.0%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.