九年级化学(人教版)第十一单元知识点+习题+方法规律总结.doc

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐（一）

学 习 目 标

1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙主要用途。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学共性；掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
3.了解粗盐提纯的操作方法、所用仪器等知识；会用过滤、蒸发除去难溶性杂质。
4.会观察、利用化学方程式从定量的角度鉴别、区分物质。
教 材 重 点

1.补充介绍：
⑴亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相似但有毒，其中氮元素化合价为+3。⑵硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐 [NH4]，是常用的氮肥。
⑶硫酸铜是白色固体但遇水会变蓝。又因硫酸铜有毒，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含氢氧化钙和硫酸铜，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。
⑷高锰酸钾在医疗上可作消毒剂。
2.氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。
⑴氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。
⑵氯化钠用途：①做调味品（因氯化钠有咸味且无毒）；②配制生理盐水；③腌咸菜等。④工业上制取氢氧化钠和氯气。
⑶粗盐提纯实验：
①操作过程：溶解、过滤、蒸发，但经过这三步操作只是除去了不溶性杂质。
②溶解用的仪器：烧杯、玻璃棒→作用是加速溶解。
③过滤用的仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒→作用是引流，防止冲破滤纸。
④蒸发用的仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒→作用是均匀受热防止飞溅。
3.碳酸钙：
主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；不溶于水；可作建筑材料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4.碳酸钠：
⑴俗名叫纯碱、苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，其溶液的pH大于7。注意纯碱不是碱而是盐类物质。
⑵用途：做洗涤剂、制造玻璃、制取烧碱（反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好反应后，经过滤除掉沉淀然后蒸发滤液即得氢氧化钠固体。）
⑶医疗上可用纯碱治疗胃酸过多，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
5.碳酸氢钠（俗名叫小苏打）：
⑴是白色粉末，能溶于水；
⑵医疗上可用于治疗胃酸过多，反应原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
⑶生活中可作发酵粉，原因是碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成CO2气体，使糕点疏松多孔。
6.碳酸盐、碳酸氢盐特点：
⑴以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰CO2检验而不好）。
⑶即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含CO32ˉ或HCO3ˉ。
⑷练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。
教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展

8.会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂，同学们取一种膨松剂欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个方案。
[方案一]：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
[方案二]：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加30mL浓度相同的稀盐酸。取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。
从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。
方案一不能。因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。
方案二能。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2倍。若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。

方 法 提 炼 / 规 律 总 结

4.鉴别或鉴定物质常用的特征反应：
特征反应
初中常见的反应
通电发生的反应
电解水
燃烧产生大量白烟的反应
磷的燃烧、镁燃烧
燃烧发出耀眼白光的反应
镁的燃烧
燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体
硫在氧气中燃烧
燃烧时火星四射的反应
铁在氧气中燃烧
生成蓝色沉淀的反应
可溶性碱溶液 + 可溶性铜盐溶液
加酸能放出二氧化碳的反应
碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸
固体加酸放出气体的反应
H前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐 + 酸
点燃
点燃
5.凡是题目中发生化学反应了，且出现了有关反应中“量”的变化，或出现“量”的推理、判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。从“质量或个数”的多与少，我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。如：
2H2+O2====2H2O， CH4+2O2=====CO2+2H2O；
个数方面： 2 1 1 2（即2:4）→等个数H2和CH4燃烧，CH4需氧气多
质量方面： 4 32 16 64（即4:16）→等质量H2和CH4燃烧，H2需氧气多
基 础 演 练

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A.食盐 B.纯碱 C.食用油 D.蔗糖
1.生活中下列物质，属于纯净物的是 （ ）
A.苏打 B.煤气 C.矿泉水 D.食醋
2.下列属于氧化物的是 （ ）
A.金刚石 B.小苏打 C.铝土矿 D.生石灰
3.下列物质的pH，其数据最大的是 （ ）
A.白醋 B.汽水 C.苏打水 D.蒸馏水
3.下列碳和碳的化合物的用途中，主要利用其物理性质的是 （ ）
A.石墨用于制作铅笔芯 B.二氧化碳用作气体肥料
C.一氧化碳用于工业炼铁 D.碳酸氢钠用于制作发酵粉
4.下列物质的用途，主要应用其物理性质的是 （ ）
A.用铜做导线 B.用氯化钠制氯气
C.用乙醇汽油做燃料 D.用碳酸氢钠焙制糕点
5.下列盐的用途中，错误的是 （ ）
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
7.下列家庭小实验不能达到预期目的的是 （ ）
A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制气水
B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D.用酒精浸泡捣烂的某些植物花瓣可做酸碱指示剂
10.下列说法错误的是 （ ）
A.粗盐中含有一些可溶性杂质和不溶性杂质
B.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一
C.将pH试纸直接浸入到溶液中测溶液pH
D.碳酸氢铵具有强烈的氨味，说明常温下易分解
14.下列家庭小实验中，发生物理变化的是 （ ）
A.用蜡烛制取炭黑 B.用小苏打、柠檬酸等自制汽水
C.用活性炭、石英砂等制简易净水器 D.将鸡蛋壳放入食醋中
二、填空题
16.甲烷、一氧化碳、稀硫酸、碳酸钙、熟石灰是初中化学常见的物质，将化学式填在横线上：可作燃料的化合物 ；可用于金属表面除锈的酸 ；可作建筑材料的盐 ；可用来改良酸性土壤的碱 。
16.CH4、CO H2SO4 CaCO3 Ca(OH)2
17.了解物质的用途可以帮助我们更好的生活，请按下列要求选择合适的物质，用序号填空。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰 ④干冰
（1）用于治疗胃酸过多的是 ；（2）用于灭火的是 ；
（3）用于公路除雪的是 ； （4）农业上用于改良酸性土壤的是 。
17. ① ④ ② ③
18.选用适当的物质填空。
（1）除去暖水瓶中的水垢可以用 ；
（2）闲置的铁制菜刀可以通过涂抹 来防锈；
（3）利用乳化原理清理油污可以用 ；
（4）使发面食品松软可口可以用 ；
（5）衣服上的碘渍可以 用清洗。
18.（1）醋*（2）植物油（3）洗涤剂*（4）纯碱（或小苏打、发酵粉）（5）酒精*
21.蒸馒头时，面粉发酵产生的乳酸等有机酸能与纯碱或小苏打等碱性物质反应产生
气体，从而使馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加的一种调味品是 ，否则蒸出来的馒头会变涩发黄。
21.CO2 食醋
22.写出下列物质与其用途相关的性质。
（1）干冰用于人工降雨： ；
（2）氯化钠用于食品调味： ；
（3）碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症： 。
22.（1）干冰升华吸热使空气中的水蒸气遇冷形成小水珠 （2）氯化钠有咸味且无毒 （3）碳酸氢钠能除掉过多胃酸
23.在生产自来水过程中不能加入或通入的物质是 ，游泳池内杀菌可加入 。
A.明矾 B.漂白粉 C.活性炭 D. 硫酸铜 23..D D
24.化学与我们的生活密切相关。请从下列物质中选择适当物质的序号填空：
①氯化钠 ②食醋 ③硫酸 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 ⑥明矾 ⑦碳酸氢钠
（1）生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是 ；
（2）使用铁锅可以有效的预防缺铁性贫血，炒菜时加入适量的 效果更好；
（3）农业技术人员对某些菜地的土壤进行分析，发现土壤呈酸性，不利于作物的生长。你认为应当施用适量的 来改良土壤结构；
（4）糕点“发酵粉”的主要成分之一是 。
24.① ② ④ ⑦
25.写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。
（1）用稀盐酸鉴别黄金和黄铜（铜、锌合金）： 、 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： 、 。
（3）用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：
、 。

MnO2
25.（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑置换反应 （2）2H2O2========2H2O+O2↑分解反应
（3）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
能 力 提 升

相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 Cl35.5
一、简答题
26.小红将一张滤纸（含C、H、O元素）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质，小红认为黑褐色固体中可能含铁单质。
（1）小红的理由可能是 。
（2）为获得实验证据，小红取一定量黑褐色固体放入稀盐酸中，产生连续的小气泡，若固体中含铁单质，则发生反应的化学方程式为 。
（3）小明认为加入稀盐酸产生的气泡有可能是二氧化碳，即黑褐色固体中还可能含有
，但查阅资料后得知，高温条件下不可能产生此类物质。
（4）小明又认为加入稀盐酸后产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气，小红又做了对比实验，观察到产生微小气泡但很快停止，小红实验是 。
（5）为证明黑褐色固体中含有铁单质，也可将其放入 溶液中，观察到
。
26.(1)反应物中含铁元素 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)碳酸铁或碳酸亚铁 (4)取与放入盐酸中等量的黑褐色固体放入蒸馏水中 (5)硫酸铜 析出红色固体
27.已知碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见固体物质。猜想：该固体物质可能是NaOH和Na2CO3中的一种。请根据质量守恒定律判断该固体产物的成分并说明理由。

27.是Na2CO3。因为反应前后原子种类和个数都不变。碳酸氢钠和NaOH中Na、H原子个数比相等都是1:1，但生成的水中也有H原子，说明碳酸氢钠中的H原子不足，导致不可能生成NaOH。若生成Na2CO3则能保证反应前后各原子的个数都相等。

b
a
混合气体
接气体收
集装置
28.用下面的装置将一定量的一氧化碳和二氧化碳的混合气体进行分离和干燥。（如图的a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的固定装置均已省略。）
乙
甲
请选择最适宜的试剂完成上述实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。
（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是 ，分液漏斗中盛放的试剂是
，乙装置瓶中盛放的试剂是 。
（2）打开活塞a时，首先分离出的气体是 ；要得到另一种气体，正确的操作是 。
28.（1）氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 （2）一氧化碳 关闭活塞a，打开活塞b
操作1
操作2
操作3
固体样品
足量水
混合物
溶液A
沉淀B
适量HCl
NaCl
固 体
NaCl
溶 液
配制
29.某校化学兴趣小组用NaCl固体（含杂质CaO）来配置一定质量的NaCl溶液，实验流程如下：

请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液A中发生的化学反应方程式：
。
（2）操作2的名称是 ，操作1加入过量某试剂的目的是 。
（3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了天平、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是 ，其作用是 。
29.（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl ==NaCl+H2O（2）过滤（3）除尽氢氧化钙 玻璃棒 搅拌加速溶解
二、计算题
30.工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5g。试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后溶液中钠元素质量。

30.解：生成CO2==23.3g+146g—160.5g==8.8g
设样品中碳酸钠质量为X，盐酸中HCl质量为Y。
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
X Y 8.8g
（2） 100%==10%
X==21.2g Y==14.6g
（3）21.2g××100%+（23.3g—21.2g）××100%=10g
答：样品中碳酸钠质量为21.2g，稀盐酸中溶质质量分数为10%，反应后钠元素质量为10g 。
课题1 生活中常见的盐（二）

学 习 目 标

1.了解盐类物质的化学性质。
2.知道不溶性盐能与酸反应，其余盐的性质必须是可溶性盐溶液才能发生的反应。
教 材 重 点

【注】：不溶性盐只能与酸反应，下列4条盐的性质是可溶性盐才具备的。
1.盐溶液能与金属单质反应：反应类型均属于置换反应；掌握下列化学方程式和反应现象：
……Mg Al Zn Fe ……(H) Cu…Ag…Au
用硫酸铜溶液在钢板上划线：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液变成浅绿色。
不能用破损的搪瓷盆盛装波尔多液的原因是铁能与硫酸铜反应而被腐蚀，并降低药效。
铜丝放入硝酸银溶液：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；铜丝表面出现银白色金属、无色溶液变成蓝色。
铝丝放入硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液变为无色。
2.盐溶液能与某些碱反应：（大多生成沉淀），反应类型均属于复分解反应。
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀）。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）。
农业上配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4（产生蓝色沉淀）。
3.盐能与某些酸反应：反应类型均属于复分解反应。掌握下列化学方程式：
用盐酸除去石灰水瓶壁上的白圈：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
除去氯化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
4.两种盐溶液之间的反应：（多有沉淀生成），反应类型均属于复分解反应。
除去氯化钠溶液中的氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （产生白色沉淀）。
教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展

5.会“观察化学方程式”获取信息，并能根据实验目的猜测、感觉出组合装置的作用：
某同学在实验室中进行有关二氧化碳的制取和性质实验，将产生的气体通入石蕊试液时发现液体变红了，但通入澄清石灰水时却没有观察到变浑现象。对这种情况他进行了探究，查阅资料得知HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，试跟他一起完成下列探究过程。
⑴澄清的石灰水没有变浑，可能的原因有哪些？（答出2条）
澄清石灰水已变质；二氧化碳中混有氯化氢气体。
⑵石蕊试液变红的原因也需要重新认定，该同学又设计了右图装置进行探究。试回答：
混合
气体
①甲试管内试剂是硝酸银溶液，作用是除去HCl。
②乙试管内试剂是硝酸银溶液，作用是检验HCl气
体是否除尽。
③实验过程中，乙装置中无明显变化，而甲、丙装
丙
乙 BB
甲
置中均产生明显现象，由此可知第一次实验中，
石蕊试液变红的原因是二氧化碳溶于水变成碳
酸、氯化氢溶于水变成盐酸使石蕊变红。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结

3.对混合物进行分离、或除去多种杂质时，所加试剂的先后顺序是有讲究的，在所加试剂是过量的情况下，后面加入的试剂还要把前面的过量物质除去；大多数情况下“先加入能产生沉淀的物质”，过滤后，“用酸收尾”。解答时要回忆所涉及的物质的性质、物质间转化的方程式及一些特殊的反应现象，依据一定的因果关系和逻辑关系，方可得出正确答案。
4.干燥剂碱石灰（CaO和NaOH混合物）不同变质程度，成分分析：
①没变质：CaO、NaOH 。
②部分变质：CaO、Ca(OH)2、NaOH； CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；
CaO、CaCO3、NaOH； Ca(OH)2、CaCO3、NaOH； CaCO3、NaOH；
CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3； CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；
CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3； Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3 ；
CaCO3、NaOH、Na2CO3 。
②完全变质：Ca(OH)2、Na2CO3； Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3 ；CaCO3、Na2CO3 。
[注]：变质成分分析只需理解不用记住，关键记住检验时要依据CaO、Ca(OH)2、CaCO3之间的性质差异，NaOH、Na2CO3之间的性质差异，以及加足量水溶解时可能又生成了哪些物质，哪些物质可能有剩余。
基 础 演 练

一、填空题
1.向碳酸钠溶液中加入 会产生气泡，加入 溶液会产生白色沉淀。
1.稀盐酸* 氯化钙溶液*
2.用两种方法除去铜粉中的铁粉，可加入足量 和 ，有关的化学方程式依次为 、
。
2.稀盐酸* 硫酸铜溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑* Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.某瓶部分变质的氢氧化钠溶液，为除去杂质可加入适量的 溶液，观察到的现象是 ，发生的化学方程式为 。
3.氢氧化钙* 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH*
4.可用 、 、 三种不同类别的试剂区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液，有关的化学方程式为
。
4.稀盐酸*、氯化钙溶液*、氢氧化钙溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑*
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl* Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5.下列溶液中的杂质均为碳酸钠，写出除去碳酸钠应用的试剂。
氯化钠： ，硫酸钠： ，硝酸钠： ，
氢氧化钠： 。
5.稀盐酸（或氯化钙溶液） 稀硫酸 稀硝酸（或硝酸钙溶液） 氢氧化钙溶液*
6.写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型。
（1）以水为原料制取氢能源： 、 。
（2）用氢气还原氧化铜： 、 。
（3）用氯化钙验证氢氧化钠已变质： 、 。
（4）用镁粉制照明弹 、 。
（5）食用加铁麦片为人体补铁 、 。
（6）用碳酸钠除去食盐中的氯化钙 、 。
通电

点燃
△
6.（1）2H2O======2H2↑+O2↑分解反应 （2）H2+CuO====Cu+H2O置换反应
（3）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl复分解反应（4）2Mg+O2======2MgO化合反应
（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应（6）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解反应
能 力 提 升

相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 S32
一、简答题
8.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，甲同学进行了下图所示的实验。
①加足量水
②
③加稀盐酸
白色沉淀
白色沉淀
无色气泡

请回答：
（1）操作②的名称是 ；
（2）操作③完成后的溶液中一定含有的溶质是 ；
（3）原固体粉末的组成有哪几组
（组之间用“；”隔开）。
（4）乙同学另取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管中，重复以上实验，现象却与上述不完全相同，而他的操作又没有失误之处，请指出现象不同之处及其原因
。
8.（1）过滤 （2）氯化钠 （3）CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO、Na2CO3； （4）加稀盐酸时无气泡产生。可能所取碳酸钠过少已被完全反应掉，也可能加入的稀盐酸过少没将NaOH反应掉。
9.为测定某工业纯碱中碳酸钠（含少量氯化钠）的质量分数，某活动小组同学采用气体法：通过测定碳酸钠与酸反应产生的二氧化碳的质量来推算碳酸钠的质量。他们设计以下实验方案并实施（装置气密性良好，操作规范、计算无误）：
方案一：如图1所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，调整量筒使液面与广口瓶内液面相平时读数。测出产生二氧化碳气体的体积，根据密度计算二氧化碳的质量。
方案二：如图2所示，称取一定质量的样品，加入过量的稀硫酸，反应结束后，打开止水夹，通入足量氮气。称量球形管中碱石灰增加的质量，即为二氧化碳的质量。
铁夹
(固体NaOH和CaO)
碱石灰
气球
氮气
稀硫酸
水
稀硫酸

图1 图2
回答下列问题：
（1）若方案一的实验结果偏低，可能的一条原因是 ；
（2）方案二中通入氮气的目的是 ；若最终的实验结果偏高，主要的原因是 ，改进方案为 ；
（3）除气体法之外，再设计一个测定工业纯碱中碳酸钠含量的实验方案。

9.（1）二氧化碳能溶于水（或反应后装置内残留二氧化碳） （2）使产生的二氧化碳全部排入干燥管 碱石灰吸收水分使质量增加 在烧瓶和干燥管之间增加一个盛装浓硫酸的洗气瓶 （3）称取一定量样品溶解，加入足量石灰水，反应结束后过滤、洗涤、干燥、称量出沉淀质量，利用碳酸钙沉淀质量和化学方程式计算出碳酸钠的质量。
10.碱石灰是由氧化钙加入氢氧化钠浓溶液后制成的固体混合物，常用作干燥剂。某同学对实验室中敞口放置的碱石灰进行了实验：
取适量样品放入烧杯中，向其中加入足量水搅拌，有白色沉淀产生，过滤后得到滤渣和无色滤液；取适量滤液，加入足量稀盐酸有气泡产生。
（1）滤渣中的物质是 。
（2）上述滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
（3）设计实验方案：检验滤液中可能含有的溶质是否存在？写出实验步骤、可能的现象和结论。

10.(1)碳酸钙 (2)碳酸钠 氢氧化钠 (3)用试管取少量滤液加入过量氯化钙溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红则有氢氧化钠，反之则无。
二、计算题
11.为测定一瓶久置烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取20.0g样品，溶于水得到100g溶液，加入100g足量稀硫酸，至不再产生气泡为止，测得溶液质量为197.8g。试计算：
（1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数
（3）最后所得溶液中钠元素质量。

11.解：（1）100g+100g—197.8g==2.2g
（2）设样品中碳酸钠质量为X。
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 2.2g
X==5.3g 20g—5.3g==14.7g 100%=73.5%
（3）5.3×+14.7g×=10.75g
答：产生CO2 2.2g，样品中NaOH占73.5% ，最后所得溶液中钠元素质量为10.75g。
课题1 生活中常见的盐（三）

学 习 目 标

1.了解复分解反应发生的条件，并会以此判断常见的酸碱盐之间能否发生反应。
2.掌握常见酸碱盐的溶解性表，即常见的酸碱盐中，可溶物和沉淀物各有哪些。
3.能根据复分解反应条件和溶解性表的知识判断物质共存或离子共存问题。
4.学会用中和法、沉淀法、气体法、过滤法、蒸发结晶等方法分离混合物。
教 材 重 点

1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸碱盐之间的互换反应。
2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：
⑴钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶；
⑵［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓， ［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；
⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；
⑷［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；
⑸常见六大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、AgCl↓、BaSO4↓，
蓝色沉淀Cu(OH)2↓。
教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展

3.常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：
⑴酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
⑵碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
⑶铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：
NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
⑷如果两种溶液混合时能产生六大沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ， 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ， HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
4.下列酸碱盐类物质无法共存（能反应无无法共存）的是ABDFGHIJKLNOPR。