高一化学《物质的量》习题套餐.doc

高一化学《物质的量》习题套餐

一、 选择题 （每小题有一个或二个答案符合题意）
1．下列说法正确的是［ ］
A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量
C．物质的量就是物质的粒子数目 D．物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子
2．下列叙述中错误的是［ ］
A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol 　 　B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3．在标准状况下：① 6.72 L CH4　② 3.01×1023 HCl分子　③ 13.6 g H2S　④ 0.2 mol NH3，这四种气体的以下关系表达不正确的是［ ］
A．体积：②＞③＞①＞④ 　B．氢原子数：①＞④＞③＞②
C．质量：②＞③＞①＞④ D．密度：②＞③＞④＞①
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是［ ］
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NA
C．0℃时，44.8L SO3含有的氧原子数为6NA D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
5．在标准状况下，跟 11.2 L 氨气中所含氢原子数目相同的下列物质是［ ］
A．8.4 L CH4 B．0.3 mol HCl C．49 g H2SO4 D．18 g H2O
6．相同质量的Mg和Al分别与足量盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积比为［ ］
A．2:3 B．1:1 C．3:4 D．24:27
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl － ，则SO 42 － 为［ ］
A . 0.1mol B . 0. 3 mol C . 0.15 mol D . 0.5 mol
8．在标准状况下，与 8 g SO2 所占体积相同的氧气的质量是［ ］
A．8 g 　 B．16 g 　 C．4 g 　 D．2 g
9．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是［ ］
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:l D．体积比为16:11
10．相同状况下，由2g H2、22g CO2和14g CO组成的混合气体对氢气的相对密度为［ ］
A．9　　　　B．9.5　　　C．11　　　　D．14
11．标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为［ ］
A．11.6 g/L B．1.16 g/L C．12.5 g/L D．1.125 g/L
12．50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数为［ ］
A．m×50×18×6.02×1023 B．×6.02×1023 C．×6.02×1023 D．
13．质量为8.02g的铁片，放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为
8.66g 。假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为［ ］
A．0.89 mol/L B．0.82 mol/L C．0.78 mol/L D．0.6 mol/L
14．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—的
物质的量浓度为［ ］
A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
15．标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3）
A．14.4 mol/L B．28.8 mol/L C．15.6 mol/L D．0.04 mol/L

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是［ ］
A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA　　 B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L
　 C．500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/L D．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
17．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情
况会引起配制溶液的浓度偏高的是［ ］偏低的是［ ］
　　A．称取碳酸钠晶体100g
　　B．定容时，俯视观察刻度线
　　C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
　　D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
18．24mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为［ ］
　　A．＋2 　 B．＋3　　 C．＋4　　 D．＋5
19．空气可近似视为N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为［ ］
　　A．28　　 B．29　　  C．34　　 D．60
20．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有
相同的［ ］
　　A．原子总数　　B．质子总数　　C．分子总数　　D．质量
21．同温同压下，1mol Cl2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是［ ］
　　（A）大于 （B）等于 （C）小于 （D）不能肯定
22．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于［ ］
（A）气体分子间的平均距离　　 （B）气体分子微粒大小　　
（C）气体分子数目的多少　　 （D）气体分子式量的大小
23．当氢气和氦气的质量比为1：2时，它们具有相同的［ ］
　　（A）质子数　　（B）体积　　（C）原子数　　（D）中子数
24．在标准状况时密度为2.5g/L的是［ ］
　　（A）C4H8　　（B）C2H4　　（C）C2H2　　（D）CH4
25．在标准状况下，质量相同的下列金属与足量稀硫酸反应后，生成的氢气体积最大的是［ ］
　　（A）Na　　（B）Mg　　（C）Fe　　（D）Zn
26．在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中容器内压强最小的是［ ］
　　（A）HF　　 （B）Ar　　 （C）SO2　　 （D）Cl2
27．在同温同压下，同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是［ ］
　　（A）MX>MY　　（B）Mx<MY 　　（C）Mx＝MY 　　（D）无法确定
28．在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为［ ］
△
　　（A）5.6g　　（B）4.4g　　 （C）2.2g　　 （D）1g
29．ag MnO2与足量的浓盐酸混合加热：MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，产生bL气体（标况下），被氧
化的HCl应为［ ］
（A）a/43.5 mol　　（B）a/87 mol　　（C）36.5b/11.2 g　　（D）73b/11.2 g
30．若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是［ ］
　　（A）d/400 mol/L　（B）20/d mol/L　　（C）5d mol/L　　（D）2.5d mol/L
31．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是［ ］
　　（A）0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液　（B）100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
　　（C）1L 0.2mol/L的AlCl3溶液　 （D）1L 0.3mol/L盐酸溶液
32．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的
物质的量浓度为［ ］
　　（A）0.1 mol/L　　（B）0.15 mol/L　　（C）0.3 mol/L　　（D）0.2 mol/L
33．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次
为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为［ ］
　　（A）3：2：1　　（B）6：3：2　　（C）9：3：1　　（D）12：6：5
34．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为［ ］
　　（A）0.1 mol/L　　（B）0.2 mol/L　　（C）0.3 mol/L　　（D）0.4 mol/L
35．将7.45g KCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200 mL溶液，此溶液中Cl－浓度为［ ］
　　（A）0.2 mol/L　　（B）0.3 mol/L　　（C）1.5 mol/L　　（D）3 mol/L
36．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是［ ］
A．150mL 1 mol/L的AlCl3　 B．75mL 2 mol/L的Al(NO3)3　
C．50mL 3 mol/L的AlCl3　 D．50mL 2 mol/L的AlBr3
37．同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为［ ］
　　（A）1：2　　（B）2：1　　（C）1：1　　（D）2：3
38．同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的［ ］
　　（A）质量相同，体积不同　　 （B）分子个数相同，质量不同
　　（C）体积相同，分子数不同　　（D）体积相同，分子数也相同
39．在标准状况下，n mL某气体的质量为m g，则该气体的式量为［ ］
　　A．　　B．　　C．　　D．
40．在相同条件下，H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时需O2的体积是［ ］
　　（A）3V L 　　（B）2V L　　 （C）V L　　 （D）0.5V L
41．在0℃和1.01×105Pa下，下列各组气体混合后，得到的气体，其平均相对分子质量可能达到40的是［ ］
　　（A）N2和O2 　　　　 （B）CO2和O2　　（C）SO2和CO2 　　　　 （D）HI和Cl2
42．在一个密闭容器重盛有11g气体X（X摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104　Pa。如果在相同温度下，
把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104　Pa，这时容器内气体X分子数约为［ ］
　　（A）3.3×1025 　　　　（B）3.3×1024　　（C）7.5×1023　　　　 （D）7.5×1022
43．下列说法正确的是［ ］
　　（A）常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA　　（B）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
　　（C）17g氨气所含的电子数目为10NA　　（D）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
44．在同温同压下，A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是［ ］
　　（A）2:1　　 　　（B）1:2　　 　　（C）2:3　　 　　（D）1:3
45．n mol O2与n mol CO相比较，下列叙述中正确的是［ ］
　　（A）在同温同压下体积相等 　　（B）在同温同压下密度相等
　　（C）在标准状况下质量相等 　　（D）分子数相等
46．在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为［ ］
　　（A）28L　　（B）11.2L　　（C）16.8L （D）14.0L
47．判断下列叙述正确的是［ ］
　　A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
　　B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
　　C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
　　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
48．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是［ ］
　　A．L　　B．L　　　C．L　　D．L
49．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，
进入容器中液体的体积是［ ］
　　（A）0.25L 　　（B）0.5L　　（C）0.75L　　（D）1L
50．按体积比为1：2：3所组成的N2、CO2、O2混合气体100g在标准状况下体积为［ ］
　　（A）60L　　（B）30L　　（C）11.2L　　（D）112L
51．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是［ ］
　　（A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
　　（B）2g氢气所含原子数目为NA
　　（C）17g NH3 所含的电子数为10NA
　　（D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
52．设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是［ ］
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA 　 B．2g氢气所含原子数目为NA
C．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NA D．17g氨气所含电子数目为10 NA
53．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为［ ］
　　（A）16：9　　（B）23：9 　　（C）32：9　　（D）46：9
54．能从水溶液中还原6mol H+的是［ ］
　　（A）2mol Fe 　　（B）6mol OH－　　（C）6mol I－　　（D）6mol Li
55．物质的量为a为CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl－离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，
则a为［ ］
　　（A）0.05mol　　（B）0.1mol　　（C）0.5mol　　（D）10mol
56．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。已知D的相对分
子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为［ ］
　　（A）1mol 　　（B）0.5mol　　（C）0.275mol　　（D）0.25mol
57．在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相
对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为［ ］
A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2
58．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为［ ］
　　（A）2：4：5　　（B）1：2：3　　（C）1：1：1　　（D）2：2：3
59．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。制造光导纤维的主
要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是［ ］
　　（A）SiO2的摩尔质量是60　　　　　　　　　　　　　 （B）1mol SiO2中含有1molO2
　　（C）1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子 　（D）1mol SiO2的质量是60g/mol
60．氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2L,则其中含二氧化硫气体为［ ］
A．1.68L 　　B．0.84L 　　 C．1.12L 　　 D．0.56L
61．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量
可能是［ ］
A．2g 　　　　B．4g　　　　C．8g　　　　D．10g
62．欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为［ ］
A．10.5g　　　　B．11.5g　　　　C．21g　　　　D．23g
63．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是［ ］
①同质量、不同密度的N2和C2H4　 　　②同温度、同体积的O2和N2
③同体积、同密度的CO2和C2H4 　　　④同压强、同体积的N2和O2
A．①② 　　　　　　B．②③　　　　　　C．①③　　　　　　D．③④
64．某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.0050g H2，这种金属是［ ］
A．Li 　　　　　　B．Na 　　　　　　C．K 　　　　　　D．Rb
65．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl
和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）［ ］
A．2、64、24　　　　　　　B．64、2、24　　　　　　　C．32、50、12　　　　　　　D．16、50、24
66．在氯化铝和硫酸铝的混合液中，当Al3+和SO42－的物质的量浓度相同时，则下列有关判断正确的是［ ］
A．3C(Al3+)=C(Cl－) B．C(SO42－)=C(Cl－) C．C(SO42－)＜C(Cl－) D．C[Al2(SO4)3]=C(AlCl3)
67．15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3gmolE物质，则E的摩尔质量是［ ］
A．100 g/mol B．111 g/mol C．55 g/mol D．27.5 g/mol
二、 填空题
1．把100mL98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)与400mL的水混合成密度为1.225g/cm3的稀H2SO4的质量分数为　　　，
物质的量浓度为　　　　。
2．某温度下，50mLNaCl饱和溶液的溶解度为36g，其溶液质量为60g，则该温度下饱和NaCl溶液物质的量浓度为
__________。
3．在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是________，该气体在相同温度和压强下相对空气的
密度是_____________________。
4．同温同压下_________g氧气与1.4g氮气所占的体积比为2：1。
5．ag氧气中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______________；标况下VL氢气中含n个氢分子，则阿伏加德
罗常数为______________；Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为______________。
6．按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_________L。
7．相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种
金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。
8、已知CO,CO2 混合气的平均式量是32,求混合气中CO 的体积百分数为　　　
9、标况下,氮气的密度为1.25 g·L-1,乙烷（C2H6）的密度为1.34 g·L-1,两种气体混合后,其密度为1.30 g·L-1,求混合气中氮气和乙烷的体积比为　　　　
10．（1）质量分数为10%的NaOH溶液中Na+和H2O的物质的量之比为______。
（2）与16g氧气所含分子数相同的氮气是_____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____g，相同条件
下，5.6g氮气中添加____g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同。
11．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平） KMnO4＋HCl——Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
其中还原剂是_________。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol，
电子转移总数是________。
12．　　　　g尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与15.8g氯化铵所含的N原子数相同
13．将2.4　mol　某金属投入到1.8L 2mol/L 的盐酸中，恰好完全反应并得到7.2gH2，则该金属的化合为　　　，
该酸为　　元酸。
14．根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O回答以下问题：
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O

（2）若有0.5mol电子转移，则生成Cl2　______molCl2；同时　______mol HCl被氧化；还原剂与氧化剂的物质
的量之比为　_____________。
15．实验室配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，所需的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
所需NaOH固体的质量是　　　g。误差分析。
能引起误差的操作
因　变　量
C（mol/L）
m
V(aq)
称量前小烧杯内有水

称量时间过长

用滤纸称NaOH

向溶液中注水时少量流出

未洗涤烧杯和玻璃棒

未冷却至室温就注水定容

定容时水过多，用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

定容后经振荡摇匀静置液面下降

称量时，NaOH固体与砝码位置颠倒

定容时仰视读刻度

定容时俯视读刻度

天平砝码生锈

容量瓶内壁有水珠

配制过程中未摇匀

16．已知：I2+S2－＝2I－+S。把Cl2缓慢通往通入到含有I－、Br－、S2－（三者浓度相等）的混合溶液中，首先析出
的是　　　，最后析出的是　　　。
二、 计算题
1．1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：
 ⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？ ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

2．将0.65g锌加到50mL 1mol/L 盐酸中，计算：
⑴标况下生成H2的体积；
⑵若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少？

3．用8.7g MnO2和10mol/L盐酸120mL反应制取Cl2。计算
⑴生成的Cl2在标准状况下的体积；
⑵若把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至1L后，取出20mL（不考虑HCl损失），在这20mL溶液中加入加入
足量AgNO3溶液，可得到AgCl沉淀多少克？

4．向300 mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题:
⑴由于CO2通入的量不同，所得到的白色固体的组成也可能不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
  ⑵若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成和质量各
为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

5． 各取0.050mol的NaCl、KBr、KI三种金属卤化物溶于水，配成250mL溶液A，然后再分成B、C两等份。试列式计算，求：
（1）溶液A中K+的物质的量浓度是多少？
（2）为使溶液B中的卤离子全部沉淀，至少应加入1.25mol/L AgNO3溶液多少mL？
（3）在溶液C中应通入多少升Cl2（标准状况下）才能使其中Cl－、Br－、I－三者的物质的量浓度之比
变成3：2：1？（不考虑Cl2、I2与水的反应）

6． 在20℃时，将3.16gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.13g·cm－3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数；
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

7．取一定量的NaCO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况)，
然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量是2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol/L盐
酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
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